常见元素的化合价知识点

常见元素的化合价：元素化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。正常口诀：一价钾钠氢和银；二价铜钙钡镁锌；三价铝铁四价硅；负一为氯负二氧。

常见元素的化合价知识点题库

实验室中可用KMnO₄来制取氧气．KMnO₄中锰元素的化合价为（　　）

A . +7 B . +5 C . +3 D . ﹣7

下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）

A . Na B . P C . S D . C

金属A的氧化物分子式为A₂O₃ ，则A的化合价为　，A的硝酸盐的化学式为

请指出氧在下列各物质中的化合价．

O₃；Na₂O₂；Na₂O．

在水溶液中YOⁿ^﹣₃与S²^﹣发生反应的离子方程式如下：YOⁿ^﹣₃+3S²^﹣+6H⁺=Y^﹣+3S↓+3H₂O，则YOⁿ^﹣₃中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是（　　）

A . +5、4 B . +5、7 C . +5、5 D . +7、7

硼的原子序数是5，硼的最高价氧酸的化学式不可能是( )

A . HBO₂ B . H₃BO₃ C . H₂BO₃ D . H₄B₂O₅

下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）

A . C B . F C . S D . Ne

下列元素中最高正化合价为+7价的是( )

A . Cl B . H C . N D . He

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（）

①Pb+2Cl₂=PbCl₄ ②Sn+2Cl₂=SnCl₄ ③SnCl₂+Cl₂=SnCl₄

④PbO₂+4HCl=PbCl₄+2H₂O ⑤Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O

A . ②③⑤ B . ②③④ C . ①②③ D . ①②④⑤

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述不正确的是( )

图片_x0020_727911895

A . a为电池的正极 B . 电池充电反应为LiMn₂O₄=Li_1-xMn₂O₄+xLi C . 放电时，a极锂的化合价发生变化 D . 放电时，溶液中Li^＋从b向a迁移

下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）

A . C B . F C . S D . Na

某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH₄)在催化剂Ru表面与水反应可生成H₂ ，其反应机理如图所示：

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根据以上信息判断，下列叙述错误的是（）

A . 过程①至过程④中硼元素的化合价不变 B . X是H₃BO₃ ， H₃BO₃和BH₃两分子中H的化合价相等 C . 过程③和过程④各产生1molH₂时转移的电子数不相等 D . 0.25molNaBH₄的还原能力与标准状况下22.4LH₂的还原能力相当(还原能力即生成H⁺失去电子的量)

元素铬的几种化合物存在下列转化关系：

$\text{[math]}$ 已知：2CrO $\text{[math]}$ ＋2H^＋⇌Cr₂O $\text{[math]}$ ＋H₂O。下列判断错误的是（）

A . 反应①表明Cr₂O₃有酸性氧化物的性质 B . 反应②利用了H₂O₂的氧化性 C . 反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D . 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

最近我国科研人员发现了一种安全高效的点击化学试剂FSO₂N₃ ，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是( )

A . 基态s原子价电子轨道表示式：

B . 第一电离能：F>S>O>N C . 最高正价：F>S=O>N D . S原子的基态原子核外未成对电子数最多

三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，它由氨气(NH₃)和氟气(F₂)在一定条件下直接反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F。下列有关NF，的叙述中错误的是（）

A . NF₃是一种极性分子 B . NF₃提供孤电子对的能力比NH₃强 C . NF₃中的N呈+3价 D . NF₃中的N原子采取sp'杂化成键

科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1mol·L^-1Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（）

A . XY $\text{[math]}$ 中X原子的杂化方式为sp³ B . 在此物质中Z的化合价应为+1价 C . WY₂分子中σ与π键之比为1：2 D . 原子半径：Z>Y>X

草酸( $\text{[math]}$ )是一种常用的化工原料，能形成多种化合物，其中草酸钠是一种常用的化工还原剂，草酸钙可用于陶瓷上釉等，回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 中C元素的化合价为。
（2）某同学用酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定含杂质的 $\text{[math]}$ 测定样品的纯度(已知杂质不参与反应)，实验步骤如下：
准确称取1g $\text{[math]}$ 固体样品，配成 $\text{[math]}$ 溶液，取出 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 $\text{[math]}$ 。
①高锰酸钾溶液应装在滴定管中，滴定至终点时的实验现象是。
②下列操作可能使测量结果偏低的是。
a.盛装的 $\text{[math]}$ 的滴定管没润洗
b.称取的 $\text{[math]}$ 样品部分含有结晶水
c.读数时滴定前俯视，滴定后仰视
d.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液
③计算样品中 $\text{[math]}$ 的纯度。
（3） $\text{[math]}$ 是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因。

K₂FeO₄具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl₂、KMnO₄ ，其制备的流程如下：

已知：K₂FeO₄能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有 $\text{[math]}$ 生成。下列有关说法正确的是（）

A . K₂FeO₄中铁元素的化合价是+3 B . “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3ClO^-+5H₂O=2 $\text{[math]}$ +3Cl^-+10H⁺ C . “转化2”能进行的原因是该条件下K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄小 D . 所得滤液含有大量的Na⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

一种从含砷废水[砷主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在]中回收砷的工艺流程如图：

已知：
I.As₂S₃+6NaOH=Na₃AsO₃+Na₃AsS₃+3H₂O

II.As₂S₃(s)+3S^2-(aq) $\text{[math]}$ 2AsS $\text{[math]}$ (aq)

III.砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被氢碘酸等还原

下列说法错误的是（）

A . As₂S₃中砷元素的化合价为+3价 B . “沉砷”过程中FeS可以用过量的Na₂S代替 C . 用氧气进行“氧化脱硫”涉及离子方程式AsS $\text{[math]}$ +2O₂=AsO $\text{[math]}$ +3S↓ D . 能用氢碘酸、淀粉溶液检验还原后溶液中是否仍存在砷酸

某元素原子最外层比次外层多5个电子，该元素的最高正化合价为（）

A . +5 B . +6 C . +7 D . 无最高正化合价

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