化学反应速率和化学平衡知识点题库

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L^-1 ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）

A . 1.2mol·L^-1·min^-1 B . 1.8mol·L^-1·min^-1 C . 0.02mol·L^-1·min^-1 D . 0.18mol·L^-1·min^-1

根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A . 图甲是CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B . 图乙是室温下H₂O₂催化分解放出氧气的反应中c(H₂O₂ )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H₂O₂分解速率逐渐减小

C . 图丙是室温下用0.1000 mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D . 图丁是室温下用Na₂SO₄除去溶液中Ba²⁺达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺)与c(SO₄²⁻)的关系曲线，说明溶液中c(SO₄²⁻)越大c(Ba²⁺)越小

N₂O₅是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是( )

A . 0~20 s内平均反应速率v(N₂O₅)=0.1 mol·(L·s)^-1 B . 10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C . 20 s时,正反应速率大于逆反应速率 D . 曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。反应原理如下：

实验步骤如下：

步骤1：在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇，缓慢搅拌，油浴加热至180 ℃，反应0.5 h。

步骤2：降下油浴，冷却至160 ℃，将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置，水泵减压，油浴加热蒸馏。

步骤3：蒸馏完毕，向四颈烧瓶内加入沸水，搅拌。维持温度在60 ℃左右，抽滤。

步骤4：将滤液转移至烧杯中加热煮沸后，趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为1～2。用砂芯漏斗抽滤，洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH＝6，将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。

请回答下列问题：

（1）步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是。
（2）步骤2中减压蒸馏的目的是，蒸馏出的物质是。
（3）抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是。若滤液有色，可采取的措施是。
（4）该实验中，不采用水浴加热的原因是。

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡Sn，发生反应: Sn(s)+Pb²⁺(aq)⇌Sn²⁺(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)、c(Sn²⁺)变化关系如图所示。

图片_x0020_100021

下列判断正确的是( )

A . 往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺)变小 B . 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 C . 平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大 D . 升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应正反应是吸热反应

H₂是一种重要的清洁能源。

（1）已知：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)    ΔH₂=-49.0kJ•mol^-1
CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)    ΔH₃=-41.1kJ•mol^-1

H₂还原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁ ，则ΔH₁＝kJ•mol^-1 ，该反应自发进行的条件为

A．高温

B．低温

C．任何温度条件下
（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1molCO和2.2mol H₂ ，发生反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P₁P₂ ，判断的理由是。

（3）若反应 CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

时间/min	0	5	10	15
H₂	4		2
CO	2			1
CH₃OH(g)	0	0.7

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是(填字母)；

A．容器内压强保持不变

B.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)

C．混合气体的相对分子质量保持不变

D．混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P₀ kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=(kPa)^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H₂的反应速率v(H₂)=kPa•min^-1。

2L密闭容器中，有下列反应体系：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。

（1）将amol NO和bmol O₂发生反应，要使反应达到平衡后反应物的物质的量和生成物的物质的量相等，则 $\text{[math]}$ 的取值范围是。
a.0＜ $\text{[math]}$ ＜ $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ ＜ $\text{[math]}$ ＜1 c． $\text{[math]}$ ＜ $\text{[math]}$ ＜4 d.1＜ $\text{[math]}$ ＜ $\text{[math]}$
（2）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O₂开始反应，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

写出该反应的平衡常数表达式：K＝。0~1s内以O₂浓度变化表示的正反应速率0~5s内以NO浓度变化表示的正反应速率(选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”)。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．气体颜色不再变化 b．容器内压强保持不变 c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂) d．容器内密度保持不变
（4）已知：K₃₀₀_℃＞K₃₅₀_℃ ，能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离出NO₂气体 b．适当升高温度 c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂

在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl₅ ，加热到200 ℃，发生反应：PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达到平衡时，PCl₅在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl₅ ，反应达到平衡时，PCl₅在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）

A . m>n B . m<n C . m＝n D . 无法比较

在 3A + B $\text{[math]}$ 2C + 4D 反应中，表示反应速率最快的是( )

A . V(A)= 0.8 mol·L^-1·S^-1 B . V(B)= 0.3 mol·L^-1·S^-1 C . V(C)= 0.7 mol·L^-1·S^-1 D . V(D)= 1.0 mol·L^-1·S^-1

在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）

A . 混合气体的压强 B . 混合气体的密度 C . 3υ_逆（C）=2υ_正（B） D . 物质D的质量分数

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（）

A . 33% B . 40% C . 50% D . 67%

某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g) △H＜0，下列说法正确的是（）

A . 当2v(H₂) =3v(NH₃)时，反应达到平衡状态 B . 一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C . 平衡后再充入NH₃ ，达到新平衡时，NH₃的百分含量变小 D . 若反应前充入的N₂与H₂物质的量相等，达平衡时H₂的转化率比N₂的高

下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	$\text{[math]}$ 具有漂白性	$\text{[math]}$ 缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
B	探究温度对化学平衡移动的影响	将少量95%的乙醇和氯化钻晶体 $\text{[math]}$ 溶于水配成粉红色溶液，然后用酒精灯加热，观察实验现象
C	验证淀粉水解产物有无还原性	淀粉与稀硫酸共热，再加人新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察实验现象
D	探充浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的试管中同时加入 $\text{[math]}$ 溶液，观察实验现象

