专题5 微观结构与物质的多样性知识点题库

在元素周期表中，金属性最强的元素（不包括放射性元素）是（填元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；原子半径最小的元素是．

下列排列顺序正确的是（）

A . 热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S B . 原子半径：Na＞Mg＞O C . 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ D . 金属性：Na＞Mg＞Ca

下列说法正确的是（）

A . Na₂O₂、NaClO中所含化学键类型完全相同 B . 只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C . D₂O和T₂O是同一物质 D . 氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

已知A，B，C，D，E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，其中只有A，D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B，C，D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。

（1） E在元素周期表中的位置：，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：。
（2） A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为。
（3） B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为，产物中存在的化学键类型有。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Y>Z>X>W B . 简单氢化物的热稳定性：W>X>Z C . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离 D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色

短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b、c、d与a均可以形成二元化合物X、Y、Z，且X能分别与Y、Z发生化合反应生成离子化合物，c的L层电子数等于K层电子数和M层电子数之和，下列判断正确的是( )

A . 简单阴离子半径：c<d B . b元素可以形成一种常见的熔点很高的单质 C . 氢化物稳定性：c>d D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：b<d

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H₂在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是( )

A . 单质的沸点：Z>W B . 简单离子半径：X>W C . 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

下列表示错误的是（）

A . 水的比例模型：

B . 苯酚的结构简式：C₆H₅OH C . 乙酸乙酯的键线式：

D . 羟基的电子式：

W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Z 的原子序数是 X 的 2倍。下列说法错误的是（）

A . X 元素形成的氢化物沸点比 W 的高 B . 四种元素原子半径从大小的排列顺序 Y＞Z＞X＞W C . X 的一种氢化物和 X、Z 形成的一种化合物具有相同原理的漂白作用 D . Y 的氧化物能与 W 的氢化物反应

现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：

Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁

Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8

Ⅲ．原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲

Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2

则下列说法错误的是（）

A . 乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键 B . 四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强 C . 丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性 D . 乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。
（2）在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的是。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：，，
。

下列变化过程需破坏离子键的是（）

A . 干冰升华 B . 电解水 C . 食盐熔化 D . 氯化氢溶于水

X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是（）

A . X、Z原子之间形成的是极性共价键 B . 气态氢化物的沸点：W＞Z C . 右图分子中Y满足最外层8电子稳定结构 D . 最高价含氧酸的酸性：W＞Y

五种短周期主族元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如表所示，下列说法错误的是（）

a	b	c
d		e

A . 五种元素可能都是非金属元素 B . 五种元素原子的最外层电子数之和可能为30 C . 若a的一种单质是自然界最硬的物质，则五种元素中最高价氧化物的水化物为强酸的只有e D . 若五种元素中只有一种是金属元素，则c的最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应

据文献报道，金红石 $\text{[math]}$ 表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错误的是（）

A .

是反应中间体 B . 该催化固氮总反应为 $\text{[math]}$ C . 整个催化过程中存在 $\text{[math]}$ 键的断裂和生成 D . 催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的△H

下列叙述错误的是（）

①热稳定性： $\text{[math]}$

②最外层两个电子的元素不一定在第ⅡA族

③ $\text{[math]}$ 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 $\text{[math]}$

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A . ②④⑥⑦ B . ①⑤⑥⑦ C . ②③④⑤ D . ①③⑤⑦

我国嫦娥五号探测器带回1.731 $\text{[math]}$ 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W元素基态原子2p能级仅有一对成对电子。基态X原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ 。基态Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，下列结论正确的是（）

A . 原子半径大小顺序为X B . 第一电离能大小顺序为X C . 电负性大小顺序为X D . 最高正化合价大小顺序为X

下列物质含有离子键的是（）

A . N₂ B . NH₃ C . NH₄Cl D . NO

2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：

（1）一些氧化物的熔点如表所示：
氧化物
Li₂O
MgO
P₄O₆
SO₂
熔点/℃
1570
2800
23.8
-75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因：。
（2） Cr₂O $\text{[math]}$ 的结构如图所示。则该离子中σ键与π键的个数比为。
（3） [Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中配体分子NH₃、H₂O的空间结构和相应的键角如图所示。
H₂O的键角小于NH₃的键角，原因是。
（4）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。
该配合物中存在的化学键有____(填字母代号)。

A . 离子键 B . 配位键 C . 金属键 D . 共价键 E . 氢键
（5）已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为，阴离子的空间构型为。
（6）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞的密度为g·cm^-3。[M(TiN)=62g·mol^-1 ，用含a、N_A的代数式表示]。

冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18—冠—6可与钾离子作用，如图是18—冠—6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是（）

A . 超分子具有分子识别和自组装的特征 B . 该超分子中K⁺的配位数为6 C . 利用超分子的分子识别特征，还可以分离C₆₀、C₇₀ D . 冠醚与碱金属离子形成的配合物属于“超分子”，其形成的晶体是分子晶体

氧化物	Li₂O	MgO	P₄O₆	SO₂
熔点/℃	1570	2800	23.8	-75.5

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