离子方程式的有关计算知识点题库

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A . d点溶液中含有的溶质只有Na₂SO₄ B . 原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1 C . ab段发生的离子反应为：Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^﹣=Mg（OH）₂↓ D . 原溶液中含有的阳离子必定有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺ ，且Mg²⁺和Fe³⁺至少存在一种

常温下，在10mL 0.1mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣¹ HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）

A . 在0.1 mol•L^﹣1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（OH^﹣） B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na⁺ D . 在A点所示的溶液中：c（CO₃^2﹣）=c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=3：2，则参加反应的Fe和HNO₃的物质的量之比为（　　）

A . 1：1 B . 5：16 C . 2：3 D . 3：2

如图表示往某Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸产生CO₂的过程：

（1）写出a点以前发生反应的化学反应方程式　

（2）写出a点到b点发生反应的离子反应方程式　

（3）若某Na₂CO₃溶液中含m moLNa₂CO₃ ，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^﹣和HCO₃^﹣的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于　　mol（用m表示）．

有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L^﹣¹ ，含有硝酸的浓度为1mol•L^﹣¹ ，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）

A . 89.6 mL B . 112 mL C . 168 mL D . 224 mL

向含Fe²⁺、I^﹣、Br^﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（）

A . 线段Ⅱ表示Br^﹣的变化情况 B . 线段Ⅳ表示IO₃^﹣的变化情况，其中IO₃^﹣增加了5moL． C . a=6 D . 原溶液中n（FeI₂）：n（FeBr₂）=3：1

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）

A . 28g乙烯（C₂H₄）中含有的π键数与13g乙炔（C₂H₂）中含有的π键数一样多 B . 通过MnO₂催化使H₂O₂分解，产生16g O₂时转移电子数为2N_A C . 2.24L NH₃中含共价键数目一定为0.3N_A D . 5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L^﹣¹稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N_A

下列图象能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）

A .

n （HCl）=1mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体 B .

n（NaOH）=1mol，CO₂通入到NaOH溶液中反应生成的盐 C .

n（NaAlO₂）=1mol，HCl加入到NaAlO₂溶液中离子的存在情况 D .

n（AlCl₃）=1mol，Na₂O₂加入AlCl₃溶液反应的产物

有KOH和Ca（OH）₂的混合溶液，C（OH^﹣）═0.1mol•L^﹣1 ．取此溶液500mL，向其中通入CO₂ ，通入CO₂的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V₁）为112mL（标准状况），则图中V₂、V₃的体积（单位为mL）分别是（　　）

A . 560、672 B . 1008、1120 C . 2240、2352 D . 392、504

氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是( )

A . AgNO₃ B . CuSO₄ C . MgSO₄ D . Na₂CO₃

向 100mL Na₂CO₃ 与 NaAlO₂ 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO₃^2-、HCO₃^- 、AlO₂^-、Al³^＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 原混合溶液中的 n (CO₃^2-)： n (AlO₂^-)＝2：1 B . a 点溶液中：c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c(H⁺)＝c(OH^-) C . b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^- ) D . d→e 的过程中水的电离程度逐渐减小

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃ ，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^－1 ， FeCl₂ 3.0 mol·L^－1 ， FeCl₃ 1.0 mol·L^－1 ， HCl 3.0 mol·L^－1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是(填化学式)。
（2）实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂ ，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为。
（3）如图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置。

实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是。
（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g(精确到0.1 g)，需通入Cl₂的体积不少于 L（标况）。

有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，现取三份100mL该溶液进行如下实验：

⑴向第一份溶液中加入AgNO₃溶液时有沉淀产生；

⑵向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06mol;

⑶向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）

A . K⁺可能存在 B . 100mL溶液中含0.01mol $\text{[math]}$ C . Cl⁻可能存在 D . Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

下列图象能正确反映对应的变化关系的是（）

A . 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠图片_x0020_100007

B . 向一定量的H₂SO₄和MgSO₄混合溶液中滴加氢氧化钡溶液图片_x0020_100008

C . 将足量块状MgCO₃和MgO粉末分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中图片_x0020_100009

D . 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌图片_x0020_100010

铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。
（2）医疗上，常用胃舒平[主要成Al(OH)₃]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是（用离子方程式表示）。
（3）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加NaHCO₃溶液，溶液pH (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4） “电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃ ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。
（5）铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。
（6）为测定含少量FeCl₃的AlCl₃中AlCl₃的含量，可通过下列操作测得（部分物质略去）。

