常见金属元素的单质及其化合物的综合应用知识点题库

下列物质不能溶于浓氨水的是(　　)

A . AgCl B . Zn(OH)₂ C . AgOH D . Al(OH)₃

某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu²⁺ ，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（）

A . 食盐、硫酸 B . 胆矾、石灰水 C . 铁粉、生石灰 D . 苏打、盐酸

A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是．
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是．
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或．反应①的离子方程式为．

下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（）

①FeCl₃②FeCl₂③CuCl₂④MgCl₂ ．

A . ①②③ B . ①③ C . ②④ D . ①④

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（）

A . 若X为O₂ ，则A可为硫化氢 B . 若X为KOH溶液，则A可为AlCl₃ C . 若X为Cl₂ ，则C可为FeCl₃ D . 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO₂

下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（　　）

A . FeCl₂ B . FeCl₃ C . Na₂S D . Fe₃O₄

在CuCl₂溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。对上述固体的叙述正确的是（）

①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu

A . ②③④ B . ①②③ C . ③④⑤ D . ①②⑥

化学物质丰富多彩，化学反应精彩纷呈，在生活和生产中应用广泛。

（1）碳酸氢钠俗称，其水溶液显性(酸，碱或中)。
（2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为。
（3）铝及铝合金比较耐腐蚀，其耐腐蚀的原因是。
（4）城防氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不用玻璃塞，用化学方程式表示其中的原因
。
（5）用化学方程式说明“酸性 $\text{[math]}$ ” 。
（6）用化学方程式说明“氧化性 $\text{[math]}$ ”。
（7）不断搅拌的情况下，向盛有100mL 0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中，逐滴滴入100mL0.5 $\text{[math]}$ 稀盐酸，整个过程中没有气泡产生，解释该实验现象的离子方程式是。
（8）绿矾晶体( $\text{[math]}$ )加热，晶体先失去洁净水，继续高温强热还会发生分解反应： $\text{[math]}$ ，将少量混合气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中，产生白色沉淀的化学式是。

有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分为生石灰（CaO）。

（1）生石灰所属的物质类型为（填序号）
①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥物
（2）生石灰可作干燥剂的原因是（用化学方程式表示）。
（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是（用序号表示）
①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，现取三份 $\text{[math]}$ 溶液进行如下实验：

①第一份加入 $\text{[math]}$ 溶液有沉淀产生

②第二份加足量 $\text{[math]}$ 溶液加热后，收集到气体 $\text{[math]}$

③第三份加足量 $\text{[math]}$ 溶液后，得干燥沉淀 $\text{[math]}$ ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 $\text{[math]}$ .根据上述实验，以下推测正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 一定存在 B . $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ C . Cl^-一定存在 D . $\text{[math]}$ 一定不存在， $\text{[math]}$ 可能存在

据文献报道，某反应的反应历程如图所示：

下列有关该历程的说法错误的是（）

A . 总反应化学方程式为4NH₃＋3O₂ $\text{[math]}$ 2N₂＋6H₂O B . $\text{[math]}$ 是中间产物 C . $\text{[math]}$ 是催化剂 D . $\text{[math]}$ 属于分解反应

氢氧化镍[Ni(OH)₂]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下：

已知：H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-⁷ ， K₂=7.1×10^-¹⁵；Ksp[CuS]=6.0×10^-³⁶；Ksp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-¹⁵^.⁶

回答下列问题：

（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，还原产物为N₂ ，金属镍溶解的离子方程式是；“酸溶”时产生的废渣主要成分为。
（2） “除铁”加入Na₂CO₃时，生成黄钠铁矾（NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆）的离子方程式是；“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利，原因是。
（3） “除铜”时，反应的离子方程式为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ ，该反应平衡常数K=。
（4） “除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是。
（5） “沉镍”前c(Ni²⁺)=1.0mol/L，加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的pH=。
（6）用含镍21%的100kg铁镍合金废料经上述工艺制得31kgNi(OH)₂固体，镍的回收率为。

10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO₄溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：

试管编号	1	2	3	4
滴加NaOH溶液的量	2滴	6滴	12滴	16滴
立即观察沉淀的颜色	浅绿色	浅绿色	蓝色	蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色	浅绿色	浅绿色	黑色	黑色

取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。

下列说法错误的是（）

A . 由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜 B . CuSO₄溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物 C . 试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ CuO+H₂O D . 取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑

某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：

已知：绿矾为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1） “焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去。
（2） NaOH的电子式为，“碱浸”时发生反应的固体为。
（3） “操作Ⅰ”的名称为。
（4）试剂a为(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应(写出其中1个反应的离子方程式即可)。
（5）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量(填离子符号)，设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：。

钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：

（1）钠的金属活动性比铝的(填“强”或“弱”)。
（2）钠与水反应，观察不到的实验现象是(填编号)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动
（3） $\text{[math]}$ 跟S在加热条件下反应，生成物的化学式为。
（4）铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为。
（5）将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是______。

A . Na⁺ B . Mg²⁺ C . OH^- D . $\text{[math]}$

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ FeCl₂ B . NaClO(aq) $\text{[math]}$ HClO(aq) $\text{[math]}$ HCl(aq) C . HClO $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ NaClO(aq) D . 浓盐酸 $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉

铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：

注： $\text{[math]}$ 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为进入溶液，提高铝土矿浸取速率的措施有(任答两点)。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)，发生反应的离子方程式为。
（3） “电解Ⅰ”是电解熔融的 $\text{[math]}$ ，标准状况下每产生 $\text{[math]}$ 转移的电子数为。
（4） “电解Ⅱ”是电解 $\text{[math]}$ 溶液，其原理如图所示，阳极的电极反应式为。

（1）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
①将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为、
②铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为。
③过量Fe跟 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应，所得产物的名称是。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式是。
（2）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如： $\text{[math]}$ ，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：
①信息中的“某些”指(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)
②试写出铝粉与 $\text{[math]}$ 发生的铝热反应方程式。

中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为（）

A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C

①金属钠 ②硫单质 ③NH₃ ④Na₂CO₃ ⑤AlCl₃溶液 ⑥单质铁

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6

贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。图1是实验室模拟工业浸取电路板中金的过程，图2为浸取原理。

回答下列问题：

（1）打开 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ，向A中烧瓶加水，制取 $\text{[math]}$ 。安全漏斗的作用除加水外，还有，湿棉花的作用。
（2）三颈瓶中蓝色沉淀消失后，关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，滴入 $\text{[math]}$ 溶液。为使分液漏斗内的 $\text{[math]}$ 溶液顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。根据图2原理可知， $\text{[math]}$ 在浸金过程中起作用。三颈瓶中 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
（3）为了验证图2原理中 $\text{[math]}$ 的作用，进行如下实验：关闭 $\text{[math]}$ ，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈瓶中溶液蓝色变浅。然后(填操作和现象)，对应反应的离子方程式是，此现象证实了上述原理中 $\text{[math]}$ 的作用。

常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 知识点题库

常见金属元素的单质及其化合物的综合应用知识点题库