氨的性质及用途知识点题库

根据下列变化进行推断，且已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。

（1）推断A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。
（2）写出①②变化的离子方程式：
①；
②。

氨气与水能做“喷泉”实验是利用氨气的性质，若用酚酞作指示剂，“喷泉”呈色

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A . Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B . 向溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄²^﹣ C . Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D . 分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

下列物质不能溶于浓氨水的是（）

A . AgCl B . Cu（OH）₂ C . AgOH D . Fe（OH）₃

某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气．下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是（）

A . 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 B . 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口 C . 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口． D . 将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口

硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：

（1）氨气催化氧化的化学方程式为．
（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH₃+3O₂ $\text{[math]}$ 2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气﹣氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为．
（3）纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂ ．该制法的化学方程式为．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH^﹣的浓度制备纳米Cu₂O，反应为2Cu+H₂O $\text{[math]}$ Cu₂O+H₂↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为．

下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（）

A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO₂ B . AgNO₃溶液中滴入过量氨水 C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水 D . NaAlO₂溶液滴入过量苯酚溶液

学法题

重要知识点	主要物理性质	重要的化学性质	主要用途（至少2条）
过氧化钠
二氧化硫
氨气

已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl₄.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )

A .

B .

C .

D .

关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（）

A . 氨水呈碱性 B . 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差 C . 氨气易液化 D . 氨气溶于水后形成的溶液易挥发

某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N₂和H₂合成氨，反应的化学方程式为N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。现用未经干燥的N₂和H₂按体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。

请回答下列问题：

（1）装置①中浓硫酸的作用是。
（2）若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的（填“B”或“C”）；
（3）收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈色。
（4）实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为mol/L(气体为标准状况下的体积)

氨是一种重要的致冷剂，原因是（）

A . 氨易溶于水 B . 液氨气化时大量吸收周围的热量，使之温度降低 C . 它在常温下是气体 D . 氨气是共价化合物

有下体气体：①SO₂ ②H₂S ③H₂ ④CO₂ ⑤NH₃不能用浓H₂SO₄干燥的是( )

A . ①② B . ②⑤ C . ①②④ D . ①③⑤

NH₃是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO₃、CO(NH₂)₂、HCN等产品。

（1）以氨气为原料合成HNO₃工艺如下，写出N₂O₄转化为HNO₃的反应方程式。
（2）以NH₃和CO₂为原料生产尿素的反应如下：
反应Ⅰ：2NH₃(l) ＋ CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(l) Δ H₁＝ a kJ·mol^-1

反应Ⅱ：NH₂COONH₄(l) $\text{[math]}$ NH₂CONH₂(l) ＋ H₂O(l) Δ H₂＝ b kJ·mol^-1

① 已知NH₃(l) $\text{[math]}$ NH₃(g) Δ H₃＝ c kJ·mol^-1反应2NH₃(g) ＋ CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂CONH₂(l) ＋ H₂O(l) Δ H₄＝kJ·mol^-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是。

② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH₃和 1 mol CO₂ ，测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是。

A．选择合适的碳氮比有利于提高产率

B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小

C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成

D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态
（3）工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH₄(g) + NH₃(g) $\text{[math]}$ HCN(g) + 3H₂(g) Δ H>0

① 其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是(填“温度”或“压强”)。

② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH₄和2 mol NH₃ ，平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如图所示。平衡常数K=（请写出计算过程）

利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。位于元素周期表中第二周期的某元素，其常见化合价与对应物质类别的部分关系如图所示。

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（1）该元素是，它位于元素周期表中第二周期、第族。
（2）根据元素的化合价，从氧化还原角度分析，单质B具有的性质是。
（3） B、C、D、E4种物质中，属于有毒气体的是 (填化学式)，欲吸收有毒气体，可选用氧气和 (填序号)。
a．氢氧化钠溶液 b．稀硫酸 c．蒸馏水
（4）组装如图装置制取并收集一瓶干燥的A。

①A的化学式是。

②实验室制取A的化学方程式是。

③各装置的接口顺序是a→ (填序号)。

④X中的药品是，其作用是。

⑤检验是否收集满A的方法是。

用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是（）

A . 图1烧瓶中可放入固体CaO或 $\text{[math]}$ 来制取氨气 B . 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明 $\text{[math]}$ 已经集满 C . 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 D . 工业上，可以用氨气检查氯气管道是否泄漏

探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A . 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B . 加热 $\text{[math]}$ 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 $\text{[math]}$ 受热不稳定 C . 将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气红热体，说明氨气的氧化产物为 $\text{[math]}$ D . 如图红热的铂丝在反应过程中继续保持红热，说明该反应放热

喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体和溶液不会出现喷泉现象的是（）

A . SO₂和氨水 B . HCl气体和水 C . NH₃和水 D . Cl₂和饱和食盐水

关于NH₃性质的解释合理的是（）

选项	性质	解释
A	比PH₃容易液化	NH₃分子间的范德华力更大
B	熔点高于PH₃	N-H键的键能比P-H大
C	具有还原性	NH₃中氮元素化合物为-3价
D	氨水中存在 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 是离子化合物

A . A B . B C . C D . D

化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( )

A . SO₂能够杀菌消毒，可用作食品添加剂 B . SiO₂具有导电性，可用于制作光导纤维 C . NH₃汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 D . BaSO₄不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查

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