离子反应发生的条件知识点题库

下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

A . K^＋、MnO $\text{[math]}$ 、Cl^－、SO $\text{[math]}$ B . Na^＋、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－ C . NO $\text{[math]}$ 、Na^＋、HCO $\text{[math]}$ 、Ba²^＋ D . Na^＋、NO $\text{[math]}$ 、H^＋、SO $\text{[math]}$

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^﹣）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、CO₃²^﹣ ，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）

A . 原溶液一定不存在H⁺、Cu²⁺、CO $\text{[math]}$ B . 不能确定原溶液是否含有K⁺、NO $\text{[math]}$ C . 原溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2 D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）

A . 有铜无铁 B . 有铁无铜 C . 铁、铜都有 D . 铁、铜都无

下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）

A . NaHSO₄ B . NaHCO₃ C . Na₂SO₃ D . NH₄NO₃

在含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺的溶液中，加入足量的Na₂0₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（）

A . Fe³⁺ B . Fe²⁺ C . Al³⁺ D . N $\text{[math]}$

将HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三种溶液，按一定顺序滴入到Na₂CO₃溶液中至恰好完全反应有以下现象：

①加入A时生成白色沉淀；

②往①沉淀中加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；

③往②生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．

根据上述现象，回答：

（1） A、B、C各是什么溶液？（填溶质的化学式）
A． B． C．
（2）写出上述①②反应的离子方程式．．

向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（）

A . X：氯化铝溶液，Y：氨气 B . X：硅酸钠溶液，Y：二氧化硫 C . X：氢氧化钡溶液，Y：一氧化碳 D . X：四羟基合铝酸钠溶液，Y：二氧化氮

在五种饱和溶液①Ba（NO₃）₂ ②Ca（OH）₂ ③Na₂SiO₃ ④NaAlO₂ ⑤Na₂CO₃中，分别通入足量的CO₂ ，最终能得到沉淀或析出晶体的是（）

A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④ D . ③④⑤

将足量的CO₂通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）

A . 硅酸钠溶液 B . 石灰水 C . 次氯酸钠溶液 D . 氯化钙溶液

往200mLFeCl₃溶液中通入4.48L标难状况下的H₂S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是（）

A . 通入H₂S时发生反应的离子方程式为Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺ B . 若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl₂13.44L C . 若将上述4.48L标准状况下的H₂S换成0.2molNa₂S,加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子 D . 将原FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g

某白色固体可能由①NH₄Cl、②AlCl₃、③NaCl、④AgNO₃、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断错误的是（）

A . 肯定存在① B . 至少存在②和⑤ C . 无法确定是否有③ D . 至少存在①、④、⑤

离子方程式BaCO₃+ 2H⁺= CO₂↑+ H₂O + Ba²⁺中的H⁺不能代表的物质是（）

①HCl ②H₂SO₄ ③HNO₃ ④NaHSO₄ ⑤CH₃COOH

A . ②④⑤ B . ④⑤ C . ①③ D . ⑤

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）

A . K^＋、Na^＋、NO $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$ B . Mg²^＋、Na^＋、Cl^－、SO $\text{[math]}$ C . K^＋、Na^十、Br^－、Cu²^＋ D . Na^十、Ba2＋、OH－、SO 4 2 −

某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺ ，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。

[资料:i.Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色)]

（1）检验产物: ①取出少量黑色固体，洗涤后，(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.
②取上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺ ，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺ ，乙依据的原理是(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:

① 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:

序号	取样时间/min	现象
i	3	产生大量白色沉淀: 溶液呈红色
ii	30	产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀: 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

假设a: 可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；

假设b: 空气中存在O₂ ，由于(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺；

假设c: 酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可产生Fe³⁺；

假设d: 根据现象，判断溶液中存在Ag⁺ ，可产生Fe³⁺。

有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

A . OH^－＋HCO₃^-=CO₃^2—＋H₂O B . Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ H^＋+Cl^－+HClO C . CO₃^2—＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O D . Ag⁺+Cl^－=AgCl↓

下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A . SO₂通入CaCl₂溶液中 B . CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中 C . NH₃通入AlCl₃溶液中 D . NO₂通入FeSO₄溶液中

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A . 强酸性溶液中：H⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . pH=12的溶液中：OH^-、K⁺、Cl^-、HCO $\text{[math]}$ C . 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ D . 25℃时pH=7的无色溶液中：Na⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、K⁺

下列方程式与所给事实不相符的是（）

A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O B . 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ C . 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe D . 向沸水中滴加FeCl₃溶液制Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺

某溶液由Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-中的若干种离子组成，且所有离子物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：

根据以上实验判断，下列推断不正确的是（）

A . 少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B . 白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解 C . 原溶液中一定存在Na⁺、Mg²⁺ ，可能存在Cl^- D . 滤液2中加入足量碳酸钠溶液会产生白色沉淀

侯德榜先生于1943年创立了“侯氏制碱法”。该工艺中一般不涉及的离子反应是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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