（1） 写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式

（2） 若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式．

（1） 如图1装置，该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到，该现象说明氨气溶于水，溶液呈性．

（2） 如图2装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”）．

（3） 写出图1发生的化学方程式．

（1） 实验室制取氨气的化学方程式是．

（2） 该小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式．

②碱石灰的作用是．

（3） 有同学认为：NH₃与CuO反应的红色产物中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+2H₂O）．探究实验中取小许红色物质于试管中，加入，若溶液中出现，则说明含有Cu₂O．

（1） Ⅰ.制备氨气（选用试剂为生石灰和浓氨水），实验装置如图1所示。

实验室还可用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气，该反应的化学方程式为。

（2） D装置中的物质甲可能是（填标号），选择的理由为。

①四氯化碳②四氯化碳和水③苯和水

（3） Ⅱ.将B装置中的碱石灰换为无水氯化钙重复实验Ⅰ，以实验后的B装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。

[提出假设]

假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。假设2：无水氯化钙__。假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。

（4） [设计实验]

取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图2所示。

根据实验结果，假设（填“1”、“2”或“3”）符合实验事实，那么该样品的化学式为（示例：CuSO₄•5H₂O）。

（1） A为发生装置，实验室制取氨气应选用图中的(填序号)。反应方程式为：。

（2） B装置中的干燥剂为。E的作用是。

（3） C装置中设置干燥和湿润2张红色石蕊试纸的目的是：。当实验开始后，D可观察到的现象是。

（4） 当实验开始一段时间后，观察到F中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，经检验该红色固体为一种单质，I中集气瓶内收集到一种无色气体，遇到空气变红棕色。写出装置F中反应的化学方程式：。变成红棕色后的气体与氧气混合，用氢氧化钠吸收，刚好完全反应生成一种盐，当吸收红棕色气体为44.8L(标准状态)时，消耗的氧气的质量为：。