元素周期律知识点题库

依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（　　）

A . 卤素单质Cl₂、Br₂、I₂的氧化性 B . 气态氢化物NH₃、H₂O、HF的稳定性 C . 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度 D . 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（　　）

A . 原子的核电荷数 B . 原子的中子数 C . 原子的质子数 D . 原子的核外电子数

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径（×10^﹣¹⁰m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	﹣﹣
主要化合价	最低负价	﹣﹣	﹣1	﹣﹣	﹣﹣﹣	﹣3	﹣2

下列说法正确的是（）

A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B . X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈 C . X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应 D . Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的氧化物对应水化物的酸性

短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y，W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）

	Y	Z
X			W

A . 原子半径：X＜Y＜Z B . 气态氢化物的稳定性：X＞Z C . Z，W均可与Mg形成离子化合物 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X原子最外层比次外层多3个电子；Y，Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强．下列说法正确的是（）

A . X的气态氢化物的热稳定性比O（氧）的强 B . 元素Z，W的简单离子具有相同的电子层结构 C . Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 D . 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多

下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：

（1）酸性：H₃PO₄HNO₃ ， H₂SO₄HClO₄；
（2）碱性：Mg（OH）₂Ca（OH）₂ ， NaOHAl（OH）₃
（3）氧化性：F₂S，N₂O₂；
（4）热稳定性：CH₄NH₃ ， HClHI．

表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

（1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）
（2） ①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是和；
（3）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；
（4） ③和⑨两元素形成化合物的电子式是；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是，该物质与CO₂反应的化学方程式为；
（5） ①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：．

图为元素周期表中短周期的一部分，

四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）

A . 气态氢化物稳定性：R＞Q B . 元素T的离子结构示意图为

C . 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键 D . Q的一种同位素可用于测定文物的年代

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

（1） A原子的核外电子排布式．
（2） B元素在周期表中的位置；离子半径：BA（填“大于”或“小于”）．
（3） C原子的电子排布图是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形．
（4） D原子的电子排布式为，D^﹣的结构示意图是．
（5） B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为．

已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是（）

A . X、Z两元素的简单离子电子层结构相同 B . X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键 C . Y的氢化物比X的氢化物稳定 D . W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃

下列各组比较中不正确的是（）

A . 锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B . 还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C . 熔、沸点：Li>Na>K D . 碱性：LiOH<NaOH<KOH

（1）工业上用和为原料制取漂白粉，有效成分是，制备原理是（方程式表示）。漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反应，有关化学方程式为。
（2） Ca元素在周期表中的位置是，Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，HCl的沸点比A与H形成的化合物HA的沸点（填“高”或“低”）。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是( )

元素代号	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径	0.37	1.86	1.43	0.99	0.75	0.74
最高正价	+1	+1	+3	+7	+5
最低负价	-1			-1	-3	-2

A . 离子半径：Y>Z>M B . Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应 C . 化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电 D . 气态氢化物稳定性R>Q

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p 区的是( )

A . Fe B . Mg C . Cu D . As

下列元素属于ⅦA族的是（）

A . 氧 B . 氯 C . 钠 D . 硫

下列元素的原子半径最大的是（）

A . F B . Cl C . Br D . I

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W₂X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX₂是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY₄是气体。下列说法错误的是（）

A . Y元素的非金属性最强 B . W₂X的沸点高于W₂Z的沸点 C . ZY₄分子中原子最外层均为8电子结构 D . X和W形成的化合物为H，Z和W形成的化合物为M，H和M可能发生氧化还原反应

图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Z＞Y＞X B . 气态氢化物稳定性：R＜W C . WX₃和水反应生成的化合物是离子化合物 D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列下列关于F、Cl、Br、I的比较，错误的是（）

A . 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 B . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D . 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是（）

A . 同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B . 简单氢化物的还原性：X＜Y C . 四种元素中原子半径最大的是W D . 四种元素形成的单质中Y的氧化性最强

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