题目

           （1） i.某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl2 ， 其中含有少量水蒸气。 请回答下列问题： 分别描述B、C装置中的现象；。结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因 。 （2） Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理。气体应该由装置中的(填“a”或“b”)管通入。 （3） ii.为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器己略去，气密性已检验)。 查阅资料：Fe3+遇KSCN溶液变红；I2易溶于CCl4 ， 且显紫色。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。 Ⅳ.…… ①A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式。 ②验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是。 ③B中溶液发生反应的离子方程式是。 ④为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是，对应的离子方程式是。 ⑤浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是。 ⑥过程Ⅲ实验的目的是。 答案： 【1】B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色【2】Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性 【1】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【2】b 【1】2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O【2】淀粉KI试纸变蓝【3】Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-【4】打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡；静置后CCl4层溶液变为紫色【5】2I-+2Fe3+=2Fe2++I2【6】吸收氯气等有毒气体，防止污染空气【7】确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Fe3+氧化碘离子实验的干扰

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