氨的实验室制法 知识点题库

（1） 该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．

①应该选用的仪器及装置有（填字母）．

②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为

（2） 该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式．若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为．

（3） 该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是（填“甲”或“乙”），原因是．

②检验产物中有NH 的方法为．

（1） Ⅰ．实验室制取NH₃、O₂均可选用C或G．

①若用G制取O₂ ， 分液漏斗中盛装是H₂O，则反应的化学方程式是；

②若用C制取NH₃ ， 则C中发生反应的化学方程式是．

③选用适当的装置（可重复选用），制取、收集一瓶干燥的NH₃ ， 并吸收多余气体以防污染环境．则各装置的连接顺序是：d→，→，→j，k→．

（2） Ⅱ．已知强酸可以制取弱酸．

请选用适当的装置（可重复选用），验证酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ． 请将所选装置的编号（如A、B、C等）和装置中的试剂按连接顺序填入下表（可以不填满，但不能增加）．

装置编号
装置中的试剂

（1） 三位同学制取氨气的化学方程式为：．

（2） 三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是        ．

（3） 三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．

（4） 检验氨气是否收集满的方法是        ．

（5） 三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．

（1） 氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和来制取氨气．

a．烧碱b．生石灰c．氯化铵

（2） 某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

①盛放氨水的实验仪器的名称为；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为．

②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是．

③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是．

（1） 其中有一位同学没有收集到氨气，你认为没有收集到氨气的同学是（填“甲”或“乙”或“丙”），原因是．

（2） 要制取纯净的氨气，应该选用（填“甲”或“乙”或“丙”）同学的装置．为确定试管内是否已收集满氨气，可将蘸浓盐酸的玻璃棒置于收集气体的试管口处，若观察到，则说明氨气已收集满．

（1） Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向 溶液中通入 和 ，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

仪器X的名称是，其主要作用有导气、。

（2） 实验室利用装置A制 ，发生反应的化学方程式为。

（3） 反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是、、。

（4） 若体系 过高会导致碱式氯化铜的产量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（5） 反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。

（6） Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品 ，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。

铜的测定：取20.00mL测液，经测定， 浓为 。则称取的样品中 mol。

（7） 采用沉淀滴定法测定氯：用 标准溶液滴定过量的 ，实验如图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂(填标号)。

A．            B．           C．

②重复实验操作三次，消耗 溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中 mol。

（8） 根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为。

（1） 如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，可收集下列中的（填序号，下同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的气体。

① NO  ②NH₃ ③SO₂ ④ NO₂

（2） 若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由口导入气体可收集NO气体，其原因是 。

（3） 实验室通常制备氨气的化学方程式 。

（1） 甲同学用 装置制备 气体，上述装置中可用于收集 气体的是（填字母）， 中发生反应的离子方程式为。

（2） 乙同学用上图中的装置 进行铜与浓硫酸反应制取 气体，装置 中还缺少的仪器名称是，该反应的化学方程式为；实验所产生的 尾气选用装置（填字母）来吸收。

（3） 丙同学用装置 制取氨气，发生反应的化学方程式是；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是，该反应的化学方程式为。

（4） 丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下 时，被氧化的氨的质量是 。

（1） 上述物质中属于电解质的是(填序号)。

（2） 将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是(填化学式)。

（3） 将0.5 L 1 mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为 mol/L。

（4） 实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为。

（5） 实验室欲用固体④配制1.0 mol/L的 溶液480mL。

ⅰ．配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是。

ⅱ．下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。

A．称量所用砝码已生锈

B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视

D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出

（1） A装置中可选择的试剂是。

（2） B装置中的干燥剂可选用。

（3） 实验中观察到C装置中的现象是。

（4） 当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是。写出该反应的化学方程式。

（5） E中倒扣漏斗的作用是。

（6） 该小组同学还设计如图所示装置探究氨气的还原性：

①氨催化氧化的化学方程式。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质是。