元素周期律知识点题库

除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）

A . 从左到右，原子半径逐渐减小 B . 从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强 C . 从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1(O、F除外) D . 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：
实验步骤
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A～F）

C
D
（2）此实验可得出的结论是：
Na、Mg、Al金属性强弱关系：，Cl、S非金属性强弱关系：

下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（　　）

A . 因为水溶液的酸性：HCl＞H₂S，所以非金属性：Cl＞S B . 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 D . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1） ⑤和⑧的元素符号是和．
（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：．
（4） ⑨最高价氧化物对应水化物的电子式．
（5）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：．

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是（）

A . 它是一种共价化合物 B . 它既含离子键又含共价键 C . 它不可能与NaOH溶液反应 D . 它受热时，不能分解产生有色气体

地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）

A . 第二周期VIA族 B . 第二周期VA族 C . 第三周期VIA族 D . 第三周期VA族

已知X，Y，Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄ ．则下列说法不正确的是（）

A . 气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃ B . 非金属活泼性：Z＜Y＜X C . 单质的氧化性：X₂＞Y＞Z D . X与Z形成的化合物均能达8电子稳定结构

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W^-能与水反应生成W₂ ， Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W>X>Y B . W、X、Y三者可形成离子化合物 C . 简单氢化物的沸点：Z>x>Y D . W与X只能形成含有极性键的化合物

元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：

（1）基态磷原子核外有种运动状态不同的电子。
（2）第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为，“8”单质晶体的类型为。
（3）氢化镁
储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm^－3 ，则该晶体的化学式为，晶胞的体积为cm³(用ρ、N_A表示，其中N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
（4）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：

晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ·mol^－1)

786

715

3 401

则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是。其中MgO晶体中一个Mg²^＋周围和它最近且等距离的Mg²^＋有个。
（5） Si、C和O的成键情况如下：

化学键

C-O

C=O

Si-O

Si=O

键能/(kJ·mol^－1)

360

803

464

640

C和O之间易形成含有双键的CO₂分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO₂原子晶体，请结合数据分析其原因：。

A、B为前三周期元素，两者组成A₂B₃型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数是x，则A的原子序数是( )

A . x-3 B . x+3 C . x+11 D . x-11

某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素( )

A . 在周期表中处于第三周期ⅦA族 B . 在周期表中处于第二周期ⅤA族 C . 氢化物比H₂O稳定 D . 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

下列叙述正确的是( )

A . 铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料 B . 若存在简单阴离子R²^－，则R一定属于第ⅥA族元素 C . S和Se属于第ⅥA族元素，H₂S的还原性比H₂Se的强 D . 最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA族元素

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）

A . 常温常压下X的单质为气态 B . Z的氢化物为离子化合物 C . Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D . W与Y具有相同的最高化合价

下列说法中正确的是（）

A . 稀有气体原子的最外层电子数都是8 B . 元素周期表有十八个纵行，分为十八个族 C . 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D . 知道元素的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置

X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )

A . X的单质X₂能将Y的阴离子Y^-氧化为Y₂ B . HX的沸点高于HY C . X的最高价氧化物对应水溶液的酸性比Y的最高价氧化物对应水溶液的酸性强 D . X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

下表为元素周期表的一部分，分请回答有关问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1） ③与⑦形成的化合物的电子式为。
（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是。(填元素符号，下同)
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式，。
（4）请设计—个实验，比较⑦和⑩的单质氧化性的。

运用元素周期律分析下面的推断，错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的酸性强 B . 在氧气中，钠的燃烧产物比铷（ $\text{[math]}$ ）的燃烧产物更复杂 C . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可做半导体材料 D . 砹（ $\text{[math]}$ ）为有色固体， $\text{[math]}$ 难溶于水也不溶于稀硝酸

以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答下列问题。

（1） J元素在周期表中的位置是，E元素在周期表中位于第四周期族。
（2） D元素的名称是，含5个中子的B原子的符号是。
（3）写出F的最高价氧化物对应的水化物与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。
（4）元素A～M中，化学性质最不活泼的是(填元素符号，下同)，无正化合价的是。
（5）用“＞”“＜”或“=”回答下列问题：
①酸性：H₂SHCl；

②稳定性：HFHCl。

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

（1） C在元素周期表中的位置为，G的原子结构示意图是。
（2） D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为，其与水反应的化学方程式为。
（3） D，E，F，G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。(用离子符号表示)
（4） B，C，F，G最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是。(填化学式)
（5）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的正盐的化学式。

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是____(填字母)。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（2） D元素在元素周期表中的位置为；写出A元素分别与B、D形成的18个电子的分子的化学式、。
（3） ①单质C在 $\text{[math]}$ 中反应的离子方程式是；
②实验室制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式是。

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ·mol^－1)	786	715	3 401

化学键	C-O	C=O	Si-O	Si=O
键能/(kJ·mol^－1)	360	803	464	640

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