固体溶解度的概念知识点题库

含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，如表是氮肥氧化铵不同温度下的溶解度：

温度℃	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度（g/100g水）	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.0	60.2

（1）从表中可知：在70℃时，50g水中最多溶解氯化铵克．

（2）烧杯A是70℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则到C烧杯时，溶液的质量为　　g．

（3）如图所示，是对氯化铵性质的探究实验：

①图1说明氯化铵溶液水会热量；

②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变色；

③农业生产中（填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用．

溶液在生产和科研中具有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）每年5月12日为全国“防灾减灾日”。家庭准备云南白药、碘酒、红药水、双氧水、高锰酸钾等杀菌消毒、止血、防感染的药品，是很好的预防措施。
①碘酒的溶剂为，双氧水中的溶质为（填化学式）。
②高锰酸钾由（填数字）种元素组成。
（2）在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱指的是Na₂CO₃ ，盐指NaCl，两种物质的溶解度曲线如右图表示。

①10 ℃时，100 g水中最多溶解碳酸钠 g。
②40 ℃时，碳酸钠的溶解度（填字母序号）氯化钠的溶解度。
a．大于 b．等于 c．小于
③请根据两种物质的溶解度曲线图说明我国青海湖地区冬天捞碱的原因为。

右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

(1)t₁℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是溶液(填“A”或“B”)。
(2)t₂℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)
(3)将t₂℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t₁℃，析出晶体的质量关系是A B。
(4)将t₂℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t₃℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A B。

20℃时，氯化钠的溶解度是36g，它的涵义是（）

A . 20℃时，100g水中溶解氯化钠36g B . 20℃时，100g溶液中溶解氯化钠36g恰好达到饱和 C . 20℃时，100g水中溶解氯化钠36g恰好达到饱和 D . 20℃时，100g溶液中最多能溶解氯化钠36g

根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题．

（1） N点的意义是．
（2）温度为t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是（用“＞”连接，下同）．
（3）将t₃℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t₁℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为．
（4）现有一定质量的b溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克b晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克b晶体，则b物质在50℃时的溶解度是．

溶解度曲线上的A点不能表示（）

A . 30℃时，该物质溶解度为25克/100克水 B . 30℃时，该物质饱和溶液质量为125克 C . 30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25:100 D . 30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为25:125

右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。

（1）随温度升高，溶解度减小的物质是。
（2）甲和乙的溶解度相同时，温度是。
（3）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t₂℃降到t₂℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
（4）将150g甲的饱和溶液从t₃℃降到t₂℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是（计算结果精确到0.1%）。

氯化钠的部分溶解度如下：

温度（℃）	10℃	20℃	30℃	40℃	60℃	80℃	100℃
溶解度（g/100g水）	35.8	36.0	36.1	36.4	37.1	38.0	39.2

①80℃氯化钠的溶解度是g/100g水。

②20℃时，15g水中溶解g氯化钠刚好形成饱和溶液。

③粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ是。

④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是（选填编号）

a.m₃=20g

b.L、P表示的溶液，溶质质量分数相同

c.(m₂-m₁)是减少的水的质量

d.N点时，停止加热

如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

图片_x0020_1091153405

A . 20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B . 甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C . 40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D . 60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5

氯化钾和硝酸钾的部分温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	KCl	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0
溶解度/g	KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202

（1）两种物质的溶解度随温度变化较大的是。
（2） 40℃时氯化钾的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为。
（3） M是两种物质中的一种，取35gM进行如下实验：

溶质质量分数最大的是（填字母）；属于不饱和溶液的是（填字母）。

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。

（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.
溶解度/g	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

表3

① 40℃时，氯化钠的溶解度为g。

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。在20℃时，

将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是。

（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）。

下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

（1）乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为；
（3）甲、乙、丙、丁中溶液的溶质质量分数的大小关系是。

如图表示对一杯氯化钠溶液进行恒温蒸发的过程，丙、丁溶液中析出部分氯化钠固体。下列说法错误的是（）

图片_x0020_577372056

A . 甲溶液一定是不饱和溶液 B . 甲、乙两杯溶液中的溶质质量一定相等 C . 整个实验过程中氯化钠的溶解度保持不变 D . 烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：丁＞丙＞乙＞甲

硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法错误的是（）

温度/℃	10	20	30	60	80	100
溶解度/g	20.9	31.6	45.8	110	169	246

A . KNO₃的溶解度随温度升高而增大 B . 80℃ 的KNO₃饱和溶液降温至20℃有晶体析出 C . 20℃时，KNO₃饱和溶液中溶质质量分数为31. 6% D . 把20℃时的KNO₃饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数不变

下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH₄Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中数据可知溶解度随温度变化较大的物质是。
（2）氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在℃之间。

我国制碱工业的先驱一侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	Na₂CO₃	12.2	21.8	39.7	48.8
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7

（1）由上表可知，在10℃﹣40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是（填名称）。
（2）由表中数据可知，氯化钠和碳酸钠都属于（填“易溶”、“可溶”或“难溶”）物质。
（3） 20℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液升温至40℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是（用化学式表示）。
（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成NaHCO₃晶体和NH₄Cl，NaHCO₃加热分解即制得纯碱。结合上表分析，析出NaHCO₃晶体的原因可能有（填序号）。
A溶剂质量减少

B同温下NaHCO₃溶解度小于NaCl

C生成的NaHCO₃质量大于消耗的NaCl质量

NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度如下表：

温度℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.6	63.9	85.5	110

（1）两者的溶解度受温度影响较小的是。
（2） 20℃时，某同学进行了如下实验，得到相应溶液①~④。

其中，①~④中是饱和溶液的是 $\text{[math]}$ 填序号，下同 $\text{[math]}$ ，溶质质量分数相等的是①和。若再将②和④中溶液降温至 $\text{[math]}$ ，所得溶液质量较大的是 $\text{[math]}$ 填化学式 $\text{[math]}$ 溶液。

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。物质氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸反应也能与强碱反应，与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水。

物质	NaOH	AlCl₃	Al（OH）₃
溶解度/g	109	69.9	0.0015

（1）配制溶液。其中配制20℃时100g 饱和氯化铝溶液的基本步骤是∶称取氯化铝固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氯化铝固体的质量g。（保留小数点后一位）

②量取水加入烧杯溶解。

③装瓶后贴标签，在标签上填写∶
（2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题∶
向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成 Al（OH）₃ ，再转化为 NaAlO₂ ，可观察到的现象是；Al（OH）₃与氢氧化钠的反应方程式反应。

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

回答下列问题：

（1） 20℃时，KCl的溶解度为g。
（2）依据表中数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KCl溶解度曲线的是（选填“a”或“b”）。
（3） 20℃时，向10g水中加入2.5gKNO₃充分搅拌得到X，再加入2.5gKNO₃充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是。
（4） 40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃。下列说法正确的是。
A 40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量
B 降温至10℃时，析出的KNO₃晶体质量比析出的KCl晶体质量大
C 降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数
D 当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等

30℃时，向盛有100g水的烧杯甲、乙中，分别加入40gKNO₃、NaCl两种固体，充分溶解。依据KNO₃、NaCl的溶解度表中数据和实验，下列推断正确的是（）

温度	KNO₃	NaCl
20℃	31.6g	36.0g
30℃	45.8g	36.3g

A . 甲中溶质的质量分数为40% B . 乙中溶质与溶剂的质量比为4：10 C . 降温至20℃，甲、乙中溶液质量相等 D . 在20℃到30℃的温度范围内，某温度下甲、乙溶解度相等

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