化学反应中能量的转化 知识点题库

（1） 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化

B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键

C．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

（2） 容器容积为1L，T₂℃在起始体系中加入1molN₂、3molH₂ ， 经过5min反应达到平衡时放出热量55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2molN₂和6molH₂ ， 达平衡后放出的热量为Q ， 则Q110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

（3） 目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ， 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比。

（4） 有可逆反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)∆H＞0。

①若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，升高温度，反应混合气体中CO₂的物质的量分数变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（1） I． H₂+Cl₂=2HCl的反应过程如图所示：

①根据如图填写下表：

化学键	断裂或形成1mol化学键时能量变化	反应中能量变化
Cl-Cl	吸收243kJ	共吸收679kJ
H-H	吸收436kJ
H-Cl	放出431kJ	共放出kJ

②该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

（2） 硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：（a）SiO₂+2C Si+2CO↑；

精炼硅：（b）Si+3HCl SiHCl₃+H₂；

（c）SiHCl₃+H₂ Si+3HCl

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

①（a）是反应，（b）是反应；（c）是反应（填“吸热"或“放热”）。

②反应（b）破坏反应物中的化学键所吸收的能量（填“大于”或“小于”）形成生成物中化学键所放出的能量。

（3） II．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是，电解质溶液是。

②正极上出现的现象是。

③若导线上转移电子1mol，则生成银g。

（1） 下列反应属于吸热反应的是。

①铝片和盐酸反应                                               ②酸碱中和反应

③晶体与混合搅拌             ④碳酸钙分解

⑤在中燃烧                                               ⑥灼热的碳与的反应

（2） 已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应(填“释放”或“吸收”)kJ能量。

（3） 某学习小组依据氧化还原反应原理：设计成的原电池如图所示。

①从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为；

②负极的电极材料为；(填化学式)

③正极发生的电极反应；

④若银电极增重5.4g，外电路转移电子的物质的量mol。

（4） 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是____。