计算该样品中AlCl₃的质量分数（结果用m、n表示，不必化简）。

中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO₂等）中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。

（1）步骤①当盐酸的浓度和KClO₃的量一定时，写出两点可提高“浸取”速率的措施；从Cu和Pb混合物中提取Cu的试剂为（填名称）。
（2）步骤③反应的化学方程式为。
（3）步骤④分离出的滤渣中主要含有两种杂质，为了回收滤渣中的非金属单质，某实验小组向滤渣中加入试剂（填化学式），充分溶解后过滤，然后将滤液进行（填操作名称），得到该固体非金属单质。
（4）步骤⑤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（5）排放后的废水中含有NO₃^- ，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO₃^-还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO₂^- ，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为：。25℃时，欲将上述处理过的水中的c（AlO₂^-）降到1.0×10^-7mol/L，此时水中c（Al³⁺）=mol•L^-1 ．（已知，25℃，K_sp（Al（OH）₃]=1.3×10^-33 ， Al（OH）₃（s）⇌H⁺+AlO₂^-+H₂O，K_a=1.0×10^-13）

用软锰矿(主要成分 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知：

氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	7.5	8.8	10.4
沉淀完全时的pH	4.1	5.2	9.7	10.4	12.4

回答下列问题：

（1）焙烧时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在纤维素作用下分别转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则纤维素的作用是。
（2）酸浸时，浸出液的 $\text{[math]}$ 与锰的浸出率关系如下图所示：

实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使 $\text{[math]}$ 在2左右。请结合上图和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：。
（3）净化时，加入30% $\text{[math]}$ 的目的是(用离子方程式表示)；加氨水，调 $\text{[math]}$ 为5.5的目的是。
（4）结合 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作。
（5）产品 $\text{[math]}$ 纯度测定：称取a $\text{[math]}$ 产品，在适宜的条件下用适量 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，再用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液b $\text{[math]}$ 刚好把 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。通过计算可知，产品纯度为(用质量分数表示)。

铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。
（2）医疗上，常用胃舒平[主要成Al（OH）₃]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是（用离子方程式表示）。
（3）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加NaHCO₃溶液，溶液pH （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4） “电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃ ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。
（5）铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。
（6）为测定含少量FeCl₃的AlCl₃中AlCl₃的含量，可通过下列操作测得（部分物质略去）。
m克样品 $\text{[math]}$ NaAlO₂溶液 $\text{[math]}$ Al（OH）₃ $\text{[math]}$ n克Al₂O₃

计算该样品中AlCl₃的质量分数（结果用m、n表示，不必化简）。

三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃是一种微溶于水的配合物，是合成其它含钴配合物的原料。某学习小组以含钴废料(主要成分为Co，含少量Fe、Al₂O₃、SiO₂等杂质)制取产品[Co(NH₃)₆]Cl₃的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）流程中加“适量NaClO₃”发生反应的离子方程式为。
（2） “滤渣”的成分为(填化学式)。
（3）操作Ⅰ的步骤包括、减压过滤。
（4）流程中NH₄Cl的作用除作反应物外，还可。
（5）最后一步得到产品的化学方程式为。
（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取10.0g产品，将产品中[Co(NH₃)₆]Cl₃转化成Co³^＋后，加入过量KI溶液，再用1.00mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理为：2Co³^＋＋2I^－＝2Co²^＋＋I₂ ， I₂＋2S₂O $\text{[math]}$ ＝2I^－＋S₄O $\text{[math]}$ ，经多次滴定消耗Na₂S₂O₃标准液的体积平均值为33.00mL。则产品中钴的含量为(结果保留三位有效数字)。实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是。
a．用天平称量产品时，产品与砝码的位置放颠倒

b．盛装Na₂S₂O₃标准液的碱式滴定管未润洗

c．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后发现滴定管内有气泡

d．滴定管读数时，开始时俯视刻度线，结束时平视刻度线

在100mLK₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，c（Fe³⁺）为0.1mol·L^-1 ， c（K⁺）为0.3mol·L^-1 ，要将溶液中的 $\text{[math]}$ 全部转化为沉淀，至少需加0.1mol·L^-1BaCl₂溶液的体积为（）

A . 250mL B . 280mL C . 300mL D . 320mL

离子方程式的有关计算 知识点题库

离子方程式的有关计算知识点题库