题目
用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液的pH值等于7,则此时( ) A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和 C. 氢氧化钠过量 D. 醋酸有剩余
答案:考点: 电解质在水溶液中的电离;中和滴定. 专题: 电离平衡与溶液的pH专题. 分析: 用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液的pH值等于7,说明溶液呈中性,则溶液中存在:c(H+))=c(OH﹣),醋酸为弱电解质,不能完全电离,氢氧化钠为强电解质,能完全电离,据此即可解答. 解答: 解:A.用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应,产物为醋酸钠和水,由于生成物醋酸钠水解,溶液显碱性,与题干呈中性矛盾,故A错误; B.用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液的pH值等于7,根据电荷守恒c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)可知,当c(CH3COO﹣)=c(Na+)时,c(OH﹣)=c(H+),即溶液显中性,因醋酸为弱电解质,不能完全电离,氢氧化钠为强电解质,能完全电离,所以此时醋酸应该是过量的,醋酸和氢氧化钠不是恰好中和,故B错误; C.用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等,产物为醋酸钠和水,由于生成物醋酸钠水解,溶液显碱性,当氢氧化钠过量时,溶液呈碱性,且碱性增强,故C错误; D.用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等,产物为醋酸钠和水,由于生成物醋酸钠水解,溶液显碱性,题干要求溶液的pH值等于7,须醋酸过量,故D正确; 故选D. 点评: 本题考查了酸碱混合的定性判断,注意醋酸为弱酸氢氧化钠为强碱、乙酸钠水解呈碱性是解答的关键,题目不难.