题目

KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是： I. 称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h； II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2； III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4??2H2O  ）溶液标定其浓度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题： （1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4 与H2C2O4反应的离子方程式是                ； （2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：             ； （3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的仪器是              ； （4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问： ①滴定终点标志是                                         ； ②KMnO4溶液的物质的量浓度为                       mol·L－1； （5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将                  -------（填“偏高”或“偏低”） 答案：（1）6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O；（2）水浴加热，用温度计控制水温 （3）酸式滴定管 （4）最后1滴KMmO4溶液颜色不再褪去时、W/6.3V；（5）偏高

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