题目

一定量甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸汽，此三种混合气体的质量为28.8g．当混合气体缓缓通过足量的无水氯化钙后，增重14.4g，则混合气体中CO2的质量为　　g． 答案：分析】CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O（g），产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2的作用是吸收水分，无水CaCl2增重14.4g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO2的总的物质的量，再根据二者质量可计算CO2的物质的量，进而计算CO2质量． 【解答】解：无水CaCl2增重14.4g为水的质量，所以n（H2O）==0.8mol， 根据H原子守恒，可知：n（CH4）=n（H2O）=×0.8mol=0.4mol， 根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO2）=0.4mol， 所以m（CO）+m（CO2）=28.8g﹣14.4g=14.4g， 所以[0.4mol﹣n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=14.4g， 解得：n（CO2）=0.2mol， 所以生成二氧化碳的质量为0.2mol×44g/mol=8.8g， 故答案为：8.8． 【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 　

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