氯水、氯气的漂白作用 知识点题库

（1） 制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为。

（2） 装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（3） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入（选填表中字母）。

	①	②	③
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	硅胶	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4） 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是，则说明溴的非金属性大于碘。

（5） 有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中的不足及后果。

①；②。

（1） i.某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl₂ ， 其中含有少量水蒸气。 请回答下列问题：

分别描述B、C装置中的现象；。结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因 。

（2） Cl₂是有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理。气体应该由装置中的(填“a”或“b”)管通入。

（3） ii.为验证Cl₂、Fe³⁺、I₂三者氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器己略去，气密性已检验)。 查阅资料：Fe³⁺遇KSCN溶液变红；I₂易溶于CCl₄ ， 且显紫色。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ.……

①A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式。

②验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是。

③B中溶液发生反应的离子方程式是。

④为验证Fe³⁺的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是，对应的离子方程式是。

⑤浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是。

⑥过程Ⅲ实验的目的是。

（1） ①盛装浓盐酸的仪器名称为，盛装二氧化锰的仪器名称为。

②请写出装置A中发生反应的化学方程式。

③标准状况下，上述反应每生成2.24L氯气，转移电子的物质的量为mol。

（2） 要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→→→d。

（3） 实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），发生反应的化学方程式为。

（4） 氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2所示四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

①能证明氯水具有漂白性的是（填“a”“b”“c”或“d”）。

②c过程中的现象是。

（1） 氢键是微粒间的一种常见作用力，如存在于醋酸分子间( )和硝酸分子内( )等。已知邻氨基苯甲醛( )的熔点为39℃，对氨基苯甲醛( )的熔点为71℃，请说明对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高的原因。

（2） 请用一个化学方程式并结合适当的文字说明HClO、H₂CO₃和HCO 酸性的强弱。

（1） 用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为，如图是某“84”消毒液的标签，的物质的量浓度为（保留1位小数）。使用时通常稀释100倍（体积比），稀释时需要使用的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、。

（2） 资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵（含）混合使用，对此某小组开展如图所示的研究。

①两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为；的作用是。

②生活中“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是。

（3） “84”消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是。

（1） 如图为氯及化合物的“价-类”二维图。物质A为、物质B为(填化学式)。

（2） 1774年，舍勒制得 ， 请写出实验室制取氯气的化学方程式。

（3） HOF与HClO结构相似，写出HOF的电子式。但HOF更不稳定，更易分解，其反应为 ， 该反应属于。

A．化合反应            B．分解反应            C．置换反应            D．氧化还原反应

（4） 与均能用于自来水消毒。标准状况下，和组成的混合气体的密度为 ， 则混合气体的摩尔质量为 ， 混合气体中的体积分数为(用分数表示)。