题目

用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（　　） 　 A． 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 　 B． 醋酸和氢氧化钠恰好中和 　 C． 氢氧化钠过量 　 D． 醋酸有剩余 　 答案：考点： 电解质在水溶液中的电离；中和滴定． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，说明溶液呈中性，则溶液中存在：c（H+））=c（OH﹣），醋酸为弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠为强电解质，能完全电离，据此即可解答． 解答： 解：A．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，与题干呈中性矛盾，故A错误； B．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）可知，当c（CH3COO﹣）=c（Na+）时，c（OH﹣）=c（H+），即溶液显中性，因醋酸为弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠为强电解质，能完全电离，所以此时醋酸应该是过量的，醋酸和氢氧化钠不是恰好中和，故B错误； C．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，当氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，且碱性增强，故C错误； D．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，题干要求溶液的pH值等于7，须醋酸过量，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断，注意醋酸为弱酸氢氧化钠为强碱、乙酸钠水解呈碱性是解答的关键，题目不难． 　　

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