第2节电解质的电离离子反应知识点题库

下列物质中属于电解质的是（）

A . SO₃ B . NaCl C . O₂ D . 稀硫酸

完成下列题目

（1）现有以下物质 ①酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体
⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H₂SO₄溶液
以上物质中属于电解质的是（填序号）
（2）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为，密度之比为．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L^﹣1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是．
（4）下列物质：①Cl₂；②Na₂CO₃；③NaHCO₃；④K﹣Na合金；⑤Na．
广泛用于玻璃、造纸的是（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是．
（5）
氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是：（填“a”、“b”、“c”或“e”）．

室温下，柠檬水溶液的pH 是3，则其中由水电离出的c(H⁺)是（）

A . 1×10^-11 mol·L^-1 B . 1×10^-3 mol·L^-1 C . 1×10^-7mol·L^-1 D . 0.1 mol·L^-1

下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）

A . HCO₃^-、K⁺、Na⁺、SO₄^2- B . Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^- C . Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^- D . Ba²⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-

把0.05molBa(OH)₂固体加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力明显变小的是（）

A . 水 B . 1mol/LMgCl₂溶液 C . 1mol/L醋酸 D . 0.05mol/LCuSO₄

下列叙述中正确的是（）

A . 100℃时，纯水的pH约为6，此时纯水呈酸性 B . 4mol H₂与1mol N₂混合反应生成NH₃ ，转移电子数目小于6×6.02×10²³ C . 反应Al₂O₃(s)+3 Cl₂(g)+3C(s) = 2AlCl₃(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则△H＞0 D . HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热为－114.6 kJ·mol^-1

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

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请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是(填字母)。
A 烧杯 B 坩埚 C 表面皿 D 泥三角 E 酒精灯 F 干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是，步骤⑤的操作名称是。
（3）步骤④反应的离子方程式为。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。

一种从硫化铜矿（含CuFeS₂、Cu₂S、SiO₂及少量砷化物等）中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：

（1） “焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：
8CuFeS₂+2(NH₄)₂SO₄+29O₂ 4Fe₂(SO₄)₃+4CuSO₄+2Cu₂S+4NH₃+2H₂O
①若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS₂完全转化为CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、NH₃及H₂O，理论上参加反应的n(CuFeS₂)与n(O₂)的物质的量之比为。
②用硫酸吸收焙烧产生的NH₃的离子方程式为。
③焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如图所示。温度超过420℃时，铜的浸取率开始下降的可能原因是。
（2） “置换”时，pH不宜过低，其原因是。
（3） “焙烧2”的主要目的是。
（4） “除砷”时，溶液中AsO₂^- 转化为FeAsO₄的离子方程式为。

下列化学方程式中，不能用H^＋＋OH^﹣＝H₂O表示的是（）

A . 2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O B . Ba(OH)₂＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋2H₂O C . Ca(OH)₂＋2HNO₃＝Ca(NO₃)₂＋2H₂O D . KOH+HCl=KCl+H₂O

现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有四种阳离子：Fe³⁺、H⁺、Na⁺、Ba²⁺和四种阴离子：Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需通过实验检验就可判断其中必有一种盐是(填化学式)，写出该物质的电离方程式：。
（2）向B溶液中投入铜片，发现铜片逐渐溶解，写出反应的离子方程式：，在含有0.01molB的溶液中加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，最终所得沉淀的质量约为4.3g，则B为(填化学式)。
（3） B、C两溶液混合，没有明显的现象，则C、D分别是(填化学式，下同)、，向D溶液中加入少量的NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式是。

下列化学方程式或离子方程式正确的是（）

A . 溴苯的制备：

+Br₂

B . 1，3-戊二烯发生加聚反应：nCH₂=CH-CH=CH-CH₃ $\text{[math]}$

C . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

＋CO₂＋H₂O $\text{[math]}$

＋ $\text{[math]}$ D . 醇可以制备卤代烃：

+HBr

+H₂O

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠跟水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ C . 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺+ H₂↑ D . 碳酸钙与稀硝酸反应： $\text{[math]}$ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

（1）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式。
（2）硫酸工业排出的尾气（主要含SO₂）有多种处理方式。
①尾气可用软锰矿浆（MnO₂）吸收，写出如图所示“反应I”的化学方程式。

②尾气也可用氨水法处理，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式。
（3）取用氨水脱除烟气中SO₂得到的副产品［只含（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄]3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），求该副产品中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比（写出计算过程）

SO₂是大气污染物，海水具有良好的吸收SO₂ 的能力。下列说法正确的是（）

A . SO₂溶于海水生成 H₂SO₃ ， H₂SO₃最终会电离出SO $\text{[math]}$ ，电离过程为H₂SO₃= 2H⁺ + SO $\text{[math]}$ B . 在SO₂溶解的过程中，SO $\text{[math]}$ 可以被海水中的溶解氧氧化为SO $\text{[math]}$ ，海水的 pH会升高 C . 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO $\text{[math]}$ 参与反应，其反应的离子方程式是HCO $\text{[math]}$ + H⁺ =CO₂↑+ H₂O D . 在海水吸收SO₂的过程中，体现了SO₂的氧化性

海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（）

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A . 将氯气通入苦卤中，溴元素被还原 B . 工业生产中常选用石灰乳作为沉淀剂提镁 C . 蒸发海水得到粗盐的过程中没有发生化学变化 D . 用空气和水蒸气吹出单质溴，再用吸收剂SO₂将其转化成氢溴酸，以富集溴

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1mol·L^-1HCl溶液：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 0.1mol·L^-1MgCl₂溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^- C . 0.1mol·L^-1FeCl₃溶液：K⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 0.1mol·L^-1NaClO溶液： $\text{[math]}$ 、H⁺、 $\text{[math]}$ 、I^-

欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）

A . Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、OH^－、H⁺ B . Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ C . H⁺、NO $\text{[math]}$ 、Na⁺、Cl^－ D . Fe³⁺、K⁺、Cl^－、OH^－

某无色透明溶液中可能含有大量的K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、OH^-、HCO $\text{[math]}$ 中的多种离子。对此混合溶液进行以下分析。

①取250mL该混合溶液，加入过量盐酸，收集到标准状况下气体5.6L；

②在操作①后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀5.8g；

③在操作②后的溶液中加入过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀23.3g；

④在操作③后的溶液中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量的白色沉淀。

回答下列问题：

（1）不做实验就可确定一定不含有的离子是。收集到的气体的化学式为。通过实验①确定一定不含有的离子是。
（2）通过实验②确定一定含有的离子是。通过实验③确定一定含有的离子是。
（3）写出操作②涉及的化学反应的离子方程式。
（4）通过上述实验分析不能确定是否存在的离子是；K⁺的物质的量浓度至少为。
（5）在操作③的过程中判断加入的BaCl₂溶液过量的操作是。

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 用足量NaOH溶液吸收SO₂气体： $\text{[math]}$ B . 向FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺ C . 实验室用石灰石和稀盐酸制CO₂气体：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

下列物质属于电解质的是（）

A . 盐酸 B . 乙醇 C . 冰醋酸 D . 氨水

第2节 电解质的电离 离子反应 知识点题库

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