物质结构与性质 知识点题库

（1） 请写出：D基态原子的价层电子排图：；

F 基态原子的外围电子排布式：．

（2） 下列说法错误的是        ．

（3） F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）₄）²⁺ ， 该离子的结构式为 （用元素符号表示）．

（4） 某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有．

（5） B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为．

（6） D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率．

（1） R外围原子（即价电子）的电子排布式是。

（2） 利用价层电子对互斥理论判断RU₄分子的立体构型是。

（3） R所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的 (填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较低的是 (填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由低到高的排列顺序是 (填化学式)。

（4） CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。

（1） 基态铁原子的价电子排布式为。

（2） 与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素 ，可能位于周期表中的区。

（3） 实验室常用KSCN溶液、苯酚( )检验Fe³⁺。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) ，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。

（4） 铁元素能与CO形成Fe(CO)₅。羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含mol σ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为。

（5） 碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C₆₀分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C₆₀分子围成的空隙和空隙(填几何空间构型);若C₆₀分子的坐标参数分别为A(0，0，0)、B( )、C(1，1，1)等 ，则距离A最近的阳离子的原子坐标参数为。

（1） 确定A中官能团的方法是。

a．现代元素分析仪      b．质谱法    c．红外光谱     d．核磁共振氢谱

（2） D的分子中有个手性碳原子(与四个不同原子或基团相连的碳原子)。

（3） 1 mol D与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH。

（4） 下列关于E说法错误的是___。

（5） A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，写出一种该同分异构体结构简式。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为。

（1） 硅原子的结构示意图为；比较硅铝的原子半径：r(Si)r(Al)(选填：“>”、“＜”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

（2） 氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040 和194 ，它们熔点差异大的原因可能是。

（3） 门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为，推断的依据是。

（4） 制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：

； ；

上述反应的最终还原产物为；当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为。