硅酸的性质及制法知识点题库

下列关于硅的说法，不正确的是（）

A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅 B . 二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸 C . 硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应 D . 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性

下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）

A . 硅可以用做制造芯片的材料 B . 二氧化硅可用于制造光导纤维 C . 水玻璃可以用作木材防火剂 D . 浓硫酸可以做干燥剂，但不能干燥二氧化硫

为确认HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：

①锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为。

②装置B所盛的试剂是，其作用是。

③装置C所盛试剂是，

C中反应的离子方程式是。

④由此可得出的结论是：酸性>>。

下列物质可通过化合反应直接制得到的是（　　）

A . Cu（OH）₂ B . Ba（OH）₂ C . H₂SiO₃ D . H₂SO₄

下列关于物质的用途的叙述错误的是（　　）

A . 水玻璃是制造太阳能电池的常用材料 B . 雕花玻璃可以利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成 C . 常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 D . 氯气可用于自来水厂的杀菌、消毒

下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：（）

A . 热稳定性：NaHCO₃ > Na₂CO₃ B . 酸性：H₂SiO₃> H₂CO₃ C . 熔点：SiO₂> CO₂（干冰） D . 硬度：SiO₂< CO₂（干冰）

下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是（）

A . 无水硫酸铜和蔗糖 B . 生石灰和纯碱 C . 食盐和硫酸铁 D . 硅胶和铁粉

下列物质属于硅酸盐材料的是（）

A . 碳纤维 B . 石灰石 C . 普通水泥 D . 石英玻璃

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1） Ⅰ.将大小、形状相同的钠、钾、镁、铝各0.01mol分别投入足量的0.1mol·L^-1的盐酸中，写出与盐酸反应最快的金属发生反应的离子方程式：。
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O,继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理? （填“合理”或“不合理”），说明理由：。
（3） Ⅱ.利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂ ，选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加.B中加Na₂CO₃ ， C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成，C中发生反应的离子方程式为（假设所通气体是过量的）。

能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）

A . 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸 B . 在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO₂＋Na₂CO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃＋CO₂↑ C . 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高 D . 二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）

①SiO₂ ②H₂SiO₃ ③Al(OH)₃ ④Fe(OH)₃⑤FeCl₂

A . ①③ B . ②③ C . ①④ D . ④⑤

下列关于硅及其化合物的说法错误的是（）

A . 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C . 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D . “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

A . 向Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂至过量 B . 向Na₂SiO₃溶液中滴加盐酸溶液至过量 C . 向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 D . 向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2 min后，试管里出现凝胶	酸性：盐酸>硅酸
B	将少量Fe(NO₃)₂加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO₃)₂已变质
C	向5 mL 0.1 mol·L^－¹KI溶液中加入0.1 mol·L^－¹的FeCl₃溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色	反应2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂是有一定限度的
D	在2 mL 0.01 mol·L^－¹的Na₂S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L^－¹ ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L^－¹ CuSO₄溶液，又出现黑色沉淀	K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)

A . A B . B C . C D . D

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	充分吸收了Na₂SiO₃ 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热	小木条不燃烧	Na₂SiO₃ 可作防火剂
B	将 H₂ 在充满Cl₂ 的集气瓶中燃烧	集气瓶口上方有白烟生成	H₂、Cl₂ 化合生成HCl
C	将 SO₂ 通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	SO₂ 具有氧化性
D	除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热	铝不能滴落下来	铝熔点高，没能熔化

A . A B . B C . C D . D

工业上用铝土矿(主要成分是 Al₂O₃ ，还含有 Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的 Al₂O₃)，某研究性学习小组设计了如下提取流程：

请回答下列问题：

（1）操作①的名称是，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角。
（2）固体②的颜色为。
（3）流程④中生成 Al(OH)₃的离子方程式是。
（4）上述流程不涉及的化学反应类型是___________。

A . 复分解反应 B . 氧化还原反应 C . 化合反应 D . 分解反应
（5）用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为、。
（6）有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为 Na₂Fe₅(OH)₂Si₈O₂₂ ，该物质中+2 价铁与+3 价铁的物质的量之比为。将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为 Fe²⁺ ，过滤后滤液用 c mol/L 的 KMnO₄ 酸性溶液与Fe²⁺反应，用去VmL溶液。该矿石中铁元素的质量分数为(用含 m、c、V 的代数式表示)。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A . 二氧化硫具有强还原性，可用作漂白剂 B . 硅胶具有弱酸性，可用作袋装食品的干燥剂 C . 硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油 D . 氧化铝熔点高，可用于制坩埚熔化烧碱固体

将CO₂气体分别通入下列溶液中至过量，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）

①BaCl₂溶液 ②Na₂SiO₃溶液 ③Ca(OH)₂溶液 ④饱和Na₂CO₃溶液

A . ②④ B . ①② C . ①②③④ D . ①③

科学家发明了一种硫自养生物反应装置，该装置可将酸性废水中 $\text{[math]}$ 还原为更易被去除的 $\text{[math]}$ ，其反应机理如图。下列说法正确的是（）

A . 该过程可以实现S单质的循环利用 B . 反应①的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 生成 $\text{[math]}$ 时，转移 $\text{[math]}$ D . 生成 $\text{[math]}$ 参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶1

下列说法中错误的是（）

A . 硅酸钠水溶液可用作胶粘剂和木材防火剂 B . 速滑馆使用CO₂制冰，比用氟利昂制冰更环保 C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层能对铁制品起保护作用 D . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初来源于太阳能

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