硅酸的性质及制法知识点题库

石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是（　　）

A . 制硅酸 B . 制水泥 C . 制玻璃 D . 制生石灰

下列说法中，正确的是（　　）

A . SiO₂是硅酸的酸酐，可与水化合生成硅酸 B . CO₂通入水玻璃中可以得到硅酸 C . 在高温是SiO₂与Na₂CO₃反应放出CO₂ ，所以硅酸的酸性比碳酸强 D . SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

将足量的CO₂通入下列溶液中，能产生沉淀的是（　　）

A . 硅酸钠溶液 B . 石灰水 C . 氯化钡溶液 D . 氯化钙溶液

下列说法或做法正确的是（　　）

A . CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C . 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D . 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

CaCO₃是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．

下列说法正确的是（　　）

A . Cl₂和SO₂均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 B . 由SiO₂+Na₂CO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃+CO₂↑可知H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃ C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH₃后再通入CO₂制NaHCO₃ D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂 B . 属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应 C . 煤属于一次能源，电力属于二次能源 D . 被蜂蚊蛰咬后，可徐抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛

三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·nH₂O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。将0.184g三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·nH₂O）加入到50 mL0.1 mo1·L^－¹盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1· L^－¹ NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（）

A . 6 B . 5 C . 4 D . 3

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）

A . 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B . 二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂 D . 长石（KAlSi₃O₈）用氧化物形式可表示为K₂O·Al₂O₃·6SiO₂

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是；写出对应装置中选用的物质：A，B，C；其中装置B中所盛试剂的作用为；C中反应的离子方程式为。
（2）乙同学的实验原理是；写出B处的离子方程式：。

以下实验目的可以实现的是（）

A .

证明SO₂易溶于水 B . 图片_x0020_1661166108

除去氯气中的HCl杂质 C . 图片_x0020_1964861586

证明碳酸酸性强于硅酸 D . 图片_x0020_1584607573

蒸发溴水获取溴单质

某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确．的是（）

A . ①和②中发生的反应均为复分解反应 B . 向Na₂SiO₃饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成 D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

关于二氧化硅的叙述错误的是（）

① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

② 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO₂的物理性质与CO₂类似

③ SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物

④ 将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强

A . ②③ B . ③④ C . ②④ D . ①④

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

图片_x0020_100001

	a	b	c
A	Al₂O₃	AlCl₃	Al（OH）₃
B	Na	Na₂O	Na₂O₂
C	Si	SiO₂	H₂SiO₃
D	Fe	FeCl₂	FeCl₃

A . A B . B C . C D . D

物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是( )

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④NaCl溶液 $\text{[math]}$ NaCl晶体 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

⑥ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 漂白粉

A . ①②③ B . ②③ C . ①④⑤⑥ D . ②④⑤⑥

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是( )

A . 晶体硅可做光导纤维 B . SiO₂可与水反应制备硅胶 C . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D . SiO₂ 与 NaOH 和 HF 均可反应，属于两性氧化物

下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（）

A . 生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷 B . 普通玻璃的主要成分是二氧化硅 C . 陶瓷的主要原料是黏土 D . 硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料

（1）实验室中的Na₂SiO₃溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为，。
（2）硫有一些特殊的化学性质，从而决定了在生活中特殊的用途。例如硫单质易与不活泼金属汞、银化合，在家庭、医务室等场所不小心有水银温度计打碎而有汞撒落的时候，可用硫粉处理。
①请写出硫粉与汞的反应方程式。

②某次实验后试管内壁上粘附有一些硫晶体，除去的方法是。
（3）将浓H₂SO₄表现的性质填入横线内。
A．酸性 B．强氧化性 C．脱水性 D．吸水性

①用磷矿粉[主要成分Ca₃(PO₄)₂]和硫酸反应制磷酸

②热的浓硫酸与铜片反应

③浓H₂SO₄不能干燥NH₃、H₂S、HI等气体

④浓H₂SO₄能吸收H₂或SO₂气体中的水分

⑤浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