酸碱指示剂的性质及应用知识点题库

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	用黄铜片在铜片上刻画	铜片上有划痕	黄铜的硬度比铜大
B	用小木棍蘸少量浓硫酸	木棍变黑	硫酸有强酸性
C	向某溶液中滴入无色酚酞试液	无色酚酞试液不变色	无色溶液一定是酸
D	向某溶液中滴入稀硫酸	有气泡产生	该物质一定含CO₃²^﹣

A . A B . B C . C D . D

实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是AB（填“大于”或“小于”）．要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是．

下列溶液，能使紫色石蕊试液变红的是（）

A . 石灰水 B . 食盐水 C . 盐酸 D . 氢氧化钠溶液

推理是学习化学的一种重要方法．下列的推理正确的是（）

A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO₃²^﹣ B . 某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱 C . 打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生白雾，所以打开盛放浓硫酸的试剂瓶瓶塞，也能看见白雾 D . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
甲	CO、CH₄气体	鉴别	点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
乙	Na₂CO₃（NaOH）溶液	检验	滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
丙	HCl（H₂SO₄）固体	除杂	加入适量BaCl₂溶液
丁	MnO₂、KCl 固体	分离	溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A . 甲 B . 乙 C . 丙 D . 丁

维生素是人体必需的营养素。

（1）维生素C(C₆H₈O₆)的相对分子质量为176，其计算式为。
（2）取维生素C片溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说明其溶液显(填“酸”或“碱”)性。

某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO₂ ，还能将其转化为石膏(CaSO₄·2H₂O)等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：

（1）设备4中经过操作，将水和石膏固体进行分离。
（2）设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO₂ ，生成一种酸——亚硫酸(H₂SO₃)，该反应的化学方程式为。
（3）若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，猜想可能出现的现象是。
（4）脱硫工艺流程中。可以循环利用的物质是。

下列四个实验方案设计合理的是（）

方案	实验目的	实验设计
A	除去KCl中混有的少量KClO₃	取样，加入二氧化锰充分加热
B	除去氧化钙中少量的碳酸钙	取样，加入足量的水，溶解、过滤
C	除去氮气中含有少量的氧气	通过灼热的铜网
D	探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应	向反应后的溶液中滴加酚酞溶液

A . A B . B C . C D . D

下列物质能与水反应，且水溶液能使酚酞溶液变色的是（）

A . CO₂ B . CaO C . NaOH D . CaCO₃

推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是( )

A . 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B . 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C . 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 D . 中和反应生成盐和水．某反应产物是硫酸铁和水，则反应物一定是硫酸和氢氧化铁

某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。

（1） A实验中观察到的现象是
（2） B实验中发生反应的化学方程式为
实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。
（3）（提出问题）混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？
（作出猜想）他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想Ⅰ： $\text{[math]}$ ；猜想Ⅱ： $\text{[math]}$
（4）（实验验证）小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。于是他对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验：

实验操作

实验现象

实验结论

M是

猜想Ⅱ错误

N是

猜想Ⅰ正确
（5）（反思与交流）
验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质。他取一定最的滤液于试管中，然后逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图所示。分析图象数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是
（6）（拓展应用）为了把以上废液安全排放，你的做法是。

教材实验拓展

（1）课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计如图A所示装置，用以探究燃烧的条件。（说明：金属板上白磷足量）。请回答下列问题
①证明可燃物燃烧需要一定温度的依据是。

②将过氧化氢溶液滴入盛有MnO₂的金属槽中，发生反应的化学方程式。

③有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动“，你认为是否可行，为什么？
（2）如图B所示的装置进行验证质量守恒定律，试剂a可以是（写出一种即可）。证明质量守恒定律成立的现象是。
（3）根据如图C所示实验，Y烧杯中溶液由红色变为无色。
①该实验可证明微粒具有的性质是。

②请用化学方程式表示红色变为无色的原因。

③该实验得出氢氧化钡的化学性质有。

下列“水”能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）

A . 氨水 B . 汽水 C . 冰水 D . 糖水

类比和推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）

A . 碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 B . 活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C . 同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素 D . 化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

在做家庭小实验时，将自制酸碱指示剂紫甘蓝汁加入到不同的物质中，会呈现不同的颜色。

物质	①水	②水垢清除剂	③肥皂水	④白醋	⑤雪碧
颜色	紫色	红色	蓝色	红色	红色

判断上述物质中，显酸性的有(填序号)。

下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）

A . HCl B . O₂ C . NaCl D . NaOH

如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是（）

A . 紫色 B . 蓝色 C . 红色 D . 无色

下列有关酸碱的叙述中，不正确的是（）

A . 指示剂遇酸性或碱性溶液会变色 B . 人的胃液中含有一定量的盐酸，可帮助消化食物 C . 稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D . 氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH^— ，所以它们有一些相似的性质

学习复分解反应发生条件时，某同学做了如下表中的四个实验。

试管编号	①	②	③	④
试管内试剂	NaOH溶液	MgCl₂溶液	Na₂CO₃溶液	Ba(NO₃)₂溶液
加入稀硫酸后的现象	无明显现象	无明显现象	产生气泡	白色沉淀生成

（1）根据以上实验现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是。
（2）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
[提出猜想]
猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl₂ ，即Mg²⁺和Cl^﹣同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl₂。
老师提示 $\text{[math]}$ 会对Cl^﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为证明猜想1正确，修改后的实验方案是。(写出操作和现象)
（3） [实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是。

用如图装置研究Na₂CO₃的性质。

（1）第一步后，溶液为无色的孔穴有（填孔穴序号）。
（2）第二步后，孔穴1中发生反应的化学方程式为。
（3）第二步后，孔穴2、3的溶液均变成红色，说明Na₂CO₃溶液显（填“酸”或“碱”）性，此时孔穴2的溶液中含有的溶质是。

实验操作	实验现象	实验结论
M是		猜想Ⅱ错误
N是		猜想Ⅰ正确

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