活化分子知识点题库

下列有关概念的说法中正确的是

A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值 B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子 C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体 D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物

A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)，ΔH >0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（）

A . 降温 B . 使用催化剂 C . 增大反应物浓度 D . 增大气体的压强

CO与N₂O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

第一步：Fe^*+N₂O=FeO^*+N₂

第二步：FeO^*+CO=Fe^*+CO₂

下列叙述错误的是（）

A . Fe^*是反应的催化剂 B . 两步反应的ΔH均小于0 C . 第一步反应比第二步反应快 D . 总反应为CO+N₂O=N₂+CO₂

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中错误的是( )

A . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C . 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加

在第75届联合国大会期间，中国提出争取2060年前实现碳中和。利用 $\text{[math]}$ 制备甲醇是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某“ $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇”的反应体系中主要存在如下反应：

ⅰ. $\text{[math]}$

ⅱ. $\text{[math]}$

ⅲ. $\text{[math]}$

（1）下列说法正确的是___________。

A . 降低温度，反应ⅰ、ⅲ平衡常数减小 B . 该体系中反应ⅱ的∆H₂>0 C . 增大压强，有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D . 在恒容条件下，适当增加少量 $\text{[math]}$ 作原料，可提高 $\text{[math]}$ 的产率
（2）反应ⅰ在某催化剂上的部分反应历程如图1所示。

已知：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位： $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ )。其中， $\text{[math]}$ 表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①图1所示反应历程决定速率步骤的反应方程式是。

②图1中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (计算结果保留2位小数)。
（3）有研究表明，温度对反应速率的影响是通过提高活化分子百分数实现的。图2中曲线Ⅰ为 $\text{[math]}$ ℃时 $\text{[math]}$ 分子的能量分布曲线，阴影面积相当于活化分子百分数。画出 $\text{[math]}$ 分子在 $\text{[math]}$ ℃时( $\text{[math]}$ )的能量分布曲线Ⅱ。

（4） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量3∶1投料，保持总压 $\text{[math]}$ 恒定的条件下，研究不同温度对“ $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇”的影响，平衡时各组分的物质的量分数的数据如下表：

温度/℃ 物质的量分数/%	200	240	280
$\text{[math]}$	55.3	61.2	66.1
$\text{[math]}$	20.3	20.5	20.2
X	0.9	1.8	3.2
Y	11.5	6.4	2.1
Z	12.0	10.1	8.4

①表中X代表(填化学式)。

②体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数受温度的影响不大，原因是。

下列关于有效碰撞理论以及活化分子的说法中错误的是（）

A . 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内活化分子数增加，从而反应速率增大 B . 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C . 升高温度，可使活化分子的百分数增大，从而反应速率增大 D . 加入适宜的催化剂，使分子能量增加，活化分子的百分数大大增加，从而成千上，万倍地增大反应速率

2L恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在不同温度T下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。下列说法正确的是（）

$\text{[math]}$

2.0

1.5

1.3

1.0

$\text{[math]}$

2.0

1.15

1.0

A . 与 $\text{[math]}$ 相比， $\text{[math]}$ 时分子动能大，活化分子百分数增大 B . $\text{[math]}$ ，5~8min内， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ，到13min时，反应已达到平衡状态 D . 反应达到平衡后，升高温度，平衡左移

Claiscn重排反应是有机合成中常用的重要反应。以 $\text{[math]}$ 为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“ $\text{[math]}$ ”可表示单，双键)，下列说法错误的是（）

A . 机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂 B . 机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化 C . 该反应的化学方程式： $\text{[math]}$ D . 相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢

下列说法正确的是（）

A . 放热反应都是自发进行的反应 B . 催化剂一定会加快反应的速率 C . 化学反应一定既有物质变化又有能量变化 D . 活化分子间的碰撞一定可以发生化学反应

下列关于活化分子和活化能的说法错误的是（）

A . 普通分子获得活化能后就成为了活化分子 B . 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子 C . 活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 D . 活化能的作用在于使反应物活化来启动反应

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