焓变和熵变知识点题库

下列表述中正确的是（）

A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行 B . 已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO₂参加上述反应放出354kJ热量，则SO₂的转化率最接近于90％ C . 在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在SO₄^2- D . 1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者△H大

下列反应中，△H和△S均大于0的是（）

A . NH₃(g) + HCl(g) = NH₄Cl(s) B . CaCO₃(s) =CaO(s)+CO₂(g) C . 4Al(s) + 3O₂(g) = 2Al₂O₃(s) D . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H₂O(l)

下列有关说法正确的是（）

A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B . 2NaHCO₃（s）=Na₂CO₃（s）+CO₂（g）+H₂O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 C . 加热0.1 mol•L^﹣¹CH₃COONa 溶液，CH₃COO^﹣的水解程度和溶液的pH均增大 D . N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂ ）和H₂的平衡转化率均增大

下列说法正确的是（）

A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C . 自发进行的反应一定迅速 D . 凡是熵增加的过程都是自发过程

对于反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol^－¹　ΔS＝－280.1 J·mol^－¹·K^－¹。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是(　　)

A . 熵变 B . 温度 C . 压强 D . 焓变

250℃和 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应能自发进行的原因是（）

A . 是吸热反应 B . 是放热反应 C . 是熵减少的反应 D . 熵增大效应大于焓效应

某晶体 M·nH₂O 溶于水后，溶液温度降低。而 M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。下列说法中错误的是（）

A . △H₁＝△H₂＋△H₃ B . M(s)溶于水形成溶液△S＞0 C . △H₂＞△H₃ D . 若 M 为 CuSO₄ ，则 25℃时 CuSO₄ 溶液 pH＝7

下列关于能量判据和熵判据的说法中，错误的是（）

A . 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B . 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 C . 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行 D . 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

下列有关说法正确的是（）

A . 反应NH₃（g）+HCl（g）= NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 B . 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱 C . 25℃下，在NH₃·H₂O稀溶液中加水稀释， $\text{[math]}$ 的值不变 D . 电化学降解NO₂的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m_左-△m_右=10.4g 图片_x0020_527366419

已知反应2CO(g)=2C(s)＋O₂(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是（）

A . 低温下能自发进行 B . 高温下能自发进行 C . 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行

研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物。在生产生活中有重要意义．

（1）巳知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂△H=-393.5 kJ·mol^-1
则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO（g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H=kJ·mol^-1 ，利于该反应自发进行的条件是 (选填“高温”或“低温”）
（2）将0.20 moI NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂（g）+2CO₂(g)反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示：

①反应从开始到9min时，用CO₂表示该反应的速率是(保留2位有效数字)。

②第12min时改变的条件是(填“升温”或“降温”)

③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为（只列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻达到平衡状态的是 (填序号)。
(如图中V_正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)
（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为。

人体内的血红蛋白(Hb)可与O₂结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：

反应①：Hb(aq)+O₂(g) $\text{[math]}$ HbO₂(aq) ΔH₁<0

反应②：Hb(aq)+CO(g) $\text{[math]}$ HbCO(aq) ΔH₂<0

反应③：HbO₂(aq)+CO(g) $\text{[math]}$ HbCO(aq)+O₂(g) ΔH₃<0

下列说法错误的是（）

A . ΔH₁>ΔH₂ B . 反应①与反应②在较低温度能自发进行 C . 从平原初到高原，人体血液中c(HbO₂)将降低 D . 把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO₂)增大，反应③正移

下列说法中，正确的是（）

A . 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0 B . △H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 C . -10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性 D . 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程

已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应一定能自发进行的是( )

A . 2O₃(g)=3O₂(g) ∆H<0 B . 2CO(g)=2C(s)+O₂ (g) ∆H>0 C . N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g) ∆H<0 D . CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ∆H>0

对于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确是（）

A . 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B . 该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行 C . 恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态 D . 达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动

下列说法中正确的是( )

A . 2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B . NH₄Cl(s)= NH₃(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0 C . 若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D . 加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法不正确的是（）

A . 一定温度下，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)能自发进行，该反应的△H＜0 B . 氢能有可能成为人类未来的主要能源 C . 氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH₂ ，则转移电子的数目为6.02×10²³ D . 反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和

在下列变化中，体系的熵增大的是（）

A . 乙烯聚合为聚乙烯 B . 硝酸铵溶于水 C . 水结冰 D . $\text{[math]}$

工业上用重晶石与焦炭在高温下反应： $\text{[math]}$ ，其 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 该反应在低温下能自发进行 C . 其他条件相同时，T₁比T₃时反应先达到平衡状态 D . 若温度在T₂时达到平衡后，减压，再次到达平衡状态，CO的浓度增大

氯气是一种重要的化工原料。

（1）工业生产氯化物通常用由氧化物经氯化作用生成的方法，例如工业上常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为 $\text{[math]}$ )为原料生产 $\text{[math]}$ 。
已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
沸腾炉中“加碳氯化”生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。
（2） $\text{[math]}$ 合成有机物时会产生副产物 $\text{[math]}$ 。利用反应 $\text{[math]}$ 可实现氯的循环利用。
①该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)。
②若反应物按物质的量 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )在体积不变的密闭容器中发生该反应，下列叙述正确的是(填字母)。
A．当 $\text{[math]}$ 不变时，说明反应已达到平衡状态
B．当 $\text{[math]}$ 时，说明反应已达到平衡状态
C．平衡后，继续按 $\text{[math]}$ 的物质的量之比投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，再次达到新平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率增大
D．平衡后，分离出 $\text{[math]}$ ，可以提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率，并加快正反应速率
③下图是在两个不同温度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 下，改变 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 在平衡混合物中的体积分数的变化规律曲线。下列叙述正确的是(填字母)。
A．a点未达到平衡，c点一定已经平衡
B．平衡常数： $\text{[math]}$
C．达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率大小为a>b>c
D．若平衡常数K值变大，达新平衡前 $\text{[math]}$ 始终减小
（3）在一定温度下，以 $\text{[math]}$ 为催化剂，氯苯( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中发生平行反应，分别生成邻二氯苯(A)和对二氯苯(B)，其反应的化学方程式如下：
i. $\text{[math]}$
ii. $\text{[math]}$
向盛有 $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，忽略 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化，达到平衡时生成邻二氯苯(A)和对二氯苯(B)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。
①该温度下，反应ii的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。
②工业生产上，提高生成邻二氯苯(A)反应选择性的关键因素是选择合适的。

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