题目

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验： （1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式。 （2）设第③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。 答案：（1）①FeO+2HCl====FeCl2+H2O     CuO+2HCl====CuCl2+H2O     ②FeO+COFe+CO2     CuO+COCu+CO2     ③Fe+CuCl2====FeCl2+Cu     Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ （2）56 g  m（FeO）∶m（CuO）=9∶5。 解析:分析题干中物质的相互转化关系可知：A为FeCl2、CuCl2和HCl的混合物；因为A与B起反应，所以B为Fe和Cu的混合物，C为CO2，F为H2，E为FeCl2和HCl的混合物，D为金属铜。每份试样中铜元素的物质的量为=0.25 mol，据铜元素守恒得m（CuO）=0.25 mol×80 g·mol-1=20 g，n（H2）==0.25 mol。     B中的铁单质能与Cu2+和H+发生置换反应，据铁元素守恒知每份试样中FeO的质量为：     m（FeO）=（0.25 mol+0.25 mol）×72 g·mol-1=36 g，因此每份试样质量为20 g+36  g=56 g，试样中FeO与CuO的质量比为36 g∶20 g=9∶5。

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