题目

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA B．0.5mol C3H8分子中所含C﹣H共价键数为2NA C．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA D．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA 答案：【考点】阿伏加德罗常数． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据二者的最简式计算出混合气体中含有的碳原子数目； B．丙烷分子之间晶体8个碳氢共价键，0.5mol丙烷中含有4mol碳氢共价键； C．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的 气体摩尔体积计算乙醇的物质的量； D．碳正离子CH5+中含有10个电子，1mol该离子中含有10mol电子． 【解答】解：A．2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最简式CH2，含有0.2mol碳原子，所含碳原子数为0.2NA，故A正确； B．0.5mol丙烷中含有4mol碳氢共价键，所含C﹣H共价键数为4NA，故B错误； C．标况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故C错误； D．1mol碳正离子CH5+含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下乙醇的状态不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意该离子中含有10个电子． 　

查看本题答案和解析