探究酸碱的主要性质知识点题库

化学兴趣小组的同学用家中的物品来探究酸的性质，这些物品有：食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸（带比色卡）、筷子．

【查阅资料】

（1）食用醋精中含有10%﹣15%的醋酸，呈无色；食品干燥剂主要成分是氧化钙；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙

（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色

（1）【实验探究】

实验	现象	结论
①将牵牛花汁液滴入醋精中		酸能与指示剂反应
②将生锈的铁钉放入醋精中	铁锈逐渐消失，溶液变为色	酸能与某些金属氧化物反应
②将生锈的铁钉放入醋精中	一段时间后有气泡冒出	酸能与某些反应
③将碎鸡蛋壳放入醋精中	有气泡冒出	酸能与某些盐反应
④将纯碱放入醋精中	有气泡冒出	酸能与碱反应

（2）【反思与评论】

（1）小红想利用pH试纸进一步测定食用醋精的酸碱度，具体操作方法是．

（2）小明认为步骤④不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是．

（3）【实验验证】小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”

实验步骤

实验现象

Ⅰ．向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液

放出大量热

Ⅱ．向上层清液加入牵牛花汁液，再逐渐滴入醋精

（4）【拓展与应用】

（1）请你为食品干燥剂的包装设计一条注意事项：．

（2）“醋能与某些金属氧化物反应”利用该原理，工业上用盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式为．

请你参与下列探究：
【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究微粒的性质时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。

【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是；从微观角度分析，此现象可说明的结论是。
（2）“图2的实验装置，快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会
（填“放热”或“吸热”）。
（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）
① ；② 。
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。
（1）打开活塞K滴入稀盐酸后，小试管中发生的反应的文字表达式为，发现两条用紫色石蕊试液润湿的试纸都变红，请你分析两条试纸变红的情况是。

A．下面先变红，上面后变红	B．上面和下面一起变红
C．上面先变红，下面后变红	D．以上均有可能

小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化可验证的二氧化碳的性质是、。
（2）小柔认为小媚的装置还可以验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进：验证① 、验证②。

通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？
⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
(3)实验探究

实验步骤及操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸	①无色酚酞试液变红 ②	部分变质
	①无色酚酞试液不变红 ②
	① ②没有气泡产生

(4)小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：、
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。

某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na₂CO₃溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现（NH₄）₂SO₄ ， FeCl₃溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
（1）盐溶液pH的可能为（将你的假设填入空格中）①②③pH=7
（2）要测定该溶液的酸碱性用，如要知道该溶液的酸碱度可用．操作方法．
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家．”（NH₄）₂SO₄是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变色．
（4）铵态氮肥的检测方法是：．
（5）该同学加热FeCl₃溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：．（提示：Cu（OH）₂等难溶性碱在pH＞5盐酸中不溶解）
（6）为什么Na₂CO₃溶液呈碱性，（NH₄）₂SO₄ ， FeCl₃溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚．

某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）．

（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）₂溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）₂溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需；
（4）丁同学将Na₂CO₃溶液加入Ca（OH）₂溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是．

某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为H₂（写化学式）．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固体可能是MgCO₃；
②白色固体可能是；
③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂ ．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液，观察到，则白色固体一定含有MgCO₃ ．
查阅资料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为．

某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．

（1）实验中观察到有气泡出现且生成的气体具有可燃性的试管是，反应后溶液颜色变黄色的试管是．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式．
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是．（写化学式）

为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图1所示的实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：

（1）实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是．
（2） NaOH在水中会解离出和等带电的粒子，所以可以导电．
（3）取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈色，硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出．
（4）往装有H₂SO₄溶液的烧杯中滴加Ba（OH）₂溶液至过量，滴加过程中国测得烧杯中的温度变化如图2所示，从图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示．滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为（填字母序号）
A．亮度保持不变 B．逐渐变暗至熄灭 C．逐渐变亮
D．由亮变暗至熄灭再逐渐变亮 E．由暗变亮再变暗至熄灭．

化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究．

【实验设计】

（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变色．
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H₂ ，其名称为．
（3）【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．
【提出问题】
①石蕊试液变色后为何会褪色？
②上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
①硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H₂ ．
②氮元素某些气态物质的物理性质

NH₃
N₂
NO
NO₂
顏色
无色
无色
无色
红棕色
溶解性
极易溶于水
不溶于水
不溶于水
可溶于水或硝酸
【猜想与分析】
小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是．
（4）大家一致认同了红棕色气体B是NO₂ ，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH₃ ，但遭到大家的一致反对，原因是；
②小强同学认为A是N₂ ，也遭到大家的一致反对，原因是；
③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识．NO遇氧变成NO₂的化学方程式为．
（5）【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO₃中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO₃反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO₃的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO₃的反应方程式为
（6）【交流反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO₃却能跟铜反应的原因．

CO₂通入NaOH溶液中没有明显现象，CO₂与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究．

【查阅资料】①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO₂ ．

②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生．

（1）【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO₂），并进行实验．
打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO₂和NaOH发生了反应，理由是．请根据初中化学知识写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：．
【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是．

（2）【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究．请填写表中的空格．

实验方法	操作过程	现象	实验结论
方法一	取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl₂溶液	有白色沉淀生成	CO₂与NaOH发生了反应
方法二	取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸		CO₂与NaOH发生了反应

