等效平衡知识点题库

现有反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂、xmolH₂ ，下列说法不正确的是（）

A . 900 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数K<1 B . 850 $\text{[math]}$ 达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大 C . 850 $\text{[math]}$ 时，若x=5.0，则起始时平衡向逆反应方向移动 D . 850 $\text{[math]}$ 时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则

应满足 $\text{[math]}$

向密闭容器中加入1molH₂ ， 1molBr₂ ，发生H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）达到化学平衡．现有另外四种起始投入量．①1molH₂ 1molHBr ②2molHBr③0.5molH₂ ， 0.5molBr₂1molHBr ④1molH₂ ， 1molBr₂ 2molHBr回答下列问题：

（1）恒温恒容条件下，若HBr的物质的量为n，则上述配比在平衡时HBr的物质的量仍为n的是（填序号）；若HBr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是（填序号）。

（2）恒温恒压条件下，若HBr的物质的量为n，则上述配比在平衡时HBr的物质的量仍为n是（填序号）；若HBr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是（填序号）。

一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（）

容器	温度/℃	物质的起始浓度/mol•L^﹣¹			物质的平衡浓度/mol•L^﹣¹
容器	温度/℃	c（H₂）	c（CO）	c（CH₃OH）	c（CH₃OH）
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A . 该方应的正反应放热 B . 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C . 达到平衡时，容器Ⅱ中c（H₂）大于容器Ⅲ中c（H₂）的两倍 D . 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡，C的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（）

A . 4 mol A+2 mol B B . 1 mol B+3 mol C+1 mol D C . 3 mol C+2 mol D D . 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）

（1）达平衡时，a中A的浓度为M mol・L^﹣¹ ， C的浓度为N mol・L^﹣¹ ， b中A的浓度为m mol・L^﹣¹ ， C的浓度为n mol・L^﹣¹ ，则Mm；Nn；（填“＞”或“＜”或“=”或“无法比较”）
（2）保持温度不变，按下列配比分别充入 a、b 两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol・L^﹣¹的是，b中C的浓度为n mol・L^﹣¹的是
A.6molA+2molB B.3molA+2molC C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol・L^﹣¹ ， C的浓度为Ymol・L^﹣¹ ，则W和M，Y和N之间的关系为WM、YN．（填＞、＜、=、无法比较）
（4）保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为R mol・L^﹣¹ ，则关系式正确的是

A . R=2M B . R＜M C . M＜R＜2M D . R＞2M

已知甲为恒温、乙为恒压容器．两容器中均充入1molN₂、3molH₂ ，初始时两容器的温度、体积相同．一段时间后反应达到平衡，为使两容积中的N₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是（）

A . 向甲容器中充入一定量的氦气 B . 向乙容器中充入一定量的N₂ C . 升高乙容器的温度 D . 增大甲容器的压强

已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）

A . m=4 B . a=b C . a＜ $\text{[math]}$ D . m＜3

某温度在密闭容器发生：3H₂(g)＋N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，若开始时只充入2 mol NH₃ (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H₂和1 mol N₂的混合气体，达平衡时H₂的转化率为（）

A . 20% B . 40% C . 60% D . 80%

在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
NH₃的浓度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	P₁	P₂	P₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列说法正确的是（）

A . 2c₁＞c₃ B . a + b=92.4 C . 2P₁＜P₃ D . α₁ +α₃=1

在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s

浓度/mol·L^-1

100

c（N₂O₄）

0.100

c₁

0.050

c₃

c（NO₂）

0.000

0.060

c₂

0.120

试填空：

（1）该反应的化学方程式为；达到平衡时四氧化二氮的转化率为% ；表中 c₂c₃ab（选填“ > ”、“ < ”、“ = ”）。
（2） 20s时四氧化二氮的浓度 c₁=mol·L^-1 ，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为mol·（L·s）^-1；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol·L^-1。

在一个体积恒定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），一定条件下达到平衡时，C的浓度为Wmol•L^-1 ，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol•L^-1的是（）

A . 4molA+2molB B . 3molC+1molD C . 2molA+1molB+3molC+1molD D . 1molA+0.5molB+3molC+1molD

如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始V(A)=0.8a L，V(B)=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)达到平衡时，V(A)=0.9a L，则下列说法错误的是 ( )

A . 两容器中达到平衡的时间A<B B . 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大 C . A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小 D . 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）

在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂ ，在不同温度下反应 CO₂(g)＋C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）

A . 反应 CO₂(g)＋C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0 B . 体系的总压强p_总：p_总(状态Ⅱ)<2p_总(状态Ⅰ) C . 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D . 逆反应速率v_逆：v_逆(状态Ⅰ)>v_逆(状态Ⅲ)

温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是（）

容器编号	容器类型	起始物质的量 / mol			平衡时SO₃的物质的量 / mol
容器编号	容器类型	SO₂	O₂	SO₃	平衡时SO₃的物质的量 / mol
I	恒温恒容	2	1	0	1.8
II	恒温恒压	2	1	0	a
III	绝热恒容	0	0	2	b

A . 容器I中SO₂的转化率小于容器II中SO₂的转化率 B . 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数 C . 平衡时SO₃的物质的量：a＞1.8、b＞1.8 D . 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO₂(g)、0.20mol O₂(g)和2.0 mol SO₃(g)，则此时v_正＜v_逆

已知：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol^-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H₂)=0.008mol·L^-1。下列判断正确的（）

起始浓度	c(H₂)/(mol·L^-1)	c(I₂)/(mol·L^-1)	c(HI)(mol·L^-1)
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A . 平衡时，乙中H₂的转化率是甲中的2倍 B . 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C . 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D . 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO₂ ，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . T℃时，该反应的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ B . 图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆) C . 向a点平衡体系中充入一定量的NO₂ ，达到平衡时，NO₂的转化率比原平衡大 D . 容器内的压强：P_a:P_b＞6:7

一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)；△H=-akJ·mo1^-1在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（）

A . 4 mo1SO₂和2mol O₂ B . 4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃ C . 4mol SO₂ ．和4 mo1 O₂ D . 6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g) $\text{[math]}$ 2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了( )

A . 20% B . 40% C . 60% D . 80%

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O(g)，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＜t₂)，下列说法错误的是（）

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

A . 反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)= $\text{[math]}$ mol/(L·min) B . 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 mol H₂O (g)，则到达平衡时n(CO₂)=0.40 mol C . 保持其他条件不变，若平衡后向容器中再充入0.40 mol CO和0.40 mol CO₂ ，则平衡将向正反应方向移动 D . 温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则该反应的正反应为放热反应

向某恒容密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生如下反应： 3A(g) $\text{[math]}$ B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t₀～t₁阶段的 c(B)变化未画出]。

（1）若 t₁=15 s，用 A 的浓度变化表示 t₀～t₁阶段的平均反应速率为mol·L^-1·s^-1 ， t₁时A的转化率为。
（2）由图可知t₀时，加入B的物质的量为mol，若在t₁时，将容器体积变为1 L，则此时c(A)=mol/L
（3）若在相同体积的容器中，加入0.14 mol B和0.3 mol C，在相同的条件下发生反应，达平衡后A的物质的量浓度为mol/L。
（4）若在同条件，同体积容器中加入a mol A、0.08 mol B和0.18 mol C，平衡后A的物质的量浓度与(3)相同，则a=

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