物质结构与性质知识点题库

固体A的化学式为NH₅ ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）

A . 1mol NH₅中含有5N_A个N﹣H键（N_A表示阿伏加德罗常数） B . NH₅中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物 C . NH₅的电子式为：

D . 它与H₂O反应的化学方程式为：NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑

根据信息及要求填空．（写出元素名称）

（1） B原子3p能级上有一个未成对电子，常温下B单质呈气态，B是元素．
（2） C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是元素．
（3） D原子L层上有二个轨道充满电子，D是元素．
（4） L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是元素．

下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和12个O²^﹣相紧邻

⑥金刚石硬度很大是因为金刚石的分子间作用力很强

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏．

A . ①②③⑥ B . ①②④ C . ③⑤⑦ D . ③⑤⑧

下列说法正确的是（）

A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力 C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键 D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

下列化合物分子中含2个手性碳原子的是(　　)

A .

B .

C .

D .

下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是( )

A . 1s²2s²2p⁶3s²―→1s²2s²2p⁶3p² B . 1s²2s²2p³3s¹―→1s²2s²2p⁴ C . 1s²2s²―→1s²2s¹2p¹ D . 1s²2s²2p

―→1s²2s²2p

日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素 $\text{[math]}$ 等，其中 $\text{[math]}$ 可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中错误的是( )

A . $\text{[math]}$ 的原子核所含中子数是78 B . 核能的利用证实了原子的可分性 C . $\text{[math]}$ 原子和放射性碘原子 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . $\text{[math]}$ 原子和碘 $\text{[math]}$ 原子的质子数不同

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。下列说法正确的是（）

A . 原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X B . Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同 C . 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧 D . Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X

下列物质中所含的化学键只有离子键的是（）

A . KCl B . NaOH C . HCl D . SO₃

H₂和I₂在一定条件下发生反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) ΔH＝－akJ·mol^－1。已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法错误的是（）

A . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B . 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C . 断开2 mol H—I键所需能量约为(a＋b＋c) kJ D . 向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂ ，充分反应后放出的热量小于2akJ

$\text{[math]}$ 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 $\text{[math]}$ 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 $\text{[math]}$ 的叙述中错误的是( )

A . $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相同 B . $\text{[math]}$ 的质子数为53 C . $\text{[math]}$ 的原子核外电子数为78 D . $\text{[math]}$ 的原子核内中子数多于质子数

下列各离子或原子的电子排布式错误的是( )

A . Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B . O^2-：1s²2s²2p⁴ C . K： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ D . Fe³⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）

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A . 在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体 B . 在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca²⁺ C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

表中元素①~⑧均为短周期元素：

元素	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/ $\text{[math]}$	0.066	0.160	0.152	0.077	0.099	0.186	0.070	0.082
最外层电子数	6	2						3
常见化合价			+1	-4，+4	-1，+7		-3、+5
焰色实验						黄色

下列说法错误的是（）

A . ③单质能在①或⑦的单质中燃烧 B . ②和⑥元素原子的失电子能力强弱可通过单质与水反应比较 C . ⑤分别与⑦、⑧形成的最简单分子的空间构型相同 D . 第一电离能大小顺序： $\text{[math]}$

碳、氮和铬的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。请回答下列问题：

（1）基态铬原子价电子排布式为，未成对电子数为。
（2）铬的一种含氧酸——铬酸(H₂CrO₄)，结构和硫酸类似。其阴离子CrO $\text{[math]}$ 的立体构型为，铬酸是一种二元强酸，原因是。
（3）含铬的化合物吡啶甲酸铭是一种用于二型糖尿病的保健药，其结构如图所示。

①该化合物中H、C、N、O的电负性由大到小的顺序为，N原子的杂化轨道类型为。

②该化合物中含有的化学键类型有(填字母)。

a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键 e.氢键
（4）铬的某种氧化物晶胞如图所示(灰球代表铬原子，黑球代表氧原子)。

该氧化物的化学式为，铬原子的配位数是；该晶体的密度为g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即)。

已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C₃N₄晶体的说法错误的是( )

A . 该晶体属于共价晶体，其化学键比金刚石中的C-C键更牢固 B . 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 C . 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 D . 该晶体与金刚石结构相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构

GaAs晶体被业内称为“半导体贵族" ，2001年7月31日，我国科学家宣布掌握其生产技术，中国成为继日本和德国之后第三个拥有此项技术的国家。它的熔点很高，硬度很大，其原子间以共价键(配位键)相连，密度为ρg·cm^-³ ， Ga和As的摩尔质量分别为M_G_ag·mol^-1和M_Asg·mol^-¹ ，原子半径分别为r_G_apm和r_Aspm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )

A . 该晶体为离子晶体 B . 在该晶体中Ga和As的配位数均为4 C . 所有原子均满足8电子稳定结构 D . 原子的体积占晶胞体积的百分比为 $\text{[math]}$ ×100%

下列物质中不含共价键的是（）

A . 水 B . 甲烷 C . 二氧化碳 D . 单质氦

下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中P原子为sp³杂化，分子空间结构为三角锥形 B . $\text{[math]}$ 中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形 C . $\text{[math]}$ 中N原子为sp³杂化，分子空间结构为正四面体形 D . $\text{[math]}$ 中S原子为sp²杂化，分子空间结构为V形

锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等三十多种对人体有益的微量元素。

（1）基态Ge原子的价电子排布图为。
（2） Ni(CO)₄常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点−19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是分子(“极性”或“非性极”)。
（3） Co²⁺可与 $\text{[math]}$ 形成配离子[Co(NO₃)₄]²⁻ ，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)， $\text{[math]}$ 中N的杂化方式为。
（4）氨气中H−N−H键的键角为107.3°，[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H−N−H键的键角107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是：。
（5）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，A点原子的坐标为(0，0，0)，B点原子的坐标为( $\text{[math]}$ ， 1， $\text{[math]}$ )，则C点原子的坐标为；已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶胞密度ρ为g·cm^-3(只列出计算式)。

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