固体溶解度的概念知识点题库

今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。每100mL血液中酒精含量达到80mg时，即属于醉酒（血液的pH约为7.4），关于醉酒血液的说法正确的是（）

A . 该血液中的酒精的质量分数为80% B . 该血液中酒精的溶解度是80 C . 该血液是酒精的饱和溶液 D . 该血液显碱性

农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种．下图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中一处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序．
（2）现配制100kg这种溶液，需氯化钠 kg；
（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm³），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液．需要质量分数12%的氯化钠溶液　 mL（计算结果精确到0.1），需要水　 mL（水的密度为1g/cm³）．
（4） 20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为　 g．

KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（）

温度/℃	10	20	30	40	50
KCl	30g	33g	35g	38g	41g
KNO₃	21g	31g	45g	65g	88g

A . KNO₃比KCl的溶解度大 B . 两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间 C . 在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液 D . 在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余

NaCl、KNO₃两种物质的溶液度曲线图如图所示，请回答：

（1）由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为g．
（2）依据图分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g 分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数（填“＞”“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．

已知20℃时NaCl的溶解度为36克，20℃时在50克水里最多能溶解NaCl（　　）

A . 18克 B . 36克 C . 50克 D . 100克

下列关于溶解度叙述正确的是（）

A . 20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g B . 60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C . 20℃时，100克B的饱和溶液中溶解了20克B，则20℃时，B的溶解度是20克 D . 36g NaCl溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g

20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是．其饱和溶液中溶质，溶剂，溶液的质量比是．

水的组成及用途。

（1）过去，水曾被看成是一种元素，1781年英国科学家卡文迪许发现，在氢气与氧气的混合气中点火后会有水球生成。微观示意图如下所示：
上述变化的微观实质为。
（2） 1783年拉瓦锡通过实验合成了水，还将水分解为氢气和氧气，确认了水是由组成的（填化学用语）。
（3）水是最重要的溶剂。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时把20g氯化钠放入50g水中，形成溶液的质量为g，该溶液中含有的粒子有（填化学用语）。

T℃时，氯化钠的溶解度是n克，将m克氯化钠投入到n克水中，充分搅拌，若得到不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为，如果m克氯化钠不能完全溶解在n克水中，则溶液的溶质质量分数为．

下列说法正确的是（）

A . 20℃，100g水能溶解36.5g氯化铵，所以20℃时氯化铵的溶解度是36.5g B . 硫酸铜饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了 C . 饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出 D . 在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（）

图片_x0020_547741070

A . t₁℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g B . 将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t₁℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C . 要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D . 在t₂℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同

t℃时，120g 某硝酸钾溶液蒸发17.5g 水析出2.5g硝酸钾，若原溶液蒸发掉27.5g水并恢复到t℃，则析出5g硝酸钾晶体，由此判断下列说法正确的是（）

A . 原溶液为饱和溶液 B . 蒸发后溶液溶质质量分数为25% C . t℃时硝酸钾溶解度为25g D . 从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比是一个定值

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示。 $\text{[math]}$ 时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是：

（1）甲和乙的溶解度相等时的温度为 $\text{[math]}$ ；
（2）上述实验过程中，属于不饱和的溶液的是（填字母，下同）；溶液中溶质的质量分数相同的是。
（3）将 $\text{[math]}$ 时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ ，所得溶液中溶剂的质量甲乙（填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）。
（4）将 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 甲的饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ 时，析出晶体的质量 $\text{[math]}$ .

甲乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支加入3.0gKNO₃固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按下图进行实验，下列说法正确的是（）

A . 甲中加入的固体是KNO₃ B . 0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C . 若要将N点的KNO₃溶液转变为M点的KNO₃溶液，可采用恒温蒸发溶剂方法 D . 将 $\text{[math]}$ ℃时NaCl和KNO₃饱和溶液升温到40℃，KNO₃溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数

硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见下表。

	温度（℃）	10	20	30	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	64	110	169	246
溶解度（g/100g水）	氯化钠	35.8	36	36.3	36.4	37	38.4	39.8

①从含有80g硝酸钾和9g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验（实验中不考虑各种损耗）

Ⅰ80℃时，硝酸钾的溶解度是。

Ⅱ80℃时，“溶液1”是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液恒温蒸发50g水，降温至20℃，所得“溶液3”中硝酸钾的溶质质量分数是。

Ⅲ“溶液2”中硝酸钾质量（选填“<”“>”或“=”）“溶液3”中硝酸钾质量。

Ⅳ若固体M是纯净物，为得到更多固体M，“溶液3”最多还可以恒温蒸发g水。

②20℃时，在100克水中分别放入等质量的硝酸钾和氯化钠，都形成了饱和溶液，如右图所示。

请用两种不同的方法鉴别A和B烧杯中的物质，写出方法、现象与结论。

方法一。

方法二。

溶液在生活中随处可见，关于溶液请回答下列问题：

（1）汽水中的气态溶质是(填化学式)，打开瓶盖会有气体溢出，其原因是压强(填“增大”或“减小”)，气体的溶解度减小。
（2）厨房中的下列物质中放入足量水中，能得到溶液的是____(填字母序号)。

A . 食盐 B . 蔗糖 C . 食用碱 D . 花生油 E . 面粉
（3）氯化钠和蔗糖的溶解度如下表所示：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
蔗糖
203.9
231
287.3
362.1
487.2
①氯化钠和蔗糖都属于(填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”)物质。
②若蔗糖中混入了少量的食盐，可以用(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯蔗糖。
③若向60℃的100g水中加入250g蔗糖，可形成g蔗糖溶液，若将此溶液降温至20℃，可析出晶体g。

NaCl和NH₄Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
溶解度/g	NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

（1） 50℃时，NaCl的溶解度是g。
（2）如图是NaCl和NH₄Cl的溶解度曲线，则NH₄Cl的溶解度曲线是（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH₄Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法错误的是（填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
（3） 20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x=，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为g。