元素周期律和元素周期表的综合应用知识点题库

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）

A . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 B . 原子半径：W>Z>Y>X C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

下列性质的比较，正确的是( )

A . 酸性：H₂SiO₃ >H₂CO₃ B . 碱性Mg(OH)₂ >Al(OH)₃ C . 稳定性 SiH₄>PH₃ D . 原子半径N > C

类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）

A . CO₂是直线型分子，推测CS₂也是直线型分子 B . SiH₄的沸点高于CH₄ ，推测H₂Se的沸点高于H₂S C . Fe与Cl₂反应生成FeCl₃ ，推测Fe与I₂反应生成FeI₃ D . NaCl与浓H₂SO₄加热可制HCl，推测NaBr与浓H₂SO₄加热可制HBr

有A，B，C，D，E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A，B，D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族 B . B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强 C . B与C形成的化合物中一定含有共价键 D . A，B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键

已知短周期元素的离子．_aA²⁺、_bB⁺、_cC³^﹣、_dD^﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：A＞B＞C＞D B . 原子序数：d＞c＞b＞a C . 离子半径：C＞D＞B＞A D . 单质的还原性：A＞B＞D＞C

元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）

A . 制新农药 B . 制半导体材料 C . 制新医用药物 D . 制高温合金

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）

A . 钠与W可能形成Na₂W₂化合物 B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C . W得电子能力比Q强 D . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．

短周期元素的离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是( )

A . 原子序数：

B . 离子半径：

C . 还原性：

D . 碱性：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B . Y的单质与H₂化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸 C . 最简单气态氢化物的稳定性:X>W D . 单质Z不能与水发生化学反应

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B . 第一电离能Y一定小于X C . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D . 气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是（）

		X
Y	Z		W

A . Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B . 元素X与Y可形成化合物YX C . Z的氧化物形成的晶体是分子晶体 D . W元素的氧化物的水化物是强酸

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）

A . 离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺ B . 原子半径：Na<Mg<Al C . 离子的氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺ D . 单质的还原性：Na<Mg<Al

下列说法错误的是（）

A . 有化学键断裂的过程不一定是化学过程 B . NH₄Cl 和 Na₂SO₄ 晶体中含有的化学键类型相同 C . H₂O 比 H₂S 更稳定，是因为氧的非金属性更强 D . 离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键

（1） Ⅰ．有下列各组物质：

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (臭氧) B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 和 E . 葡萄糖和果糖 F . 淀粉和纤维素 G . 液氯和氯气
______组两物质互为同位素
（2）组两物质互为同素异形体
（3）组两组物质互为同分异构体
（4）组中的物质是同一物质
（5） Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为同一短周期元素， $\text{[math]}$ 核外最外层电子数是 $\text{[math]}$ 核外电子数的一半。

元素 $\text{[math]}$ 的名称是。
（6）元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 非金属性的从大到小的顺序为。(填元素符号)
（7）该新化合物中(填元素符号)通过得到电子达到8电子稳定结构。

氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。

（1）氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是。CO₂和SiO₂是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO₂为气体，SiO₂为高熔点固体。请分析原因：。
（2）比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H₂SHCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO₄H₂SO₄_。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：。
（3）红酒中添加一定量的SO₂可以防止酒液氧化，这利用了SO₂的性。若将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO₂气体体积变化的示意图正确的是(填序号)。

已知NaHSO₃溶液呈酸性，而HSO $\text{[math]}$ 既能电离又能水解。则在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)c(SO $\text{[math]}$ )(选填“<”、“>”或“=”) 。
（4）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，配平该反应方程式
_Na₂SO₃+_KIO₃+_H₂SO₄ $\text{[math]}$ _Na₂SO₄+_K₂SO₄+_I₂+_ H₂O