第二单元物质的化学计量知识点题库

下列叙述正确的是（）

A . 1 mol H₂O的质量为18g/mol B . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L C . CH₄的摩尔质量为16g D . 3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：

（1）所得盐酸的物质的量浓度为；
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为；
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H₂在标准状况下的体积为．

如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央A处，则原来H₂、O₂的体积比最接近于；此比例的H₂和O₂混合气体的平均摩尔质量为．

下列叙述中正确的是（）

A . 物质的量就是物质的质量 B . 物质的量就是物质的数量 C . 物质的量就是摩尔 D . 物质的量的单位是摩尔

在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO₂ ， 100mL；b．O₂ ， 200mL；c．N₂ ， 400mL；d．CH₄ ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）

A . a＞b＞c＞d B . b＞a＞d＞c C . c＞d＞b＞a D . d＞c＞a＞b

已知ag气体X₂中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×10⁵ Pa条件下的体积是（N_A 表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A . $\text{[math]}$ L B . $\text{[math]}$ L C . $\text{[math]}$ L D . $\text{[math]}$ L

下列物质各1 mol，质量最大的是（）

A . H₂ B . O₂ C . H₂O D . CO₂

将一定质量Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为（）

A . 1︰3 B . 3︰2 C . 1︰1 D . 2︰3

两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（C-12 N-14 O-16）（）

①原子总数 ②氧原子总数 ③分子总数 ④质量

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ②④

在两个容积相同的容器中，一个盛有NH₃气体，另一个盛有H₂和O₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（）

A . 原子数 B . 分子数 C . 质量 D . 电子数

下列叙述正确的是( )

A . 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C . 气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 L D . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

设N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 100 mL 0.1 mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-个数为0.1N_A B . 含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 N_A C . 4℃ 时，5.4 mL水中所含的水分子数是0.3 N_A D . 标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为N_A

（1）有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③1.204×10²⁴个氮气分子④4℃时18mL水它们所含分子数最多的是,所含原子数最多的,质量最大的是所含电子数最多的是（填序号）
（2） 12.4 gNa₂R含Na⁺0.4mol,则Na₂R的摩尔质量为,R的相对原子质量为,含R的质量为1.6g的Na₂R,其物质的量为。

下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）

①0.2molPH₃

②标准状况下22.4LNe

③4℃下9mL水

④含有1.806×10²³个氧原子的SO₃

A . ①④②③ B . ③②①④ C . ②③①④ D . ①④③②

将一定质量Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：

（1）原均匀混合物中NaHCO₃的物质的量n（NaHCO₃）＝ mol；
（2）盐酸的浓度c（HCl）＝ mol·L^-1。

将4.0 g NaOH和5.3 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中逐滴缓慢滴加0.5 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的体积（标况下）的关系的是( )

A .

B .

C .

D .

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N_A极性共价键 B . 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH₃至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH $\text{[math]}$ 个数为0.5N_A C . 加热条件下，含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A D . 0.1mol环氧乙烷(

)中含有的共价键数为0.3N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 1.7g﹣OH中含有的电子数为N_A B . 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6N_A C . 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N_A D . 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3N_A

实验室中制取 $\text{[math]}$ 时，将13 g锌铁合金完全溶于100 mL $\text{[math]}$ 盐酸中。假设反应前后溶液的体积不发生变化，下列说法错误的是（）

A . 反应生成的气体在标准状况下的体积大于4.48L B . 最终所得溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ C . 可用碱石灰除去 $\text{[math]}$ 中混有的 $\text{[math]}$ 和水蒸气 D . 向所得溶液中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液最终会观察到有红褐色沉淀生成

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 甲醇分子中含有的 $\text{[math]}$ 键数为4N_A B . 电解精炼铜，若阳极质量减少 $\text{[math]}$ ，转移电子数一定为N_A C . $\text{[math]}$ 羟基含有的电子数为10N_A D . $\text{[math]}$ 溶液中阴离子数大于0.1N_A

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