酯化反应知识点题库

下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（）

A . CH₂=CH₂+HCl $\text{[math]}$ CH₃CH₂Cl 加聚反应 B . CH₃COOH+CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O 酯化反应 C .

加成反应 D .

取代反应

请写出下列化学反应方程式：

（1）乙烯通入溴水中：
（2） 2﹣氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：
（3）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：
（4）苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应：．

聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题引起了广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

乙烯 $\text{[math]}$ 甲 $\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$ PVC

（1）乙是PVC的单体，其结构简式为；
（2）反应③的化学方程式为；
（3）写出以下反应类型：
反应①；
反应②。
（4）邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP(分子式为C₁₀H₁₀O₄)，DMP属于芳香酯，其结构简式为。

乙酸乙酯是无色的有水果香味的液体，沸点77.1℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL,95%乙醇23 mL，还用到浓H₂SO₄ ，饱和Na₂CO₃溶液以及极易与乙醇结合成六醇合物的氯化钙溶液，主要仪器装置如图所示，实验步骤是：①先向A蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和所用的浓H₂SO₄后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，这时分液漏斗里乙醇与冰醋酸的物质的量之比约为7︰5；②加热油浴，保持温度在135℃～145℃之间；③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成；④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热；⑤取下B吸滤瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，直到无气泡产生为止；⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层；⑦将饱和CaCl₂溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间静置，放出水层(废液)；⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品；⑨然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。

试回答：

（1）实验中的硫酸的主要作用是。
（2）用过量乙醇的主要目的是_，
边加料，边加热蒸馏的目的是。
（3）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是，
如果用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃ ，将引起的后果是。
（4）用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是_。
（5）加入无水硫酸钠，其目的是。

实验室制乙酸乙酯得主要装置如图A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：。
（2） A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是。

（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管a中试剂	试管b中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L^-1浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L^-1H₂SO₄		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸		1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol·L^-1。

②分析实验(填实验编号)的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是。

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是。

④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为 (填字母)。

A.P₂O₅

B.无水Na₂SO₄

C.碱石灰

D.NaOH固体

A是相对分子质量为28的烃。以A为原料合成有机化合物D的方法如下图所示。

（1） A→B的反应类型是。
（2） B→C反应的试剂及条件是。
（3） C→D反应的化学方程式是。

某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

图片_x0020_100026

（1） 0.1mol该烃A能与g溴发生加成反应；加成产物需mol溴蒸气完全取代；
（2） B中官能团的名称是，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为（任填一种）直接氧化为D。
（3） E是常见的高分子材料，写出E的结构简式；合成E的反应类型；
（4）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是；

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是。

③乙醇与乙酸反应的化学方程式是：，浓硫酸的作用是。

质量相等的下列各物质完全酯化时，需CH₃COOH的质量最多的是（）

A . 甲醇 B . 丙醇 C . 乙二醇(

) D . 甘油( 图片_x0020_751084981

)

下列化学用语的表述正确的是（）

A . 乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH $\text{[math]}$ CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O B . 镁离子的结构示意图：

C . 二氧化碳分子的比例模型：

D . NaCl溶液导电：NaCl $\text{[math]}$ Na⁺+Cl⁻

探究草酸（H₂C₂O₄）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄的pH=1.3）

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)₂溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO₃溶液	产生气泡
③		酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色
④		C₂H₅OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是（）

A . H₂C₂O₄有酸性，Ca(OH)₂+ H₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2H₂O B . 酸性：H₂C₂O₄> H₂CO₃ ， NaHCO₃+ H₂C₂O₄=NaHC₂O₄+CO₂↑+H₂O C . H₂C₂O₄具有还原性，2 $\text{[math]}$ +5 $\text{[math]}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O D . H₂C₂O₄可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C₂H₅OH $\text{[math]}$ C₂H₅OOCCOOC₂H₅+2H₂O

已知D是一种厨房常用的调味品，E是具有果香气味的油状液体，F是一种塑料的主要成分。相关物质的转化关系如图所示，回答下列问题：

（1） ①的反应类型为；③的反应条件是；F的结构简式为。
（2） B和D中官能团的名称分别是和。
（3）仿照反应⑤，写出CH₃COOH与HOCH₂CH₂OH按物质的量之比为2：1反应的化学方程式。
（4）写出含有-COOH的E的所有同分异构体的结构简式。
（5）下列有关A~F的说法正确的是。
a.A中所有原子共平面

b.B中有3种氢原子

c.B，C，D均能与钠反应放出氢气

d.E难溶于水且密度比水大；

e.F在自然界中易降解

下列说法错误的是( )

A . 异戊烷的沸点比新戊烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B . 甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不能使溴水或酸性高锰酸溶液褪色 C . 油脂与酸作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，产物高级脂肪酸盐可用制造肥皂 D . 75％酒精、“84“消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性

下列说法错误的是( )

A .

