第2节硫的转化知识点题库

下列关于居室污染的说法，正确的是(　　)

A . 炒菜时灶火温度越高，厨房污染越小 B . 炒菜时油温越高，厨房污染越小 C . 灶火燃烧越充分，厨房污染越小 D . 因为油脂是人类重要的营养物质，所以油烟中的物质对人体无害

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）实验室中用图1中装置测定SO₂转化为SO₃的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是．

②当停止通入SO₂ ，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是．

③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是　（用含字母的代数式表示，不用化简）．

（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为．

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案 I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案合理的是方案　　（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为　

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na⁺）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）．

要证明CuSO₄溶液显蓝色不是由于SO₄²^﹣造成的，下列实验无意义的是（）

A . 观察K₂SO₄溶液的颜色 B . 加水稀释CuSO₄溶液，溶液颜色变浅 C . 向CuSO₄溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色 D . 向CuSO₄溶液中滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，振荡后静置，溶液未变成无色

浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）

A . 浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 B . 浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应 C . 浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D . 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放

50ml浓H₂SO₄溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：

（1）反应消耗的H₂SO₄的物质的量是，生成SO₂的体积为（标准状况下） mL．
（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L^﹣¹ ，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H₂SO₄） 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．

关于SO₂和Cl₂的叙述错误的是（）

A . 都是大气污染物 B . 都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色 C . 水溶液都呈酸性 D . 在相同条件下密度都比空气大

某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，下列说法不正确的是（）

A . 步骤②SO₂可用Na₂SO₃替换 B . 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO₂水溶液洗涤 C . 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH^- $\text{[math]}$ Cu₂O+2Cl^-+H₂O D . 如果Cu₂O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu₂O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

实验步骤如下：

取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（15.84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂ ，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

回答下列问题：

（1）图中装置C的作用是。
（2）制备硝基苯的化学方程式。
（3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中（“是”或“否”），说明理由：。
（4）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是。
（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是。
（6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是。
（7）本实验所得到的硝基苯产率是。

下列说法正确的是（）

A . 氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl₃ ，所以液氯不可用钢瓶储存。 B . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 C . 硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀 D . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO₃

将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H₂最多的是( )

A . 1mol/L的HCl B . 5mol/L的HNO₃ C . 3mol/L的NaOH D . 18.4mol/L的H₂SO₄

实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

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（1） A中发生反应的化学方程式为。
（2） B中的现象是。
（3） C中出现淡黄色沉淀，反应中Na₂S做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4） D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为价。
（5）某同学认为D中换成H₂O₂溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，。
（6） E的作用是，离子方程式为。
（7）上述实验体现SO₂ 的性质有。

某溶液可能含有 K⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^–、SO₄^2–、CO₃^2–中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法错误的是（）

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A . 原溶液中一定存在SO₄^2–、CO₃^2–和NH₄⁺ B . 原溶液中一定不存在Ca²⁺ ，无法判断Cl^–是否存在 C . 要确定Cl^–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验 D . 原溶液中 c(K⁺ )≥0.1 mol· L^{ˉ 1}

氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。

（1）实验I. 实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃ 晶体

盛装浓硫酸的仪器名称是
（2） a装置中发生的化学反应方程式为。
（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是（填化学式）。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛（填“NaOH溶液”“水”“CCl₄”中的一种）的注射器。
（5）实验Ⅱ.产品纯度的检测
已知：Na₂S₂O₃·5H₂O的摩尔质量为248g·mol-1；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。取晶体样品0.1000g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.01000mol·L-1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液15.00mL，则该样品的纯度是。（保留三位有效数字）
（6）滴定过程中可能造成实验结果偏高的是（填字母）。

A . 锥形瓶未用Na₂S₂O₃溶液润洗 B . 锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数 C . 滴定到终点时仰视读数 D . 滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡

（1）碳的氧化物可用来制备碳酰肼[ $\text{[math]}$ ，其中碳元素为 $\text{[math]}$ 价]．加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为．
（2）控制城市空气污染源的方法可以有_________(多选)

A . 开发新能源 B . 使用电动车 C . 植树造林 D . 戴上呼吸面具
（3） $\text{[math]}$ 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如 $\text{[math]}$ )，经以下反应实现： $\text{[math]}$ ，则生成物A的化学式为．
（4）火法炼铅的废气中含低浓度 $\text{[math]}$ ，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为．
（5）取 $\text{[math]}$ 某钛液，加铝粉，使其发生反应 $\text{[math]}$ (未配平)，反应消耗铝 $\text{[math]}$ ，则该钛液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为．
（6）工业上利用纳米 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的体系储放氢(如图所示)．写出放氢过程中发生反应的化学方程式：．
（7）工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107℃，熔点648.8℃)．将碱式碳酸镁 $\text{[math]}$ 和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体)．

①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是．

②碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：．

山东省率先实现空气质量自动监测四级数据覆盖与共享。某科研小组测定空气中SO₂含量的过程如下：

已知：品红能溶于乙醇等溶剂。

回答下列问题：

（1）向品红水溶液中通入足量SO₂ ，现象是。
经查阅资料知，不是SO₂导致上述现象，验证该结论可使用的试剂是。
（2）用如图所示装置检测空气中SO₂的含量。

①配制1000mL5 ×10^-3 mol·L^-1的碘溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。

②将配制的溶液稀释10倍，量取5mL注人试管，加入2-3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到溶液中(填实验现象)时，停止抽气，记录抽气次数n。该过程中发生反应的离子方程式为。

③空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02mg·L^-1。若每次抽空气100mL (标准状况)，则n至少为次，才符合标准。抽气时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结果(偏大、偏小、无影响)。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )

A . Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg B . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . 粗硅 $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si D . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe(OH)₂

下列说法正确的是（）

A . N₂O₅属于酸性氧化物 B . 氨气、二氧化硫和铁都属于非电解质 C . CO₂、SO₂、NO₂均为空气污染物 D . 氧化钙常用在食品袋中做“去氧剂”

下列物质鉴别的方法错误的是（）

	A	B	C	D
物质	H₂S、SO₂	FeS、CuS	CH₄、C₂H₂	Na₂CO₃、Na₂SO₄
鉴别方法	通入溴水	加入水	燃烧	加入AlCl₃溶液

A . A B . B C . C D . D

类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否符合题意最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：（）

A . SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，故CO₂也能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C . 铁与Cl₂反应生成FeCl₃ ，故铁与I₂反应生成FeI₃ D . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 受热易分解，可用作化肥 B . 硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸 C . 蛋白质和淀粉都是高分子化合物，水解的最终产物均是葡萄糖 D . 古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物

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