原子核外电子的跃迁及应用知识点题库

玻尔理论不能解释（　　）

A . H原子光谱为线状光谱 B . 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量﹣﹣﹣﹣电磁波 C . H原子的可见光区谱线 D . H原子光谱的精细结构

当碳原子的核外电子排布由1s²2s²2p²转变为1s²2s¹2p³时，下列说法正确的是（　　）

A . 碳原子由基态变为激发态 B . 碳原子由激发态变为基态 C . 该过程将产生发射光谱 D . 碳原子要向外界环境释放能量

下列现象和应用与电子跃迁无关的是（　　）

A . 激光 B . 焰色反应 C . 原子光谱 D . 霓虹灯 E . 石墨导电 F . 燃烧放热

下列变化需要吸收能量的是（　　）

A . 1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶ B . 3s²3p⁵→3s²3p⁶ C . 2p_x²2p_y¹2p_z¹→2p_x¹2p_y¹2p_z² D . 2H→H﹣H

下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）

A .

燃放烟花 B .

霓虹灯广告 C .

燃烧蜡烛 D .

平面镜成像

如图画出了氢原子的4个能级，并注明了相应的能量E，处于n=4的一群氢原子的电子向低能级跃迁时，能够发出不同频率光波的种数为

请回答下列问题：

（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是．
A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电
（2） A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有个σ键．
（3）元素铬化合物（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号）
②在a：苯 b：CH₃OH c：HCHO d：CS₂ e：CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp³杂化的分子有（填字母），CS₂分子的键角是．
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]]²⁺（填“无”或“有”）颜色
（4）请写出HClO的电子式：；
在下图画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键：
（5） A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
电离能/KJ•mol^﹣1
I₁
I₂
I₃
I₄
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
判断金属B的价电子电子排布式，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：．

卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]。
（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)₂存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是。
（3） HIO₃的酸性(填“强于”或“弱于”) HIO₄ ，原因是。
（4） ClO₂^-中心氯原子的杂化类型为，ClO₃^-的空间构型为。
（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF₂的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF₂晶体的密度为cg·cm^-3 ，则晶胞中Ca²⁺与离它最近的F^-之间的距离为nm (设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含C、N_A的式子表示；相对原子质量：Ca 40 F 19)。

下列说法或有关化学用语的表达错误的是（）

A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B . 核外电子排布由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶ 的变化需要吸收能量 C . Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D . 氧元素基态原子的电子排布图为

铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是，其价电子层的电子排布式为，Cu与Ag均属于IB族，熔点：CuAg (填“>”或“<”)。
（3） [Cu(NH₃)₄]SO₄ 中阴离子的立体构型是；中心原子的轨道杂化类型为，[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中Cu²^＋与NH₃之间形成的化学键称为。
（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为。
（5）氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于(填“共价”或“离子”)化合物。

元素

Cl

Cu

电负性

3.2

1.9
（6） Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm^－³ ，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的代数式表示)。

下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )

A . 燃放烟花

B . 霓虹灯广告

C . 燃烧蜡烛

D . 平面镜成像

硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。

（1）基态硫原子的价电子排布式为，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为
（2）常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、Na₂S、K₂S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为，原因是。
（3）炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS₂ ，煅烧黄铜矿生成SO₂ ， CuFeS₂中存在的化学键类型是，SO₂中心原子的价层电子对数为。
（4）方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H₂[PbCl₄]+H₂S↑。H₂S分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为。下列分子的空间构型与H₂S相同的有
A． H₂O B． CO₂ C． SO₂ D． CH₄
（5）方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的空隙中。已知晶体密度为 $\text{[math]}$ g•cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为nm

下列现象和应用与电子跃迁无关的是( )

A . 石墨导电 B . 焰色反应 C . 原子光谱 D . 激光

铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。

（1）铁在元素周期表中的位置是，其基态原子的电子排布式为；铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铁元素的原子光谱。
（2） Fe(CO)₅与NH₃在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe₃N)，NH₃分子的立体构型为；1mol Fe(CO)₅分子中含有σ键为mol。
（3）把氯气通入黄血盐{K₄[Fe(CN)₆]}溶液中，得到赤血盐{K₃[Fe(CN)₆]}，该反应的化学方程式为；CN^-中碳原子的杂化轨道类型为。C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为。
（4） FeCl₃可与KSCN溶液发生显色反应。SCN^- 与N₂O互为等电子体，则SCN^-的电子式为。

下列说法正确的是( )

A . 电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B . 在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有3种 C . 核电荷数为26的元素基态原子价电子轨道表示式为

D . 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子

ⅡB-ⅥA化合物半导体纳米材料(如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )等在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔前景。回答下列问题：

（1）砷元素基态原子价层电子排布式为：
（2）下列状态的锌，分别失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。

A . B . C . D .
（3）雄黄( $\text{[math]}$ )如图1和雌黄( $\text{[math]}$ )如图2是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。图1中 $\text{[math]}$ 原子轨道杂化类型为。图2中 $\text{[math]}$ 键角 $\text{[math]}$ 键角(填 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。
（4） $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键数目有个，分子的空间构型为。分子中大 $\text{[math]}$ 键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成的大 $\text{[math]}$ 键原子数，n代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键电子数(如苯分子中的 $\text{[math]}$ 键可表示为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 中大 $\text{[math]}$ 键应表示为。
（5） $\text{[math]}$ 具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。
①已知 $\text{[math]}$ 和O的电负性分别为1.65、3.5， $\text{[math]}$ 中化学键类型为， $\text{[math]}$ 可以与 $\text{[math]}$ 溶液溶解生成 $\text{[math]}$ ，请从化学键角度解释能形成该离子的原因。

②一种 $\text{[math]}$ 晶体的晶胞(立方体)如图3所示， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值， $\text{[math]}$ 原子半径为 $\text{[math]}$ 。图4是沿着立方格子对角面取得的截图，则 $\text{[math]}$ 原子与O原子间最短距离x= $\text{[math]}$ 。晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。