能发生酯化反应 B . 用燃烧法鉴别毛织品和棉织品 C . 用淀粉溶液无法直接鉴别加碘食盐和不含碘的食盐 D . 能用加酶洗衣粉洗涤蚕丝织品

油酸的结构简式为CH₃(CH₂)₇CH=CH (CH₂)₇COOH，下列说法正确的是（）

A . 油酸的分子式为C₁₈H₃₃O₂ B . 油酸是乙酸的同系物 C . 油酸可与氢气发生加成反应 D . 1 mol油酸最多可与1 mol甘油酯化

[选修5：有机化学基础]

叶酸拮抗剂 $\text{[math]}$ 是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：

回答下列问题：

已知：①

②

（1） A的结构简式为；
（2） $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的反应类型分别是，；
（3） M中虚线框内官能团的名称为a，b；
（4） B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)
①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色发应

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为；
（5）结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式；
（6）参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线(其他试剂任选)。

F是抑制白色念球菌药物的中间体，可经如图所示合成路线进行制备。

已知：-SO₂Cl $\text{[math]}$ -SH。

回答下列问题：

（1） A的名称为；E中含氧官能团的名称为。
（2） B的结构简式为；C→D的反应类型为。
（3）一定条件下，D与水反应生成二元羧酸的化学方程式为。
（4）反应E→F所需的试剂及反应条件分别是，F中有个手性碳(注：连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)。
（5）某温度下，对A→B反应的产物成分进行研究发现，其-SO₂Cl基化的不同位置的产物成分的含量如下表所示：

与F的相对位置

邻

间

对

其他

含量/%

38.8

3.66

57.25

0.29

请找出规律：
（6） G为E与1 mol H₂完全反应后的产物，G的同分异构体中能同时满足以下条件的有种(不考虑立体异构)。
I.苯环上只有三个取代基且处于邻位，且-SH、-F直接与苯环相连；

II.能发生银镜反应；

III.能与NaHCO₃溶液反应。

石油被称之为“工业血液”，其衍生出的多种化合物，在化工合成中起着举足轻重的作用。其中，某烃 $\text{[math]}$ 能够发生如图所示的一系列转化。并且经核磁共振氢谱仪测定，发现化合物 $\text{[math]}$ 的分子中含两种氢原子。

已知：① $\text{[math]}$

② （不能发生反应）

试回答下列问题：

（1） H的结构简式为，D、E中所含的官能团名称分别为。
（2）图中的转化过程里；属于加成反应的有个。
（3）下列关于有机物 $\text{[math]}$ 的说法中，正确的是。
A .难溶于水 B .能够使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 C .能发生取代、氧化、缩聚等反应 D. 能与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应，且消耗二者物质的量之比为 1：1
（4）在 $\text{[math]}$ 的反应里，浓硫酸的作用是。
（5） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 作用，也能够得到高分子化合物，请写出该化学方程式。
（6）已知 $\text{[math]}$ ，则I作为A的同系物的所有同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的分子有种，用系统命名法为其命名。

已知A是一种能使溴水褪色的气态烃，其产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A经过下列变化，可制得有机物CH₃COOCH₂CH₃。如图所示：

（1） A物质的结构简式是。
（2） B是A与H₂O在加热加压、催化剂的条件下生成的。下列物质中与B互为同分异构体的是(填字母)。
a．CH₃OH b．CH₃OCH₃ c．CH₃CHO
（3） C物质能直接转化为B，该反应的化学反应方程式为。
（4）物质A可在一定条件下直接转化为高分子化合物F，F的结构简式是，由A生成F的反应类型是反应。
（5） B和E在一定条件下反应生成CH₃COOCH₂CH₃的化学方程式是。

如图是一种合成治疗具有手性的心脑血管药物F(一种环内酯)的路线图：

已知：①RX+Mg $\text{[math]}$ RMgX(X=Cl、Br、I)

②RMgBr+CO₂→RCOOH

③RMgBr+R'CHO $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） B的化学名称为(用系统命名法表示)，E中官能团的名称为。
（2）用*标出E中的手性碳原子，G的结构简式为。
（3）步骤②反应的化学方程式为，E→F的反应类型为。
（4） F有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：。
①除苯环外无其他环

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为9∶2∶2∶1
（5）参照上述合成路线，以乙烯和甲苯为原料，设计制备的合成路线： (其他试剂任选)。

某有机物的结构为CH₂=CH-COOH，该化合物不可能发生的化学反应是（）

A . 水解反应 B . 加聚反应 C . 加成反应 D . 酯化反应

与F的相对位置	邻	间	对	其他
含量/%	38.8	3.66	57.25	0.29

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