含有氢键的物质知识点

含有氢键的物质：常见含氢键物质有水、氨水、氢氟酸、乙醇、甲醇、乙酸等含有N、或O或 F、和氢的物质。氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子之间的氢键。

含有氢键的物质知识点题库

下列说法中不正确的是(　　)

A . 所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键 B . 离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 C . 只有电负性很强、半径很小的原子(如F、O、N)才能形成氢键 D . 氢键是一种分子间作用力，氢键比范德华力强

下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（　　）

A . HClO₄和 H₂SO₄ B . CH₃COOH和H₂Se C . C₂H₅OH和NaOH D . H₂O₂和HNO₃

你认为下列说法正确的是（　　）

A . 含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键 B . 对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大 C . 甲醇极易溶于水而CH₄难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH₄是非极性分子 D . 过氧化氢气化时肯定只破坏分子间作用力和氢键

（1）解释冰为什么浮在水面上（从结构的角度予以解释）

（2）在苯甲酸的重结晶实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，温度越低苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时温度越低越好？

下列六种有机物：①2﹣甲基丁烷 ②2，2﹣二甲基丙烷 ③丙烷 ④戊烷 ⑤2﹣甲基丙烷 ⑥乙醇，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（）

A . ①②③④⑤⑥ B . ②③④⑤⑥① C . ④⑤⑥②①③ D . ⑥④①②⑤③

自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属.80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．

（1）工业制硫酸中SO₂转化为SO₃的催化剂常用V₂O₅ ．
①写出V的基态价电子排布式．
②反应物SO₂分子中S原子的杂化轨道类型为．
③将催化剂V₂O₅加入到NaOH溶液中，可生成Na₃VO₄ ，该盐阴离子的立体构型为
（2）高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中键角N﹣Si﹣NSi﹣N﹣Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是
（3）硼酸（H₃BO₃）为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为．
（4）下列物质的结构或性质与氢键有关的是．
a．常温常压下H₂S、H₂Se、H₂Te都是气体，只有水以液态存在
b．DNA的双螺旋结构较稳定
c．乙醚（CH₃CH₂﹣O﹣CH₂CH₃）易挥发
d．乙醇与水以任意比互溶
（5）储氢材料镧镍合金晶胞结构如图所示：已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为8.5×10^﹣²³cm³ ，储氢后形成LaNi_nH_4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中，n=（填数值）；氢在合金中的密度为（保留两位有效数字）．

氟化氢水溶液中存在的氢键有种；分子（CN）₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为，1个分子中含有个π键。

下列化学用语表示错误的是（）

A . 氮原子价层电子的轨道表示式：

B . 乙腈(CH₃CN)的结构式：CH₃－C≡N C . HF分子间氢键示意图：

D . Cu²^＋基态核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是（）

A . ①>②>③ B . ②>①>③ C . ③>②>① D . ③>①>②

关于氢键，下列说法正确的是（）

A . 含氢元素的化合物中一定存在氢键 B . 氢键比范德华力强，所以它属于化学键 C . DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D . H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

下列化合物中，分子间不存在氢键的是（）

A . NH₃ B . H₂O C . HNO₃ D . HBr

Cu₂O溶于硫酸生成Cu和CuSO₄ ， CuSO₄溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)₄]^2-。CuSO₄·5H₂O的晶体结构如图，关于铜的化合物说法错误的是（）

A . 蛋白质溶液中加入CuSO₄发生盐析 B . Cu₂O溶于硫酸的离子方程式：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O C . Cu(OH)₂为两性氢氧化物，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖 D . CuSO₄·5H₂O晶体中 $\text{[math]}$ 与水分子之间存在氢键

下列说法正确的是（）

A . 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B . HF在高温下也不容易分解，是因为HF分子之间存在氢键 C . SiO₂和CO₂熔点相差很大，是因为Si－O的键能比C=O的键能大 D . 在HCl分子中，各原子最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

关于氢键，下列说法正确的是( )

A . 分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B . 因为氢键的缘故，

比

熔、沸点高 C . 由于氢键比范德华力强，所以H₂O分子比H₂S分子稳定 D . “可燃冰”——烷水合物(例如：8CH₄·46H₂O)中CH₄与H₂O之间存在氢键

青藏铁路沿线的路基两旁插有一排排热棒，其内部为装有液氨的密闭空心长棒。在冬季，土中的热量使液氨蒸发到顶部，冷却后又液化回到下部，保持冻土冷冻状态不松软。下列说法正确的是( )

A . 液氨蒸发时破坏了分子间的氢键和共价键 B . NH₃的中心原子采用sp³杂化 C . NH₃是含有极性键的极性分子 D . 沸点：NH₃>PH₃

X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价电子排布式为nsⁿ^-¹npⁿ^-¹ ， X与W为同主族元素。基态R原子的M电子层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态R原子核外价电子排布式为。
（2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。
（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点 (填“高于"或“低于")元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为，元素X的简单气态氢化物分子的空间结构为。
（4） Y的简单气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为 ____ (填序号)。

A . B . C . D .
（5）分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为，其中σ键与π键的数目之比为。
（6） R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子) ，若该晶胞的边长是acm，则该晶体的密度为g·cm^-³(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。