离子积常数知识点

离子积常数：是指水和电解质溶液中水的电离平衡和电解质溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度之积是一个定值。常用K_W来表示，只与温度有关。在25℃时，Kw=1.0×10^-14。

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此表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1.0×10^﹣¹⁴	α	1.0×10^﹣¹²

（1）若25＜t₁＜t₂ ，则α （填“＜”“＞”或“=”）1.0×10^﹣¹⁴ ，作出此判断的理由是．

（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄²^﹣）=5×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^﹣）= ．

（3）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂= ．

下列有关说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1N_A B . 反应NH₃(g)+HCl(g)＝NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 C . 工业上需要把BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀，然后获得Ba²⁺ ，这是因为K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)， D . 已知I

I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄ ，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

某温度（t℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^﹣^xmol/L，c（OH^﹣）=10^﹣^y mol/L，x与y的关系如图所示．

请回答下列问题：

（1）此温度时，水的离子积K_w为，则该温度t25℃（填“＞”“＜”“=”）．
（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是．

在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）

A . 1/2（10^-9+10^-11）mol/L B . 2×10^-11 mol/L C . （10^-9+10^-11）mol/L D . 1/2（10^-5+10^-3）mol/L

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋＋OH^－ DH＞0，下列叙述正确的是( )

A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变 C . 将水加热，K_W增大，pH不变 D . 向水中加入少量CH₃COOH，平衡正向移动，c(H^＋)增大

将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是（）

A . pH=1的H₂SO₄溶液 B . NaCl溶液 C . pH=3的NH₄Cl溶液 D . pH=13的NaOH溶液

已知：pOH＝－lgc(OH^－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）

A . 大于6.7 B . 小于6.7 C . 等于6.7 D . 无法判断

常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH^-)最接近于（）

A . 1×10^-5mol/L B . 1×10^-6mol/L C . 1×10^-8mol/L D . 1×10^-9mol/L

阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法错误的是( )

A . 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出的H⁺数目均为10^-3N_A B . 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N_A C . 标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.1N_A D . 0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol

常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析错误的是（）

A . a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B . b点溶液pH=7，说明NH₄R没有水解 C . c点溶液存在c(NH₄⁺)>c(R^-)、c(OH^-)>c(H⁺) D . b～c任意点溶液均有c(H⁺)×c(OH^-)=K_w=1.0×10^-14

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1molAlCl₃在熔融状态时含有的离子总数为4N_A B . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH^－的数目为N_A C . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2N_A D . 12g金刚石中C－C键的数目为4N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 常温下，0.1 mol·L^一1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1N_A B . 标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10^-3N_A C . 常温常压下，28 g由C₃H₆和C₄H₈组成的混合气体中含共用电子对数目为6N_A D . 同温下，pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N_A

某酸在水溶液中，四种微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . H₃XO₄为三元弱酸，NaH₂XO₄溶液呈碱性 B . －lgK_a3＝12.32 C . 向0.1 mol/L的Na₃XO₄溶液中滴加几滴浓KOH溶液， $\text{[math]}$ 的值变大 D . 0.1 mol/L的Na₂HXO₄溶液中，c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（XO₄³^－）＋c（HXO₄²^－）＋c（H₂XO₄^－）＋c（OH^－）

25℃时，在0.01mol/L的稀盐酸中，水电离出的 c（H⁺）是（）

A . 5×10^-13mol/L B . 0.02mol/L C . 1×10^-7mol/L D . 1×10^-12mol/L

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO₄^2-。某温度下，向c(H^＋)＝1×10^－⁶mol·L^－¹的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H^＋)＝1×10^－² mol·L^－¹。下列对该溶液的叙述错误的是（）

A . 该温度高于25℃ B . 由水电离出来的H^＋的浓度为1×10^－¹⁰ mol·L^－¹ C . 加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离 D . 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH^－)减小

室温下，某0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH=11。

（1）写出水解常数的表达式K_h=。
（2）写出水解常数K_h与K_a、K_w之间的关系式。
（3）计算CH₃COONa水解百分数（水解度）。

$\text{[math]}$ 时，酸 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ，水的离子积 $\text{[math]}$ ．试计算，在该温度下：

（1） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离产生的 $\text{[math]}$ ；
（2） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是（）

①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③电离平衡常数 ④溶度积常数

A . ②④ B . ①④ C . ③④ D . ②③

设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . 室温下pH =12的Na₂CO₃溶液中，由水电离出的OH^-数目为0.01N_A B . 1.0 L1.0 mol/L的NaAlO₂ 溶液中含氧原子数为2N_A C . 0.2 mol SO ₂与0.2 mol O₂在一定条件下充分反应生成SO₃分子数为0.2N_A D . 3.9gNa₂O₂ 固体中含有阴阳离子的总数目为0.15N_A

根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A . 图甲是常温下用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 一元酸 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的滴定曲线，说明 $\text{[math]}$ 的酸性大于 $\text{[math]}$ B . 图乙表示温度在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系，则阴影部分M内任意一点均满足 $\text{[math]}$ C . 图丙表示改变平衡体系 $\text{[math]}$ 的某一条件后，v(正)、v(逆)的变化情况，可推知 $\text{[math]}$ 时刻改变的条件是升高温度 D . 图丁表示炭黑作用下 $\text{[math]}$ 生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子放出 $\text{[math]}$ 能量

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