第2节电解质的电离离子反应知识点题库

向一定量的AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随NaOH加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A . a点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^﹣、CO₃²^﹣ B . b点对应的溶液中：Na⁺、H⁺、S²^﹣、Cl^﹣ C . c点对应的溶液中：NH₄⁺、H⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D . d点对应的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣

在FeCl₃、CuCl₂和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）

A . Cu²⁺和Fe²⁺ B . H⁺ C . Fe²⁺ D . Fe³⁺和Cu²⁺

①固体KOH②铁③熔融状态下的NaCl④酒精⑤稀盐酸⑥二氧化碳，属于电解质的是，属于非电解质的是．（均填序号）．

在下列物质中，能够导电的电解质是（）

A . 食盐晶体 B . 无水乙醇 C . 熔融的氯化钾 D . 稀硫酸溶液

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

A . NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ B . K⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣、SO₄²^﹣ C . Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣ D . Na⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 无色透明溶液中：K⁺、MnO₄^-、Cl^-、H⁺ B . $\text{[math]}$ =10^-12的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、ClO^- C . pH=12的无色溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^- D . 含Na₂SO₃的溶液中：K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

（1）下列物质中含原子数最多的是（填序号，下同）
①9g H₂O ②3.01×10²³个CH₄分子 ③0.3mol NH₃④11.2L CO₂（标况）
（2）下列物质中属于电解质的是
①盐酸 ② Fe ③ 熔融NaCl ④ 蔗糖 ⑤KNO₃晶体 ⑥Na₂SO₄溶液
（3）除去KNO₃固体中少量的KCl，选择正确的操作并排序
①过滤 ②萃取 ③固体溶于水 ④冷却结晶 ⑤蒸发浓缩
⑥干燥 ⑦洗涤 ⑧分液

不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A . d点对应的食盐水pH＝6，呈中性 B . 向a点对应的CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) C . a点对应的稀硫酸与c点对应的CH₃COONa溶液中水的电离程度相同 D . 温度为T ℃时，0.05 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液的pH＝11

醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是（）

A .

B .

C .

D .

现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④CH₃COOH ⑤碘酒 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧蔗糖 ⑨稀硫酸 ⑩液态SO₃ ，其中属于电解质的是(填序号)，属于非电解质的是(填序号)，能导电的是(填序号)。

已知25℃时部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离常数

K=1.75×10^-5

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

K=3.0×10^-8

下列叙述错误的是( )

A . 酸性由强到弱的顺序为：CH₃COOH>H₂CO₃>HClO B . 等浓度等体积的醋酸比次氯酸的导电能力强 C . 将少量CO₂气体通入NaClO溶液中的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+CO $\text{[math]}$ D . CH₃COOH和ClO^-可以大量共存

（1）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^- ，存在的分子只有H₂O，根据题意回答下列问题。
①写出酸H₂A的电离方程式：

②若溶液M由10 mL 2 mol∙L^-1 NaHA 溶液与10 mL2 mol∙L^-1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH(填“>”“<”或“=”)7，溶液M中各粒子的浓度关系正确的是(填序号)。

A．c(Na⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(HA^-)+2c(H₂A)+c(H⁺)=c(OH^-)

C．c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

D．c(A^2-)+c(HA^-)=1mol∙L^-1
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂ ，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1 mol∙L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c( $\text{[math]}$ )、c( $\text{[math]}$ )和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为(已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^-4 ， CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^-5)。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是(填序号)。
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量 NaOH

c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
（3）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO_2.吸收液(NaOH溶液)吸收SO₂的过程中，pH随n( $\text{[math]}$ )：n( $\text{[math]}$ )的变化关系如下表：

n( $\text{[math]}$ )：n( $\text{[math]}$ )

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判断 NaHSO₃溶液显性。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为

下列离子方程式书写正确的是（）

A . CaCO₃与醋酸反应： $\text{[math]}$ B . FeI₂溶液与足量溴水反应： $\text{[math]}$ C . NaOH溶液与过量H₂C₂O₄溶液反应： $\text{[math]}$ D . Na与水反应: 2Na + 2H₂O = 2Na⁺+2OH^- + H₂↑

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（）

①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na₂CO₃溶液

⑤加过量BaCl₂溶液

正确的操作顺序是（）

A . ④①②⑤③ B . ①④②⑤③ C . ⑤②④①③ D . ②④⑤①③

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有强还原性。下列说法正确的是（）

A . NaH₂PO₂属于酸式盐，其水溶液呈碱性 B . H₃PO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃PO₂ + 3OH^- = $\text{[math]}$ + 3H₂O C . 向NaH₂PO₂溶液中滴加浓硝酸反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ + H⁺=H₃PO₂ D . 利用 (H₃PO₂)进行化学镀银反应中，1molH₃PO₂ 最多还原 4 mol Ag⁺离子

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。

（1） K₂FeO₄的制备：
①i中反应的离子方程式是。

②将ii中反应的离子方程式补充完整：Fe³⁺+OH^-+ClO^-=FeO₄^2-++

③iii中反应说明溶解度：Na₂FeO₄K₂FeO₄(填“＞”或“＜”)。
（2） K₂FeO₄的性质：
i.将K₂FeO₄固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O₂ ，液体有丁达尔效应。

ii.将K₂FeO₄固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。

iii.将K₂FeO₄固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。

①K₂FeO₄溶于蒸馏水的化学反应方程式是。

②K₂FeO₄的氧化性与溶液pH的关系是。
（3） K₂FeO₄的应用。K₂FeO₄可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N₂)处理。K₂FeO₄对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
①K₂FeO₄脱氮的最佳pH是。

②根据图推测，pH=4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以形式存在。

③pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：。

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）

A . b、c两点溶液的导电能力b>c B . 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V_b<V_c C . c点溶液中c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COOH) D . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

在实验室中模拟工业上以钛铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含杂质 $\text{[math]}$ )为原料制取偏钛酸的流程如图。

已知：向钛铁矿中加入硫酸得到硫酸氧钛( $\text{[math]}$ )，硫酸氧钛在加热的条件下水解得到偏钛酸，偏钛酸为难溶于水的白色沉淀。

下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中，Ti的化合价为+4价 B . 过量试剂A为铁粉，仅起还原浸出液中 $\text{[math]}$ 的作用 C . 操作②主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D . 硫酸氧钛水解的离子方程式为： $\text{[math]}$

As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水[砷主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在]通过如下流程转化为粗As₂O₃。

已知：Ⅰ. As₂S₃+ 6NaOH = Na₃AsO₃ + Na₃AsS₃+ 3H₂O

Ⅱ. As₂S₃(s) + 3S^2-(aq) $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ (aq)

Ⅲ.砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被SO₂、氢碘酸等还原。

（1） As₂S₃中砷元素的化合价为价。
（2） “沉砷”过程中FeS是否可以用过量的Na₂S替换(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：。
（3）向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，写出脱硫的离子反应方程式。
（4）用SO₂“还原”过程中，发生反应的化学方程式为。若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有。
（5） “还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃ ，同时结晶得到粗As₂O₃ ， As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”需要控制的具体条件是。
（6）含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca₃(AsO₄)₂沉淀。若沉降后上层清液中c(Ca²⁺)为2×10^-3mol/L，则溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为mol/L。(已知Ksp[Ca₃(AsO₄)₂]=8×10^-19)

下列物质中既不是电解质，又不是非电解质的是（）

A . 氯化钾溶液 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 氯化氢气体

n( $\text{[math]}$ )：n( $\text{[math]}$ )	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

第2节 电解质的电离 离子反应 知识点题库

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