含有氢键的物质知识点题库

（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）

①HF ②H₂O ③NH₃④CH₄⑤ ⑥ ⑦甲酸形成分子内氢键的有　　；形成分子间氢键有　

（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）₂→2 ，该反应需吸收60KJ•mol^﹣¹的能量，此能量是断开键所需的能量，所以此键的键能为　　kJ•mol^﹣¹

（3）根据氢键形成的条件，推测二聚甲酸的结构式为：

下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（　　）

A . HCl KCl B . CO₂ SiO₂ C . NH₄Cl CCl₄ D . NaOH Na₂O₂

根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：．
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s²4p⁴ ，该元素的名称是．
（4）已知下列化学键的键能：Si﹣O：460kJ/mol，Si﹣Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应：Si+O₂=SiO₂的反应热△H=．
（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用和杂化形式，其空间构型分别为和．
（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键、、、．

下列物质中分子间能形成氢键的是（）

A . N₂ B . HBr C . H₂S D . NH₃

中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）

①正是氢键的存在，冰能浮在水面上

②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF

④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶

⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．

A . ②⑤ B . ③⑤ C . ②④ D . ①④

下列现象与氢键有关的是（）

①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n 的形式

⑥H₂O比H₂S稳定．

A . ①②③④⑤⑥ B . ①②③④⑤ C . ①②③④ D . ①②③

下列物质中分子间能形成氢键的是（　　）

A . HBr B . H₂S C . NH₃ D . PH₃

关于氢键的下列说法正确的是(　　)

A . 由于氢键的作用,使NH₃、H₂O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H₂O>NH₃ B . 氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内 C . 没有氢键,就没有生命 D . 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多

第二周期除Be、B、N、Ne四种元素外,其他元素的氢化物的沸点为:a.1 317 ℃　b.100 ℃　c.19.5 ℃ d.-162 ℃。则c的化学式为(　　)

A . LiH B . CH₄ C . H₂O D . HF

通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与NH₃相似，下列对NCl₃和NH₃的有关叙述正确的是( )

A . 分子中N—Cl键键长与CCl₄分子中C—Cl键键长相等 B . NCl₃分子是非极性分子 C . NBr₃比NCl₃易挥发 D . 在氨水中，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子，则NH₃·H₂O的结构式为

（1）比较NaHCO₃与NaAlO₂结合氢离子能力的强弱，用一个离子方程式加以说明：。
（2）画出NH₃·H₂O的结构。 (氢键可用X…H-Y来表示)
（3）常压下，AlF₃的熔点(1040℃)比AlCl₃的熔点(194℃)高，原因是。

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素。其中A的原子有5种不同运动状态的电子；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；E为它所在周期中原子半径最大的主族元素；F和D位于同一主族，G的原子序数为29。

（1）基态G原子的价电子排布式为。
（2）元素B、C的简单气态氢化物的沸点较高的是 (用化学式表示)。
（3） A晶体熔点为2300℃，则其为晶体。
（4） GD在加热条件下容易转化为G₂D，从原子结构的角度解释原因。
（5） G与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸盐，为将生成的两种气体(气体相对分子质量均小于50)完全转化为最高价含氧酸盐，消耗了1molO₂和1L2.2mol/LNaOH溶液。则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为。

已知短周期主族元素X、Y、Z、W和Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，其中四种元素可形成化合物M，M的结构简式如图，下列说法错误的是（）

A . X、Z和W可以形成离子化合物 B . 简单离子半径：W<Q C . W和Q形成的化合物可能含非极性共价键 D . 简单氢化物的沸点：W>Z>Y

下列说法正确的是( )

A . 氢键是一种化学键 B . 氢键使物质具有较高的熔、沸点 C . 能与水分子形成氢键的物质在水中的溶解度增大 D . 水结成冰体积膨胀与氢键无关

硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：

（1）三甲基卤硅烷【(CH₃)₃SiX，X为Cl、Br、I】是重要的化工原料。
①氯元素基态原子的价电子排布式为；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于区；基态硅原子中有种运动状态不同的电子。
②Br、I的第一电离能的大小关系：I₁(Br)I₁(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。
③常温下，(CH₃)₃SiI中Si—I键比(CH₃)₃SiCl中Si—Cl键易断裂的原因是。
（2） (CH₃)₃SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。
①1个有机物A分子中采取sp²杂化的碳原子有个。
②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是。
③CH₃CN中σ键与π键的个数比为。
（3）一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(a、b方向的夹角为120°，c方向垂直于a、b方向，棱长a+b≠c)，如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。
①该钛硅碳新型材料的化学式为。
②已知该新型材料的密度为4.51g•cm^-3 ，且a、b的长度均为307pm，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则c的长度为pm (列出计算式)。

化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是（）

A . X分子间只能形成下列氢键：O-H…O、N-H…N B . 1molZ最多能与6molNaOH反应 C . Z分子中含2个手性碳原子 D . X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体

下列有关反应N₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH= -92.4 kJ·mol^-1的说法正确的是（）

A . NH₃分子间能形氢键 B . 反应中N₂体现了还原性 C . 提高 $\text{[math]}$ 的值可增大N₂的转化率 D . 可以使用酶作该反应的催化剂

下列“类比”结果正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是非极性分子，则 $\text{[math]}$ 也是非极性分子 B . $\text{[math]}$ 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架( $\text{[math]}$ )构型也为V形 C . HF易形成 $\text{[math]}$ ，则HCl也易形成 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 充分水解后再加热分解得到 $\text{[math]}$ ，则也可用类似的方法从 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$