第二单元物质的化学计量知识点题库

下列说法中正确的是（）

A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B . 物质的量是国际单位制中七个基本单位之一 C . 阿伏加德罗常数是0.012kg ¹²C中含有的碳原子数目 D . 标准状况下，1molH₂O所占的体积为22.4L

填空

（1）氮原子的摩尔质量是，1mol HNO₃的质量是，1mol HNO₃约含有个氧原子．
（2）标准状况下11.2L HCl的物质的量是．将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是．
（3） 2mol OH^﹣含有的电子数为．

下列说法中，正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×10²³个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³ C . 常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl₂溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl^﹣的物质的量浓度为1 mol/L

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A . 2.0g重水（D₂O）中含有的中子数为N_A B . 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N_A C . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N_A D . 常温常压下，48gO₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为3N_A

设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 22.4 L CO₂与CO的混合气体中含碳原子数为N_A B . 常温下，1L 0.1 mol·L^－¹的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2 N_A C . 在反应KIO₃ + 6HI＝KI + 3I₂ + 3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6 N_A D . 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1.5 gCH₃⁺含有的电子数为N_A B . 在1 L 0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1N_A C . 60g SiO₂和12g金刚石中各含有4N_A个Si—O键和4N_A个C—C键 D . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 将1mol SO₂通入水中，H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-粒子数之和为N_A B . 标准状况下，22.4L HF溶于水，溶液中HF与F^－数目之和为1N_A C . 将1mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A D . 25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的氢氧根离子数为0.1N_A

同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是( )

A . 质子数之比为1∶1 B . 密度比为11∶8 C . 物质的量之比为8∶11 D . 原子个数比1∶1

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A . 0.1 mol C₃H₆分子中含有的碳碳双键数为0.1N_A B . 常温下，1LpH=2的CH₃COOH溶液中含有的CH₃COO^-数为0.01N_A C . 25.6g铜与一定量的浓硝酸完全反应时，转移的电子数为0.8N_A D . 标准状况下，2.24LS¹⁶O₂和S¹⁸O₃的混合物中含有的硫原子数为0.1N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 50mL18.4mol·L^-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A B . 含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^-1 C . 在 $\text{[math]}$ 反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子 D . 常温下，1L0.50mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液所含 $\text{[math]}$ 物质的量相同

（1） 1molCO₂中含有molC和molO；
（2） 1.80molCO₂中含有个CO₂分子，个C原子，个O原子；
（3） 3.60molCO₂中所含CO₂分子数与个H₂O分子数目相等，8.40×10²⁶个O₃分子的物质的量是。

下列说法中，错误的是（）

A . “物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B . “摩尔”是物质的量的单位 C . 1 mol任何物质都约含6.02×10²³个原子 D . 一个水分子的质量约为 $\text{[math]}$ ×10^-23 g

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ B . 含 $\text{[math]}$ 的浓盐酸与足量 $\text{[math]}$ 反应，转移电子数目为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 己烷在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧，产生 $\text{[math]}$ 分子数目为 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合气体中所含的原子数目为 $\text{[math]}$

将24.5gKClO₃固体与8.7gMnO₂固体混合加热片刻，得到标况下VL气体，冷却后固体质量为25.52g；再将剩余固体溶于水并加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到m克固体。求：

（1）标准状况下气体体积V为。
（2）最后所得固体质量m为g。

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 1 mol Na₂O₂固体中离子总数为4N_A B . 标准状况下，22.4 L水中所含分子数为N_A C . 常温常压下，16 g氧气中所含原子数为N_A D . 等物质的量的N₂和CO所含有原子数均为2N_A

某Fe₂(SO₄)₃溶液VmL中含有SO $\text{[math]}$ ag，现从中取出该溶液体积的 $\text{[math]}$ ，稀释成5VmL，稀释后的溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol•L^－¹ B . $\text{[math]}$ mol•L^－¹ C . $\text{[math]}$ mol•L^－¹ D . $\text{[math]}$ mol•L^－¹

电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在 $\text{[math]}$ ，通电电解 $\text{[math]}$ 。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：

电解前：铜a与铜b的质量分别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ：

电解后：铜a与铜b的质量分别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 电子的电量为 $\text{[math]}$ ，电路中通过的总电量 $\text{[math]}$ (t单位为秒)。

则测得的铜元素的相对原子质量为(计算结果保留3位有效数字)，写出简要计算过程。

已知稀的硝酸与金属Al的反应为8Al+30HNO₃=3NH₄NO₃+8Al(NO₃)₃+9H₂O，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.5mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中所含NO $\text{[math]}$ 的数目为0.5N_A B . 标准状况下，22.4LH₂O中质子的数目为10N_A C . 该反应中，每消耗9g金属铝，转移的电子数为N_A D . 1molAl³⁺和18gNH $\text{[math]}$ 中所含的质子数与中子数均为10N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A . 1 mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A B . 22.4 L氢气含有氢原子个数为2N_A C . N_A个氢气分子和N_A个氧气分子的质量比为1︰16 D . 18 g水含有原子数为3N_A ，所含的电子数为8N_A

某人的体检报告中显示，其血液中葡萄糖含量为 $\text{[math]}$ ，则其 $\text{[math]}$ 血液中含葡萄糖分子的数目约为（）

A . 5 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

第二单元 物质的化学计量 知识点题库

第二单元物质的化学计量知识点题库