（1） 画出砷的原子结构示意图．

（2） 工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫．写出发生反应的化学方程式．该反应需要在加压下进行，原因是．

（3） 已知：As（s）+ H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁

H₂（g）+ O₂（g）=H₂O（l）△H₂

2As（s）+ O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃

则反应As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的△H=．

（4）

298K时，将20mL 3x mol•L^﹣1 Na₃AsO₃、20mL 3x mol•L^﹣1 I₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3﹣（aq）+I₂（aq）+2OH^﹣⇌AsO₄^3﹣（aq）+2I^﹣（aq）+H₂O（l）．溶液中c（AsO₄^3﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）．

a．溶液的pH不再变化

b．v（I^﹣）=2v（AsO₃^3﹣）

c．c （AsO₄^3﹣）/c （AsO₃^3﹣）不再变化

d．c（I^﹣）=y mol•L^﹣1

②t_m时，v_正 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．

③t_m时v_逆t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为．

（1） 基态铁原子的核外电子排布式为；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为 。

（2） 氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是 。

（3） SO₄^2-、H₂O、NH₄⁺三种微粒中，空间构型为正四面体的是；NH₄⁺中氮原子的杂化轨道类型是。

（4） 写出与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式 (写一种)。

（5） Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu 原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图) 相似，该晶体储氢后的化学式为，若该晶体的密度为ρg.cm^-3 ， 则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=cm (N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

（1） 现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：，基态Ga原子核外有种运动状态不同的电子。

（2） 锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为，中心原子的杂化类型为；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因。

（3） 铁能形成[Fe(Bipy)₂Cl₂]ClO₄等多种配合物（Bipy结构如下图A）。

①该配合物中中心原子的化合价为；与中心原子形成配位键的原子是。

②与ClO₄^-互为等电子体的一种非极性分子是(举1例)。

③1 mol Bipy中所含σ键mol。

（4） 钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为。

（1） 现有下列十种物质：① H₂O、② 空气、③ Mg、④ H₂SO₄、⑤ CaO、⑥ CuSO₄、⑦ 碘酒、⑧ Ca(OH)₂、⑨ 酒精、⑩ NaHCO₃ ， 其中属于混合物的是(填序号，下同)，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。

（2） 用化学用语填空：

氯原子的结构示意图；Na₂O₂中氧元素的化合价为；5个磷酸根离子；

（3） NH₄⁺的摩尔质量为。

（1） A，B，C，D 的元素符号分别为、、、。

（2） B²⁻的电子式为，D 原子的结构示意图为，B与C形成的简单化合物的电子式为。

（1） 写出元素T的原子结构示意图：。

（2） 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

（3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：。

（4） 元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。

（1） 写出W的原子结构示意图：。

（2） 元素X与元素Z相比，非金属性较强的是(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：。

（3） X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为。

（4） 元素X和元素Y以原子个数之比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，M的结构式为，写出该反应的化学方程式。

（1） 请画出元素⑨阴离子的结构示意图：。

（2） ②⑥⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）。

（3） ①-⑨号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，③ 、⑧两种元素的最简单氢化物的熔点较高的是（均用化学式表示）。

（4） ③⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为；元素⑤的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为。

（5） 欲比较③和⑧两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是（填字母）。

A 比较这两种元素单质的沸点

B 比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C 比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

（6） ⑨单质与水反应的离子方程式为。

（1） Zn为30号元素，它在元素周期表中的位置是。

（2） 原料Ⅰ中阴离子空间结构为，其等电子体为(写出1种即可)。

（3） 原料Ⅱ、Ⅲ阴离子对应的酸沸点较高的是(写结构简式)，原因是。

（4） 关于以上几种锌盐说法正确的是____。

（5） ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。

①图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元，原因是。

②图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为 ， 则原子2的坐标为。

③图的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为，其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则晶体密度为g/cm³(列出计算式)。

（1） 表中元素⑧的原子结构示意图为，①~⑩元素中，最不活泼的元素是（填元素名称）。

（2） ①~⑩元素中，金属性最强的元素是（填元素符号），原子半径最小的元素是（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）。

（3） 表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）；写出元素②的氢化物的电子式。

（4） 表中元素③与元素⑦形成的物质是（填化学式），写出该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式；写出该物质与盐酸反应的离子方程式。