元素周期律知识点题库

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：

（1） ①B在元素周期表中的位置；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（写化学式）．
（2） C，D，E，F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．
（3） A和C可形成两种液态化合物X和Y，用电子武表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程；在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为．

已知X，Y，Z，W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）

X	Y
Z	W

A . 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） B . 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C . 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 D . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是（）

A . 横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价 B . 横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数 C . 横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径 D . 横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D 的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶ ， A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：

（1） C元素原子的第一电离能（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是．
（2）上述六种元素按电负性从小到大的排列是．（填元素符号）
（3） C、D、E、F元素形成的最高价氧化物中（填化学式）是离子化合物，（填化学式）是共价化合物．
（4）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：．（填化学式）

下列说法中不正确的是（）

A . 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数 B . 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8 C . 凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数 D . 凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增

下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)

A . 元素周期表短周期中有6种金属元素 B . 元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素 C . 元素周期表中第1、2、3周期为短周期 D . 元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素

一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体(组成为Li₃₀GeP₂S₂)为电解质，该锂电池能在-100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作，下列说法错误的是（）

A . Li的原子结构示意图为

B . 原子半径:P>S C . 酸性:H₃PO₄<H₂SO₄ D . Li、Ge、.P、S都属于短周期元素

短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法错误的是（）

Z	X
	Y

A . X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的氢化物的沸点最高 B . Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐 C . 四种元素简单离子的半径由大到小依次为：Y>Z>X>M D . 含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl₂发生反应

X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X 是宇宙中含量最多的元素，Y 与W 同主族且可形成WY₂ 和WY₃ 型化合物，Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：X<Y<Z<W B . W 的含氧酸一定是强酸 C . Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体 D . X 与Y 只能形成一种化合物

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）

A . 气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄ B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C . 图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D . 用中文“

”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。下列有关说法一定正确的是（）

A . 气态氢化物的稳定性：X<Y B . 氧化物的水化物的酸性：W<Z C . 原子半径：W>Z D . X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²^＋与Y²^－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q^＋与Z³^－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A . Z的氧化物都能跟碱反应 B . Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应 C . Y的最高价氧化物的水化物是非电解质 D . 原子半径Q<W

现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A . 原子半径由小到大的顺序是：W<Z<Y<X B . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C . 化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙 D . Y与W、Z都只能形成两种化合物

元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z⁺[Y-W≡X]⁻是实验室常用的一种化学试剂。下列说法正确的是( )

A . 最简单氢化物沸点高低：W＞X B . 常见单质的氧化性强弱：W＞Y C . 简单离子半径大小顺序：Z＞Y D . 化合物Z₂Y的水溶液呈碱性

原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属单质是
（2）原子半径最小的元素是（元素符号）；
（3）气态氢化物中分子间存在氢键的卤素是（元素符号）；
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是（元素符号）。

下列各组比较中，错误的是（）

A . 半径： $\text{[math]}$ B . 热稳定性： $\text{[math]}$ C . 酸性： $\text{[math]}$ D . 还原性： $\text{[math]}$

下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A . 元素周期表有7个周期，8个主族 B . 元素周期表有18个纵列，共16个族 C . 短周期元素中可能有副族元素 D . 最外层电子数相同的元素一定在同一族

短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）

		W	X
Y				Z

A . 氢化物沸点：W＞X B . 简单离子的半径：Y＜X C . 化合物熔点：Y₂X₃＜YZ₃ D . 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是（）

A . 熔化YW时离子键被破坏 B . X的简单氢化物可作制冷剂 C . 离子的还原性：Z＞W D . Y的氧化物为离子化合物，不含共价键

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