A . A B . B C . C D . D

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．

在密闭容器中，使2mol $\text{[math]}$ 和6 mol $\text{[math]}$ 混合发生下列反应：

$\text{[math]}$ (正反应为放热反应)

（1） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率之比为．
（2）当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动．
（3）恒温下，压缩容器体积，混合气体的平均相对分子质量，密度．(填“变大”“变小”或“不变”)
（4）若容器恒容、绝热，降温使容器内温度迅速下降至原来的1/2，平衡将(填“向左程动”“向右移动”或“不移动”)，达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的1/2．

（1） Ⅰ.决定化学反应速率的主要因素是_______。

A . 浓度 B . 温度 C . 催化剂 D . 反应物的性质
（2） $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是_______。

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 加入催化剂，能提高 $\text{[math]}$ 的转化率 C . 形成 $\text{[math]}$ 键，吸收 $\text{[math]}$ 能量 D . $\text{[math]}$ 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
（3）向纯水中加入下列物质，能抑制水的电离，并使溶液中的 $\text{[math]}$ 的是_______。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（4）下图装置中，能形成原电池的是_______。

A . B . C . D .
（5）在一密闭容器中，反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是_______。

A . 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动 B . 增加 $\text{[math]}$ 的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 C . 增加 $\text{[math]}$ 的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大 D . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
（6） Ⅱ. $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 氨水的图像如图所示。回答以下问题。

在图像的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四点中，表示盐酸与氨水恰好反应的是点，此时溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性。
（7） $\text{[math]}$ 点时，溶液中微粒浓度关系： $\text{[math]}$ (用离子浓度符号填空)。
（8） $\text{[math]}$ 点时，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，理由是。
（9） $\text{[math]}$ 点时，溶液中粒子浓度关系： $\text{[math]}$ (用离子浓度符号填空)。
（10） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 点均成立的离子浓度等式为。

下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 对于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深 B . 向 $\text{[math]}$ 平衡体系中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动，溶液红色颜色变浅 C . 重铬酸钾溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液由橙色变黄色【重铬酸钾溶液中存在： $\text{[math]}$ 】 D . $\text{[math]}$ 平衡体系，压缩容器的体积，平衡正向移动，最终体系颜色变浅

下列说法正确的是（）

A . 强、弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离 B . 由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ·mol^-1”可知金刚石比石墨稳定 C . 测定反应热，将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中，会导致中和热的焓变(△H)偏小 D . 增大反应物浓度，分子中活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加

1100℃，在恒容密闭容器中加入一定量FeO(s)与CO(g)，发生反应 $\text{[math]}$ ，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是（）

A . 升高温度，若 $\text{[math]}$ 减小，则 $\text{[math]}$ B . 加入一定量CO(g)，平衡正向移动， $\text{[math]}$ 的体积分数增大 C . 改变浓度使 $\text{[math]}$ ，平衡将逆向移动 D . 若减小容器体积，平衡不移动

中国首次实现利用二氧化碳合成淀粉，合成过程的关键步骤是利用二氧化碳制备甲醇。CO₂催化加氢制CH₃OH的主要反应为CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O。

（1）已知H₂(g)和CH₃OH(g)的燃烧热分别是285.8kJ·mol^-1和763.9kJ·mol^-1 ， H₂O(1)的汽化热是40.8kJ·mol^-1 ，则反应CO₂(g)+3H₂(g)→CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH=。该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下可自发进行。
（2） CO₂催化加氢制CH₃OH的一种反应机理历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO₂*表示CO₂吸附在催化剂表面)
该反应历程中决速步反应的化学方程式为。
（3）已知化学反应速率方程k_正、k_逆是正逆反应v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)的速率常数，只受温度影响。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数 $\text{[math]}$ 之间的关系，k_正、k_逆对应的曲线分别是、。
（4） CO₂和H₂起始物质的量之比为1：3时，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出H₂O)。有分子筛膜时，温度为210℃时甲醇平衡产率最高的原因是。
（5）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入2 molCO₂和6molH₂ ，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) → CH₃OH(g)+H₂O(g)。已知容器内起始压强为320kPa，反应达平衡时容器内压强为200kPa，平衡时CH₃OH(g)的分压为kPa，该温度下反应的标准平衡常数K^θ=。(该反应标准平衡常数的表达式为K^θ= $\text{[math]}$ ，其中p为分压，分压=总压×物质的量分数，p^θ=100kPa)

对于 $\text{[math]}$ ，一定条件下，将 $\text{[math]}$ X和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，反应到 $\text{[math]}$ 时，测得Y的物质的量为 $\text{[math]}$ ，当反应达到平衡时测得放出 $\text{[math]}$ 热量，下列说法正确的是（）

A . 第 $\text{[math]}$ 时，Y的反应速率为 $\text{[math]}$ B . 前 $\text{[math]}$ 内，X的转化率为 $\text{[math]}$ C . 当有 $\text{[math]}$ 参与反应时，放出的热量为 $\text{[math]}$ D . 达到化学平衡状态时， $\text{[math]}$ 正 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 逆 $\text{[math]}$ ，且Z的浓度不再变化

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

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