原子核外电子的跃迁及应用知识点题库

以下现象与核外电子跃迁有关的是（　　）

①霓虹灯发出有色光　

②棱镜分光　

③激光器产生激光　

④石油蒸馏　

⑤凸透镜聚光　

⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　

⑦日光灯通电发光　

⑧冷却结晶．

A . ①③⑥⑦ B . ②④⑤⑧ C . ①③⑤⑥⑦ D . ①②③⑤⑥⑦

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂和RY₃ ， Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol•L^﹣¹X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（　　）

A . 非金属性Y＞R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性 B . 在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1 C . 原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X D . Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）．下列说法不正确的是（　　）

元素代号	Y	X	W	M	Z
原子半径（×10^﹣¹²m）	64	73	78	96	113
主要化合价	﹣1	+5、﹣3	+7、﹣1	+4、﹣4	+3

A . 由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子 B . X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体 C . 由M元素形成的晶体，是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质，可通过置换反应原理来生产 D . Y与Z元素形成的[ZY₆]³^﹣ ，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体

对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（　　）

A . 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 B . 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C . 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D . 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

下列现象和应用与电子跃迁无关的是（　　）

A . 激光 B . 焰色反应 C . 燃烧放热 D . 原子吸收光谱

请回答下列问题：

（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是　　．

A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电

（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有　　个σ键．

（3）元素铬化合物（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．

①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有　（填元素符号）

②在a：苯 b：CH₃OH c：HCHO d：CS₂ e：CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　（填字母），CS₂分子的键角是　　．

③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]]²⁺（填“无”或“有”）颜色

（4）请写出HClO的电子式：　　；在下图配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的画出配位键：

（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，

电离能/KJ•mol^﹣¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

判断金属B的价电子电子排布式　，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：

下列各项叙述中，正确的是（）

A . 钠原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B . 价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C . 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D . 氮原子的价电子排布图：

对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因（）

A . 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 B . 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 C . 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D . 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）

A . 1s²2s² B . 1s²2s²2p⁵ C . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s² D . 1s²2s¹2p³

（1）福州大学王新晨教授以氨基氰(CH₂N₂)为原料制得类石墨相氮化碳(g-C₃N₄)，其单层结构如图1。
①氨基氰CH₂N₂)分子中C、N 原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为；该分子为(填“极性”或“非极性”)分子。
②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是。
③关于g- C₃N₄的叙述正确的是。
A.电负性：C>N
B.该物质的熔点比石墨更高

C.该物质属于原子晶体
D.该物质中C和N原子均采取SP²杂化
（2） NH₃与Zn²⁺可形成[Zn(NH₃)₆]²⁺离子，部分结构如图2。
①NH₃的空间构型为。
②[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中存在的化学键类型有；NH₃分子中H-N-H键角为107.3°，判断[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H-N-H 键角107.3°( 填">”、"<”或“=”)。
③肼(N₂H₄)可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N₂H₄互为等电子体的分子有。(写一种)
（3） N元素形成的简单离子N^3-与Xⁿ⁺形成的晶体的是立方体结构，边长为anm，如图3所示。
①Xⁿ⁺中所有的电子恰好充满K、L、M 三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为。
②已知该晶体的密度为5.84g·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数N_A的计算表示式为(含a)。

氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为。[H₂F]⁺[SbF₆]^—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H₂F]⁺ ，该离子的空间构型为，依次写出一种与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是、。
（3）硼酸（H₃BO₃）和四氟硼酸铵（NH₄BF₄）都有着重要的化工用途。
①H₃BO₃和NH₄BF₄涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序（填元素符号）。

②H₃BO₃本身不能电离出H⁺ ，在水中易结合一个OH^﹣生成[B(OH)₄]^﹣ ，而体现弱酸性。[B(OH)₄]^﹣中B原子的杂化类型为。

③NH₄BF₄（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在（填序号）：

A 离子键 B σ键 C π键 D 氢键 E 范德华力
（4） SF₆被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系的键能。则S—F的键能为kJ·mol^-1。
（5） CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm^-3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是；

② 已知N_A为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图b”。则CuF的晶胞参数a=nm （列出计算式）。

观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是（）

A . 一个小黑点表示1个自由运动的电子 B . 1s轨道电子云的黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 C . 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D . 1s轨道的电子云形状为圆形的面

下列关于原子核外电子的说法错误的是（）

A . 电子运动的能量状态具有量子化的特征 B . 节日燃放的焰火与电子在一定条件下的激发与跃迁有关 C . 电子的运动状态可以用原子轨道描述，2p能级只有一个2p轨道 D . 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同

利用反应2FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+3K₂C₂O₄+H₂C₂O₄=2K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可制备光敏材料三草酸合铁酸钾晶体。下列说法正确的是（）

A . H₂O₂是含有非极性键的极性分子 B . 激发态的钾原子回到基态，会形成吸收光谱 C . 向草酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去可证明溶液中含有Fe²⁺ D . H₂C₂O₄ (

)与CH₃COOH相比，可电离出的H⁺个数更多，所以酸性更强

生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（）

A . 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B . 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C . 汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D . “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关

下列关于原子结构的说法不正确的是（）

A . 原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定 B . 同一原子中，2p、3p、 4p电子的能量依次增强 C . 日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D . 在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

下列叙述中正确的个数有（）

①氧原子的轨道表示式(电子排布图)：违背了泡利不相容原理

②处于最低能量状态原子叫基态原子， $\text{[math]}$ 过程中形成的是发射光谱

③1~36号元素中，基态原子的价电子层有3个未成对电子的元素有5种

④非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键

⑤金属键和氢键都有方向性和饱和性

⑥在有机化合物中，碳原子和碳原子之间形成的σ键比π键更牢固

A . 0个 B . 1个 C . 2个 D . 3个

下列说法错误的是（）

A . 某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道释放不同波长的光 B . 超分子具有分子识别和自组装的特征 C . $\text{[math]}$ 右上角的3表示该能级有3个轨道 D . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型和离子的空间构型一致

下列说法中，正确的是（）

A . 不同能层的s轨道大小、形状都相同 B . 最外层电子数为2的元素一定位于s区 C . 电离能越大的元素，电负性也越大 D . 碳原子的能量：激发态>基态

化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 烟花燃放、霓虹灯发光等现象均与电子跃迁有关 B . 热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 C . $\text{[math]}$ 可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病 D . 将硬水加热或向其中加入 $\text{[math]}$ 均可以降低硬水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度

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