【反思与评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是（用化学方程式表示）．

老师和小华、小红、小明三位同学共同完成了以下两个实验探究．

【探究一】酸和碱反应的探究：

（1）小华、小红、小明三位同学依据如图设计一个酸和碱反应的探究实验：

实验步骤

实验现象

结论

①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；

②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．

② 溶液颜色；

②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成色为止．

酸和碱发生了中和反应．

（2）小华同学选取无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

①设计的两个方案中，方案是正确．

②请分析另外一个方案错误的原因．

（3）【反思拓展】已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．
pH
＜8.2
8.2～10.0
＞10.0
颜色
无色
红色
无色
小红同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀硫酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是．
【探究二】对CO₂与NaOH溶液反应的探究：
小华同学设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．
实验
操作
实验
现象
无明显现象
小气球变（填“大”或“小”）．
【反思交流】老师指出实验①由于小华同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，小红将小华同学的广口瓶替换成，看到现象，证明CO₂可以与NaOH溶液反应．小明同学认为小红同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO₂确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是．

在一次化学实验课上，老师让同学们对下面实验进行探究．

探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色实验

（1）在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液．
现象：；
（2）在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液．
现象：．
（3）在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液．
现象：．
结论：

实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳．氢氧化钠能否与二氧化碳反应？

（1）

【查阅资料】①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠，碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠②碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如表

操作	NaHCO₃溶液	Na₂CO₃溶液
加入稀盐酸	产生气泡	产生气泡
加入稀CaCl₂溶液	无明显变化	（填写现象））
加热溶液至沸腾，并将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

【进行实验】

实验操作

实验现象

结论及化学方程式

氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠．反应方程式

【实验反思】学习小组讨论，认为产生此实验现象的原因可能有两种：一种是NaOH与CO₂发生了反应；另一种是

（2）为了进一步验证CO₂与NaOH溶液已经发生反应，请你设计一个简单的实验检验生成的新物质．
实验步骤
实验现象
解释与结论
NaOH与CO₂发生了反应
（3）
【实验拓展】该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH值变化，待完全反应后，观察到溶液中逸出大量气泡，pH出现两段S型变化曲线．
【实验分析】AB段变化的原因可能是．BC段变化的原因可能是．
（4）利用实验验证变化后的产物，实验操作为．实验现象是．

为研究酸的化学性质，进行如下实验

①甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变，镁带表面有，这两组实验说明．

②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是．

③丙组实验中无明显现象的是（填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是．

a、测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高

b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大

c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红

d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡

④为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入．

稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小颖同学进行了如下探究：

（1）小颖同学通过图一所示的实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，她依据的实验现象是。
（2）氢氧化钠是实验室常用药品，下列相关说法中，正确的是（填序号）。

A . 称量：可将NaOH固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量 B . 溶解：NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌 C . 应急：先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀盐酸溶液 D . 保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO₂ ，应密封保存
（3）溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图二所示，图中A点对应溶液中的溶质有（写化学式）
（4）根据图示信息，当溶液恰好为中性时，求所得不饱和溶液中溶质的质量。（不计滴加的酚酞试液质量，计算精确到0.01g）

为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究。

（1）小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。写出锌与硫酸反应的化学方程式：。
（2）小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属，他猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证小刚的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的_____________（填序号）。

A . 盐酸 B . 氯化铜 C . 氯化钠 D . 氯化钙
（3）实验中小刚发现加入上述第（2）问的选项中的四种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是。
（4）小刚想通过用ag的粗锌粒和足量的稀硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌粒的纯度。设计了如图1所示的实验装置，在虚线框中应接入图2中的（填序号），集气瓶上方残留的空气（填“会”或“不会”）对氢气体积的测量造成影响。小刚实验过程中共收集到VmL的氢气（氢气的密度为 $\text{[math]}$ g/L），则该粗锌粒中锌的质量分数为%（用a、 $\text{[math]}$ 、V表示）。

根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，从微观角度简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。

（1）金刚石很硬，而石墨却很软是因为不同。
（2） CO和CO₂虽然都是由碳、氧元素组成，但性质差异很大，是因为不同。
（3）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红是因为都含有大量的。

物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）

A .

B .

C .

D .

某化学实验小组探究碱的化学性质.

（1） A实验的现象是；
（2） B实验中发生的化学反应方程式为;
（3）实验结束后将所有物质倒入同一个废液缸中，发现底部有沉淀，上层溶液呈红色，取上层红色溶液加入过量的稀盐酸，根据反应现象得到了如图所示的实验现象.
①加入稀盐酸后产生的气体是;

②废液缸中上层红色溶液中含有的溶质是.

某化学活动小组的同学做探究酸、碱、盐的某些化学性质的实验。如下图所示请回答下列问题:

（1）何协同学进行的实验A中发生反应的化学方程式为。
（2）实验结束后，他们将A、B试管中的废液分别倒在同一烧杯中，观察到溶液中有气泡冒出，则B试管中的溶质成分是（填化学式），何协和岳娜两位同学想探究此烧杯中溶液溶质的成分，并进行如下探究活动:
（3）（提出问题）烧杯中溶液的溶质成分是什么？
（猜想与假设）

何协同学猜想溶质成分是:NaCl、Na₂SO₄

岳娜同学猜想溶质成分是:NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃

你的猜想是（填化学式）
（4）（实验验证）
何协同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加适量的氯化钡溶液，观察到无色溶液中产生白色沉淀，于是得出结论:自己的猜想正确，请对何协同学的推测及得出的结论进行评价。
（5）岳娜同学将何协实验后的固液混合物过滤后，向滤渣中加入过量稀硝酸，并绘制出相关图像（如下图所示）。在滴加过量稀硝酸的过程中，下图中a发生反应的化学方程式为，通过对下图的分析，你认为烧杯中溶液的溶质成分是（填化学式）。

	NH₃	N₂	NO	NO₂
顏色	无色	无色	无色	红棕色
溶解性	极易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

实验步骤	实验现象	解释与结论
		NaOH与CO₂发生了反应

pH	＜8.2	8.2～10.0	＞10.0
颜色	无色	红色	无色

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