焓变和熵变知识点题库

某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为（）

A . △H＞0，△S＞0 B . △H＜0，△S＜0 C . △H＜0，△S＞0 D . △H＞0，△S＜0

下列叙述不正确的是（　　）

A . 铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程 B . 冰融化过程其熵值增大 C . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 D . 同一物质固态时熵值最小

下列体系的熵变大于零的是（）

A . 水蒸气冷凝成水 B . CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g） C . 乙烯聚合成聚乙稀 D . N₂O₄（g）=2NO₂（g）

工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H₂(g)的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1 ， -285.8kJ•mol^-1
且CH₃OH(g)+3/2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－761 kJ•mol^-1；
则CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)的△H= 。
（2）反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。
（3）若将等物质的量的CO和H₂混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。

A . 容器内气体密度保持不变 B . 混合气体的平均相对分子质量不变 C . 生成CH₃OH的速率与生成H₂的速率相等 D . CO的体积分数保持不变
（4）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（用a或b表示）。
（5）投料比n(H₂)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而（填“增大”或“减小”）其原因是；图2中的压强由大到小为（用P₁ ， P₂ ， P₃表示）。
（6） 520K时，投料比n(H₂)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强p₃不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=。
若H₂和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强p₃不变），相应平衡体系中CH₃OH的物质的量分数为x ，请在图3中绘制x随n变化的示意图。

某化学反应的△H＝–122 kJ·mol^-1 ， △S＝+231 J·mol^-1·K^-1 ，则在下列哪种情况下可自发进（）

A . 在任何温度下都能自发进行 B . 在任何温度下都不能自发进行 C . 仅在高温下自发进行 D . 仅在低温下自发进行

下列有关说法错误的是（）

A . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 B . 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 C . 反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D . 常温下，反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

（1）高温下，C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) ΔH>0，反应的化学平衡常数表达式K= ，该反应随温度升高，K值(填增大、减小或不变)，该反应在高温下自发进行的原因是。
（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，原因是(请从平衡的角度用化学用语及必要的文字说明)。
（3）密闭容器中充入N₂O₄达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为。
（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K₁、K₂、K₃……，则K₁、K₂、K₃的大小关系为。

图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是：（）

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A . 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化 B . 曲线Ⅱ可表示反应2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl＋3O₂↑的能量变化 C . 该反应不需要加热条件就一定能发生 D . 该反应的ΔH＝E₂－E₁

下列说法正确的是（）

A . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C . 常温下，反应C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D . 反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

下列说法正确的是( )

A . 自发反应一定能快速进行，不自发的反应一定不能发生 B . 体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向 C . Br₂+H₂O⇌HBr+HBrO的平衡常数表达式为K＝ $\text{[math]}$ D . 弱电解质的电离平衡常数和其对应盐的水解平衡常数互为倒数

下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)（）

A . 反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0 B . 对反应使用催化剂虽然不能改变转化率，但能够改变反应的焓变 C . 除去MgCl₂溶液中的少量FeCl₃ ，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤 D . 1molCl₂溶于水后，溶液中Cl₂、HClO、ClO^-、Cl^-四种粒子总数为2N_A

Cl₂可用于生产漂白粉等化工产品。Cl₂的制备方法有：

方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl₂↑+H₂O；

方法Ⅱ4HCl(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2Cl₂(g)ΔH=akJ·mol⁻¹

上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl₂ ，下列有关说法正确的是（）

A . 升高温度，可以提高HCl的平衡转化率 B . 提高 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数增大 C . 若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态 D . 该反应的平衡常数表达式K= $\text{[math]}$

某科学家利用二氧化铈(CeO₂)在太阳能作用下将H₂O转变为H₂。其过程如下：

mCeO₂ $\text{[math]}$ (m-x)CeO₂·xCe+xO₂

(m-x)CeO₂·xCe+xH₂O+xCO₂ $\text{[math]}$ mCeO₂+xH₂+xCO

下列说法错误的是（）

A . 该过程中CeO₂是催化剂 B . 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C . 上图中∆H₁= ∆H₂+ ∆H₃ D . 从H₂O(l)变成H₂O(g)是熵增的过程

将一定量的硫化氢气体加入一密闭容器中，发生反应2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g)，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . C点对应状态的平衡常数为10^-3.638 B . 该反应的ΔH>0 C . A，C点的反应速率V_A>Vc D . 30℃时，B点对应状态v_正>v_逆

我国科学家提出用 $\text{[math]}$ 替换可燃冰( $\text{[math]}$ )中 $\text{[math]}$ 的设想，替换过程如图所示，下列说法正确的是（）

A . E代表 $\text{[math]}$ ，F代表 $\text{[math]}$ B . 乙到丙的过程熵变大于零 C . 甲到乙的过程中释放能量 D . 笼状结构中水分子间主要靠氢键“结合”

下列说法错误的是( )

A . NH₄NO₃溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B . 水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0 C . 某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关 D . 发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程

下列说法错误的是（）

A . 1 mol H₂O在不同状态时的熵值：S[H₂O(s)]＜S[H₂O(g)] B . 合成氨反应，加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 C . CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g) ΔH＞0 能否自发进行与温度有关 D . 常温下，反应C(s) +CO₂(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 1mol干冰 $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 反应(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)的熵值增加 B . 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小 C . NH₄NO₃溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程 D . 由于合成氨反应ΔH<0，ΔS<0，所以该反应低温下能自发进行

在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂ ，在不同温度下反应CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）

A . 反应CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)△S>0、△H<0 B . 体系的总压强p总：P_总(状态Ⅱ)>2P_总（状态Ⅰ） C . 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D . 逆反应速率V_逆：V_逆（状态Ⅰ）>V_逆（状态Ⅲ)

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