氨的性质及用途知识点题库

在NH₃、H₂、N₂、O₂、SO₂、NO₂、Cl₂等七种气体中：

（1）有颜色的气体是　　；

（2）水溶液呈碱性的气体是　；

（3）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是　

科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（）

A . 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O B . 液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化 C . 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g•L^﹣¹ D . 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

下列叙述正确的是（）

A . Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂ B . 将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C . 将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀 D . 将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是（）

A . 浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气 B . 蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟 C . 锌片与稀硝酸反应可制得氢气 D . 铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮

某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方．过一会，发现纸蝴蝶变为红色．下表的组合中，能够实现上述变化的是（）

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	石蕊	石蕊	酚酞	石蕊
小烧杯中的溶液	浓盐酸	浓氨水	NaOH溶液	浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮气的结构式为，氮的氢化物除了氨气，还有一种在常温下呈液态的肼，分子式为N₂H₄ ，请写出肼的电子式；
（2） NH₃与NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为；
（3）肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N₂ ，该电池负极的反应式为，每生成56g N₂要消耗标准状况下的氧气的体积为 L．

已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是( )

．

A . N₂ B . H₂S C . NH₃ D . CH₄

（1） I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：
催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（2）当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是。
（3） II.联氨(N₂H₄)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
制取NaClO所用的原料是、。解释氨气过量的原因。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。
（4） a点溶液中由水电离产生的c(H⁺)10^-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因。
（5）比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。

完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）

实验

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉

制取并收集NO₂气体

除去CO₂气体中的HCl气体

装置

或

仪器

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A . A B . B C . C D . D

氨不可能发生的反应是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 2NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl D . 8NH₃+3Cl₂→N₂+6NH₄Cl

下列装置或实验操作正确的是（）

A . ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B . ②探究氧化性：KMnO₄>Cl₂>I₂ C . ③吸收氨气制氨水 D . ④中和滴定实验

常温下氨气能被氯气氧化生成N₂ ，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。

（1） Ⅰ．氨气的制备

氨气的发生装置可以选择上图中的（填大写字母），反应的化学方程式为。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口→（填小写字母）。
（3） Ⅱ．氯气与氨气的反应
室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k₁、k₂关闭）。

打开k₁ ，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k₁ ，恢复室温。试管中可观察到的现象是。发生反应的化学方程式为。
（4）再打开k₂ ，可观察到的现象是。

下列说法错误的是（）

A . 甲烷和氯气1：1混合，光照下反应很难得到纯净的二氯甲烷 B . 在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化 C . 燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此进行取热 D . 氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得石膏与硫酸铵

下列说法错误的是（）

A . [Cu(NH₃)₄]SO₄可通过CuSO₄溶液与过量氨水作用得到 B . 铁锈的主要成分可表示为Fe₂O₃·nH₂O C . 钙单质可以从TiCl₄中置换出Ti D . 可用H₂还原MgO制备单质Mg

某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是( )

A . 装置1中发生的反应为NaNO₂+NH₄Cl $\text{[math]}$ NaCl +N₂↑+2H₂O B . 装置II的作用是冷凝水蒸气 C . 装置II末端收集纯净干燥的N₂只能用向下排空气法 D . 加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应

硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。主要用于合成树脂、杀虫、杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业以NH₃和CS₂为原料制备KSCN的实验装置如图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂ ， CS₂密度比水大且难溶于水；

②三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂，发生反应：CS₂+3NH₃ $\text{[math]}$ NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢，且NH₄SCN在高于170℃易分解。

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（1）仪器a的名称。
（2） C装置的作用是：观察气泡的流速，便于调控生成氨气的速率；三颈烧瓶内的导气管插人下层CS₂液体中，原因是。
（3）待实验中观察到现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭K_1.保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，使NH₄HS=NH₃↑+H₂S↑进行完全后，打开K₂ ，继续保持液温105℃，滴入适量的KOH溶液，写出生成KSCN的化学方程式。
（4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH₃的离子方程式。(提示： $\text{[math]}$ →Cr³⁺)
（5）反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（6）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加人几滴Fe(NO₃)₃作指示剂，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。(已知：滴定时发生的反应为SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)晶体中KSCN的质量分数为。(只要求写出计算结果)

下列实验方案的设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验氯水中是否含有 $\text{[math]}$	用玻璃棒蘸取溶液点在 $\text{[math]}$ 试纸上	若试纸变红后不褪色，则说明溶液中含有 $\text{[math]}$
B	浓氨水是否具有挥发性	烧杯中放两个棉花球，分别滴加几滴浓氨水和浓硫酸，用表面皿盖住	若烧杯中充满大量白烟，则说明浓氨水具有挥发性
C	验证乙醇发生消去反应后的产物	乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	若溶液紫红色褪去，则说明产生的气体中一定含有乙烯
D	探究浓度对化学平衡的影响	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加数滴 $\text{[math]}$ 溶液	若溶液由橙色变为黄色，则说明降低 $\text{[math]}$ 浓度，使 $\text{[math]}$ 与水反应的平衡正向移动