活化分子 知识点题库

（1） 反应过程中需要向体系中通入空气，通过以下反应提供上述反应所需要的热量：H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)    △H=-bkJ/mol

要使反应温度维持在650℃，则进料时，甲醇和空气的体积比应为(已知空气中氧气的体积分数为20%，b>a)。

（2） Na₂CO₃是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程i：CH₃0H→・H+・CH₂OH(・H叫做氢自由基，实际上就是H原子，有很高的反应活性，

“・”代表有一个单电子可以参与配对成键)

历程ii：・CH₂OH→・H+HCHO

历程iii：・CH₂OH→3•H+CO

历程iv：自由基发生碰撞形成新化学键而湮灭

如图1所示为在体积为2L的恒容容器中，投入1molCH₃OH(g)，在碳酸钠催化剂作用下开始反应，20min后，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(副反应仅考虑CH₃OH CO+2H₂)：

①请在图2所给坐标中，画出历程iv的反应过程一能量变化示意图。

②下列说法合理的是。

a.升高温度，甲醇转化率提高，平衡常数变大

b.当体系气体密度保持不变时，达到平衡状态

c.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

③600℃时，前20min甲醇的平均反应速率为，此时生成甲醛的反应的Q_p=（Q_p的表达式与平衡常数K_p相同，p为物质的分压，分压=总压×物质的量分数，体系初始压强为P₀）

④650℃以后，甲醛的选择性降低，而甲醇的转化率升高的可能原因是。

（3） 氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析夏季(水温约20℃)应急处理甲醛污染的水源最好应选择的试剂为。

（1） 已知T℃时：C(s)+ O₂(g)=CO(g)    △H₁=-110.5kJ/mol

S(l)+O₂(g)=SO₂(g)    △H₂=-290.0kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    △H₃=-390.0kJ/mol

则T℃时，a=。

（2） 在T℃下，将1.4molCO和1molSO₂通入2L恒容容器中发生上述反应，反应体系气体总物质的量随时间变化如图；在0~10min，反应的平均速率v(CO)=，SO₂的平衡转化率 (SO₂)=%；在T℃时该反应的平衡常数K_c=L/mol。

（3） 实验测得：v_正=v(CO)_消耗=k_正c(CO)•c(SO₂)，v_逆=v(CO₂)_消耗=k_逆 ，k_正、k_逆为只受温度影响的速率常数。若将（2）中容器内的温度升高（假设各物质的状态不发生变化）， 的值将（填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4） 某科研团队研究用Fe₂(SO₄)₃(aq)处理SO₂：Fe³⁺溶液吸收SO₂发生的离子反应方程式为；其他外界条件不变下，在相同时间内温度对SO₂吸收率的影响结果如图，在40℃前，SO₂的吸收率随温度变化的可能原因是；在40℃后，SO₂的吸收率发生的变化是温度升高该反应逆向移动的结果，导致反应逆向移动的原因：一是该反应为放热反应，二是。