等效平衡知识点题库

已知2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量为b kJ．

（1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
T/K
T₁
T₂
T₃
K
1.00×10⁷
2.45×10⁵
1.88×10³
若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度（填“＞”、“=”或“＜”）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）．
（2）在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是（）

A . 4mol A和2mol B B . 4mol A、2mol B和2mol C C . 4mol A和4mol B D . 6mol A和4mol B
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）

A . 及时分离出C气体 B . 适当升高温度 C . 增大B的浓度 D . 选择高效催化剂
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则db（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mol A和2mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）．

一定条件下，向密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂ ，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH₃浓度与原平衡不同的是（　　）

A . 保持温度和压强不变，充入1mol NH₃（g） B . 保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g） C . 保持温度和压强不变，充入1mol N₂（g）和3mol H₂（g） D . 保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）

将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（　　）

A . 若在恒温恒压下：当x=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a B . 若在恒温恒容下：当x=2时，将3molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a C . 若在恒温恒压下：当x=3时，按1molA、1molB、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a D . 若在恒温恒容下：按0.6molA、0.3molB、1.4molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3

向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．

（1）平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡移动。（填“正向”，“逆向”，“不”）

（2）用A表示2分钟内平均反应速率

A在第1分钟平均速率第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．

（3）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．

（4）为了增大B的转化率，可采取的措施是（用序号填空）

①加入A ②加入B ③加压

④再加入1.6mol A+0.8mol B ⑤将C分离出容器

（5）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（用序号填空）

①4mol A+2mol B

②3mol C+1mol D+1mol B

③3mol C+2mol D

④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D

如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是

（）

A . 达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间 B . 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处 C . 达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量 D . 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A_（g）+B_（g）⇌3C_（g）+D_（g），达到平衡时C的浓度为w mol•L^﹣1 ，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L^﹣1的配比是（）

A . 4molA+2molB B . 3molC+1molD+2molA+1molB C . 3molC+1molD+1molB D . 3molC+1molD

在一固定容积的密闭容器中，充入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（）

A . 5 B . 4 C . 3 D . 1

甲、乙两个容器中最初存在的物质及数量如图所示，两个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（）

A . 平衡时各容器内c（NO₂）的大小顺序为乙＞甲 B . 平衡时N₂O₄的百分含量：乙＞甲 C . 平衡时甲中的压强与乙中的压强：甲＞乙 D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙

恒温容器中加入1molN₂和3molH₂ ，达到平衡时NH₃的体积分数为m%．若N₂、H₂、NH₃的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时NH₃的体积分数仍为m%．

（1）该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是．
（2）该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是．
（3）设前者达到平衡时生成NH₃为amol，则后者达到平衡时生成NH₃=mol（用a、x、z表示）

已知2A₂(g)+B₂(g) $\text{[math]}$ 2C(g)　ΔH=-a kJ·mol^-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂ ，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L^-1 ，放出热量b kJ。

（1） a(填“>”“=”或“<”)b。
（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）若在原来的容器中只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度(填“>”“=”或“<”)w mol·L^-1。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是。
a.v(C)=2v(B₂)
b.容器内压强保持不变
c.v_逆(A₂)=2v_正(B₂)
d.容器内气体的密度保持不变
（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是。
a.及时分离出C气体
b.适当升高温度
c.增大B₂的浓度
d.选择高效的催化剂

某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：

CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ H₂（g）+CO₂（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（）

A . 升高温度 B . 加入催化剂 C . 再加入n molCO和n molH₂O D . 再加入2n molCO₂和2n molH₂

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g) $\text{[math]}$ N₂O₅(g)＋O₂(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃ ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	3	6	12	24
n(O₂)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

下列有关说法正确的是（）

A . 反应在0～3 s内的平均速率v(NO₂)＝0.24 mol·L⁻¹·s⁻¹ B . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO₂、0.5mol O₃和0.50mol N₂O₅、0.50mol O₂ ，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 C . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O₂)＝0.44mol·L⁻¹ ，则反应的ΔH>0 D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N₂O₅和2.0mol O₂ ，达到平衡时，N₂O₅的转化率大于20%

在2L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（）

A . 升高温度.平衡常数增大 B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率 C . Q点时,Y的转化率最大 D . 平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

已知：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) DH＝－149kJ/mol。在甲、乙两个体积相同的密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。

起始

浓度

c(H₂)(mol/L)

c(I₂)(mol/L)

c(HI)/(mol/L)

甲

0.01

乙

0.02

甲中反应达到平衡时，测得c(H₂)＝0.008 mol/L下列判断正确的是( )

A . 平衡时，乙中H₂的转化率是甲中的2倍 B . 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C . 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D . 该温度下，反应的平衡常数K＝0.25

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ )

A . 1mol B和1mol C B . 2mol A，3mol B和1mol He（He不参加反应） C . 2mol C D . 2mol A，3mol B和3mol C

300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。

（1） 300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝。已知K₃₀₀_℃<K₃₅₀_℃ ，则ΔH0(填“＞”或“＜”)。
（2）在2min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入
C、D各 $\text{[math]}$ mol。欲使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入Bmol。

在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl₅ ，加热到200 ℃，发生反应：PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达到平衡时，PCl₅在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl₅ ，反应达到平衡时，PCl₅在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）

A . m>n B . m<n C . m＝n D . 无法比较

在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH<0。下列说法错误的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

容器编号	容器类型	起始物质的量/mol			平衡时SO₃的物质的量/mol
容器编号	容器类型	SO₂	O₂	SO₃	平衡时SO₃的物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	2	1	0	1.8
Ⅱ	绝热恒容	0	0	2	a
Ⅲ	恒温恒压	2	1	0	b

A . 容器Ⅱ中SO₃的转化率等于10% B . 容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，充入0.100mol SO₃(g)，新平衡后SO₃浓度未变 C . 平衡时SO₃的物质的量：a>1.8、b<1.8 D . 若容器Ⅰ中有0.10mol SO₂(g)、0.20mol O₂(g)和0.100mol SO₃(g)，则此时v_正>v_逆

700℃时，向容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入一定量的CO和 $\text{[math]}$ ，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，反应过程中测定的部分数据见表：

反应时间/min	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	0.30	0.60
20	0.10
30		0.20

下列说法正确的是（）

A . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 $\text{[math]}$ ，则反应的 $\text{[math]}$ B . 反应在 $\text{[math]}$ 内的平均速率为 $\text{[math]}$ C . 保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入 $\text{[math]}$ ，达到新平衡前v(正)＜v(逆) D . 相同温度下，若起始时向容器中充入 $\text{[math]}$ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 转化率大于 $\text{[math]}$

甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（）

A . 平衡时各容器内c(NO₂)的大小顺序为乙>甲>丙 B . 平衡时N₂O₄的百分含量：乙>甲＝丙 C . 平衡时甲中NO₂与丙中N₂O₄的转化率不可能相同 D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

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