化学反应中能量的转化知识点题库

下列对化学反应的认识错误的是（　　）

A . 一定会发生电子转移 B . 有旧键断裂和新键的形成 C . 原子一定发生重新组合 D . 必然伴随着能量的变化

根据热化学方程式S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣293.23kJ•mol^﹣¹分析，下列说法中正确的是（）

A . S（s）+O₂（g）═SO₂（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol^﹣¹ B . S（g）+O₂（g）═SO₂（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol^﹣¹ C . 1 mol SO₂的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和 D . 1 mol SO₂的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)的反应过程中能量变化情况如图所示。下列判断正确的是(　　)

A . 生成1 mol CH₃OH(g)吸收91 kJ能量 B . 用碳制备原料气CO、H₂的反应属于放热反应 C . 反应物的总能量大于生成物的总能量 D . 如果该反应生成液态CH₃OH，则释放的热量更少

下列关于能量变化的说法正确的是( )

A . 冰融化成水放出热量 B . 化学键断裂过程一定放出能量 C . 生成物的总能量一定低于反应物的总能量 D . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）

A . 风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能 B . “有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合 “低碳经济”发展的新理念 C . 硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质 D . 可燃冰实质是水变成的固态油

回答下列问题

（1）画出磷原子的原子结构示意图：。
（2）写出H₂S分子的电子式：。
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。
（4）已知阴离子_aX^m^—和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、
B、m、n之间的关系为a=。
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：。
（6）写出Na₂O₂中所含化学键的类型。
（7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键， 1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N₂完全转化成NH₃热量（填“吸收”或“放出”）kJ；
（8）利用下列反应：Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu制一个化学电池，写出电极反应式：负极：；正极__。

从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。

对于反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，下列叙述错误的是( )

A . 反应过程中的能量关系可用上图表示 B . 若将其设计为原电池，则该反应能量转化形式发生改变 C . 若将其设计为原电池，电极可选用锌电极和石墨电极，电解质溶液为稀硫酸。 D . 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体为22.4L(标况)

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

A . N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(l) ΔH=(a-b-c)kJ·mol^-1 B . N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=(b+c-a)kJ·mol^-1 C . N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol^-1 D . N₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) ΔH=(b+c+a)kJ·mol^-1

在一定温度下，H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

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A . 该反应为放热反应 B . 该反应的△H=E_a'-E_a C . 该反应中加入催化剂，可增大反应速率，同时改变焓变 D . 温度升高，单位体积的活化分子百分数增加，反应速率加快，且平衡逆向移动

HNO₂与羟基自由基(·OH)的气相氧化反应与酸雨、光化学烟雾等重大环境问题密切相关。水分子可作为该气相氧化反应的催化剂，图中表示水分子催化的一种机理：下列叙述错误的是( )

A . 该气相氧化反应的化学方程式为HNO₂+·OH $\text{[math]}$ NO₂+H₂O B . 反应历程中还可能形成HONO···H₂O C . 该反应历程中最大能垒(活化能)为201.1kJ·mol^-1 D .

是反应过渡态

一定条件下氨气和氯气反应的能量与反应过程如图所示，下列说法正确的是（）

A . 相同条件下Cl₂比HCl稳定 B . 过程I：断裂极性键和非极性键 C . 过程Ⅱ：形成极性键和非极性键 D . 热化学方程式为NH₃(g)+Cl₂(g)→NH₂Cl(g)+HCl(g) △H=+11.3KJ

某种含二价铜微粒[Cu^II(OH)(NH₃)]⁺的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1，反应过程中不同态物质能量变化如图2.下列说法错误的是（）

A . 由图2可知，该总反应为放热反应 B . 状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成 C . 状态④到状态⑤中，NO发生氧化反应 D . 该脱硝过程的总反应方程式为4NH₃+2NO+2O₂=N₂+6H₂O

氢燃料电池汽车每投放100万辆，一年可减少二氧化碳排放5.1亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是（）

A . 发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术 B . 理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物 C . 氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能 D . 氢燃料电池汽车运行不排放二氧化碳

如图是石墨、足球烯(C₆₀)、金刚石三种晶体的结构示意图，下列说法正确的是（）

A . 这三种物质是碳的同分异构体，燃烧产物相同 B . 这三种物质熔化时，克服的粒子间作用力完全相同 C . 等物质的量的石墨、金刚石所含的C—C键数目之比为3：4 D . 已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol^-1 ，则金刚石比石墨稳定

合理运用化学原理知识对于生产、生活以及环境保护有着重要意义。下列说法正确的是（）

A . 化学反应过程中都伴随着能量的变化，主要形式是热能。所有的吸热反应都需要加热才能实现 B . 许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现 C . 钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢铁的电化学保护法 D . 锂-空气电池是一种可充电电池，可选用有机电解液或水性电解液

2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－¹。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响；
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（3）图中ΔH＝kJ·mol^－¹；
（4）已知单质硫的燃烧热ΔH＝－296 kJ·mol^－¹ ，计算由S(s)生成1 mol SO₃(g)的ΔH(写出计算过程)。

化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )

A . 食物储藏在冰箱中，主要目的是便于食物的分类放置 B . 为减少汽车尾气污染，可在排气管处设置催化转化装置 C . “冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量一定低于水 D . 使用水煤气的家庭灶具，可直接改用天然气

相关有机物分别与氢气发生加成反应生成 $\text{[math]}$ 环己烷(

)的能量变化如图所示：

由图得出的推理错误的是( )

A . 苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 B . 碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 C . 位置异构形成的同分异构体之间的性质不完全相同 D . 单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

已知化学反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 加入催化剂可以改变反应的焓变 C . 当生成1mol气态AB时，吸收 $\text{[math]}$ 能量 D . 断裂1molA-A键和1molB-B键共吸收 $\text{[math]}$ 能量反应过程

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