元素周期律和元素周期表的综合应用知识点题库

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是

A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C . 原子半径：T>Q>R D . 含T的盐溶液一定显示酸性

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：

X
	Y	Z

（1） Z元素在元素周期表中的位置是．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是．（填序号）

A . 氢化物水溶液的酸性 B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性 C . 气态氢化物的稳定性 D . 与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）
（4） X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为．若反应中有6.02×10²²个电子发生转移，则有 g的CuO参加反应．

表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：

（1）元素I的元素符号；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的周期族．
（2）表中元素第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是，化学性质最稳定的是．
（3）表中元素处于d区的是（填元素符号）．
（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：，并用原子结构理论解释其原因：

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（）

A . Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B . W的非金属性比Z的弱 C . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 D . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X^2-和Y³⁺具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是（）

A . 简单氢化物的稳定性：W<X B . 单核阴离子还原性：Z>X C . 电解Y的熔融氧化物可制备Y单质 D . WZ₂分子中只存在共价键

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。下列叙述错误的是（）

A . d的最高价氧化物对应水化物可溶于c的最高价氧化物对应的水化物的溶液 B . a和c形成的离子化合物中可能含有共价键 C . 四种元素离子半径：c>d>a>b D . c是短周期元素中金属性最强的元素，b是短周期元素中非金属性最强的元素

下列是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、X分别代表一种元素，其中X在周期表中的位置没有标出，请回答下列有关问题。

（1） X在A元素附近，与F能形成化学式为XF的离子化合物，X单质的密度小于水，有两种重要的氧化物。X在周期表中的位置是第周期第族；X单质与其相邻元素的单质形成的合金主要用途是。
（2） A、C具有相似的化学性质，请写出A和X的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式。
（3） B与水蒸气在高温下反应的化学方程式是。
（4） E的一种氧化物通入F的水溶液中可以得到两种物质，写出反应的离子方程式：。
（5）有同学判断G是一种稀有气体，由此判断不存在G的化合物。该说法是否正确：。

W、X、Y、Z为短周期元素，W的原子中只1个电子，X^2-和Y^-的电子层结构相同，Z与X同族。下列叙述错误的是（）

A . Y的原子半径是这些元素中最大的 B . Z与W形成的化合物的溶液呈弱酸性 C . W与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 D . X与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )

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A . X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B . X单质的熔点比Z的低 C . Y的最高正化合价为＋7价 D . Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱

寻找室温超导材料一直是科学家们竞相追求的目标， CaFeAsF 、LaH₁₀、H₂S等均是近年来的研究热点。回答下列问题：

（1）基态As原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为，基态La原子价电子排布为5d¹6s² ，成为阳离子时首先失去轨道电子。
（2） CaFeAsF中，电负性最高的元素是。
（3） Ca与Fe位于同周期且最外层电子构型相同，Ca的熔点和沸点均比Fe的低，这是因为。
（4） H₂S的的空间构型为，写出一种与H₂S互为等电子体的分子的化学式。
（5）含砷化合物(以 )中碳原子杂化方式是，每个分子中含σ键和π键个数比为。
（6） Ca、Fe、As构成的超导材料的晶胞结构如图所示，边长为apm，高为cpm，则紧邻的Ca原子之间的距离为 pm，该晶体的密度为 g•cm^-3^。

下列叙述正确的是（）

A . 第二周期主族元素原子半径从左到右依次减小 B . 第三周期元素的氯化物所属晶体类型相同 C . 短周期第IA族与VIIA族元素构成的物质均含离子键 D . 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

化合物

是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：Z>Y>X B . Z的第一电离能比同周期相邻元素都大 C . 1mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2N_A D . 该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构

如图所示是一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种强酸 B . $\text{[math]}$ 中，Z的化合价为 $\text{[math]}$ 价 C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . 非金属性： $\text{[math]}$

下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）

A . Li与 $\text{[math]}$ 反应最剧烈 B . 从Li到Cs，其单质熔沸点逐渐升高 C . 钾与氧气反应可生成多种氧化物 D . 从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数。Z原子的电子总数等于W、X、Y原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H_nZO_2n+2。W、X、Y三种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . W没有负化合价 B . Z的单质通入SO₂的水溶液中，漂白效果更好 C . X在短周期元素中金属性最强 D . Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性化合物

A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素且F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法正确的是（）

A . B，C，D三者的简单气态氢化物的热稳定性：B>C>D B . 简单离子的半径：E>D>C C . 简单气态氢化物的还原性：G>F D . B，D与A均可形成含非极性键的二元化合物

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数成等差数列，Z原子的最外层电子数等于其电子层数。短周期中，Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Y＞Z＞W＞X B . X的简单氢化物对应的酸属于强酸 C . 简单氢化物的稳定性：X＞W D . 工业上通常采用电解法制备Y、Z的单质

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A . X的氢化物溶于水显酸性 B . Y的氧化物是共价化合物 C . 其离子半径大小：Z>Y>X D . X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是（）

A . 在元素周期表中，111号元素与Z元素同族 B . Y的非金属性比W的强，所以单质的还原性：Y>W C . X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键 D . X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大

W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物 $\text{[math]}$ 、W和Y两种元素的单质可以生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种化合物，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与水反应，生成的化合物中存在极性键和非极性键 B . 同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物酸性最强 C . 同主族元素中，Y的简单氢化物沸点最低 D . W、X、Y的简单离子半径由大到小顺序是 $\text{[math]}$

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